1．材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．
①下列屬于復(fù)合材料的是c（填字母）．
a．有機玻璃b．鋼化玻璃 c．玻璃鋼 d．石英玻璃
②1928年美國杜邦公司首先合成了尼龍，由尼龍制成的尼龍絲耐磨、柔韌、有光澤，可作為絲綢的代替品，尼龍屬于a（填字母）．
a．有機高分子材料 b．無機非金屬材料c．金屬材料．

分析 ①復(fù)合材料是由兩種或兩種以上不同性質(zhì)的材料，通過物理或化學(xué)的方法，在宏觀上組成具有新性能的材料；
②材料分為金屬材料、無機非金屬材料、合成材料和復(fù)合材料、有機合成高分子材料，利用題干提供的信息結(jié)合相關(guān)的化學(xué)知識即可解題．

解答 解：①a．有機玻璃是化學(xué)合成的一種塑料，外觀頗似玻璃，屬于合成材料；
b．鋼化玻璃屬于硅酸鹽材料，屬無機非金屬材料；
c．玻璃鋼是玻璃纖維與合成材料復(fù)而成的一種特殊材料，屬于復(fù)合材料；
d．石英玻璃的主要成分是二氧化硅，屬無機非金屬材料；
故答案為：c；
②尼龍含有碳元素，屬于有機化合物，屬于有機高分子材料，故答案為：a．

點評 本題考查無機非金屬材料，為基礎(chǔ)性習(xí)題，把握物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)的組成為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度不會改變反應(yīng)產(chǎn)物的是（　　）
A．鈉在氧氣中燃燒B．NaOH溶液滴入NH4HCO3溶液
C．稀硝酸中加入鐵粉D．鎂與H2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．可以用離子方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓來表示的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A．Fe2（SO4）3+6NH3•H2O=3（NH4）2SO4+2Fe（OH）3↓
B．FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl
C．Fe2（SO4）3+3Ba（OH）2=2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓
D．FeCl2+2KOH=Fe（OH）2↓+2KCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某研究性學(xué)習(xí)小組利用所示裝置探究二氧化硫的性質(zhì)．（裝置中固定儀器未畫出）

（1）A中所裝試劑為銅片和濃硫酸．（填試劑名稱），導(dǎo)管F的作用是平衡氣壓（防止氣壓過低產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，也防止氣壓過大）以及反應(yīng)結(jié)束后可以從導(dǎo)管中通入空氣，便于排出裝置內(nèi)殘余的SO2．
（2）D中試劑為0.5mol/L BaCl2溶液，實驗中無明顯現(xiàn)象，若改為同濃度的Ba（NO3）2溶液，則出現(xiàn)白色沉淀，此沉淀的化學(xué)式為BaSO4，證明SO2具有還原性．
（3）裝置B用于驗證SO2的漂白性，則其中所裝溶液可以為B．
A．酸性高錳酸鉀溶液     B．品紅溶液     C．石蕊試液    D．藍色的碘-淀粉溶液
（4）實驗時，B中溶液褪色，并有大量氣泡冒出，但始終未見C中飽和澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀．請推測可能原因，并設(shè)計實驗驗證．
可能原因：SO2產(chǎn)生的快而多且溶解度較大，Ca（OH）2溶解度很小，飽和石灰水濃度小，導(dǎo)致迅速生成Ca（HSO3）2溶液．
實驗驗證：取適量反應(yīng)后C中的溶液，向其中加入氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成．
（5）E中Na2S溶液用于驗證SO2的氧化性，預(yù)期觀察到的現(xiàn)象為溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁．
（6）指出上述裝置中一處明顯的不足：缺少尾氣處理裝置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．氫能是高效清潔的合體能源，也是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗?br />
（1）以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法．其反應(yīng)過程如圖1所示：
①反應(yīng)Ⅰ的離子方程式是SO2+2H2O+I2=SO42-+2I-+4H+，反應(yīng)Ⅰ得到的產(chǎn)物用I2進行分離，該產(chǎn)物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層：含低濃度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI層．經(jīng)離子濃度檢測，H2SO4溶液層中c（H+）：c（SO42-）=2.06：1，其比值大于2的原因是硫酸層中含少量的HI，且HI電離出氫離子
②反應(yīng)Ⅱ：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ•mo1-1
它由兩步反應(yīng)組成：�。瓾2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJ•mo1-1；
ⅱ．SO3（g）分解寫出SO3（g）分解的熱化學(xué)方程式2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上利用吸熱反應(yīng)C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g），也可制備氫氣．一定條件下，將C（s）和H2O（g）分別加入甲、乙兩個密閉容器發(fā)生反應(yīng)，其相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
容器容積/L溫度/℃起始量/mol平衡量/mol
C（s）H2O（g）H2（g）
甲2T1243.2
乙1T2121.2
①T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=12.8．T1＞T2（填“＞”、“=”或“＜”）；
②若乙容器中達到平衡所需時間為3min，則當反應(yīng)進行到1.5min時，H2O（g）的物質(zhì)的量的濃度B（填選項字母）．
A．=1.4mol/L      B．＜1.4mol/L     C．＞1.4mol/L
③某同學(xué)為了研究反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響，測得逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖2所示．可見在t1、t3、t5、t7時反應(yīng)都達到了平衡狀態(tài)，如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應(yīng)條件，則從t1到t8哪個時間段H2O （g）的平衡轉(zhuǎn)化率最低t7-t8，t4時刻改變的條件是降低溫度．
（3）如圖3是一種電化學(xué)制備H2的方法，裝置中的MEA為允許質(zhì)子通過的電解質(zhì)膜．
①寫出陽極電極的反應(yīng)式：CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+．
②電解產(chǎn)生的氫氣可以用鎂鋁合金（Mg17Al12）來儲存，合金吸氫后得到僅含一種金屬的氫化物（其中氫的質(zhì)量分數(shù)為0.077）和一種金屬單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al．

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6．某微粒用${\;}_{Z}^{A}$Rn+表示，下列關(guān)于該微粒的敘述中正確的是（　�。�
A．所含質(zhì)子數(shù)=A-nB．質(zhì)子數(shù)=Z+AC．所含電子數(shù)=Z+nD．所含中子數(shù)=A-Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，經(jīng)過一段時間后，下列說法正確的是（　　）
A．銅片上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)B．鋅是負極，發(fā)生還原反應(yīng)
C．電流方向是從鋅片沿導(dǎo)線流向銅片D．銅片逐漸溶解，被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．碳及其化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．
（1）在化工生產(chǎn)過程中，少量CO的存在會引起催化劑中毒，為了防止催化劑中毒，常用SO2將CO氧化，SO2被還原為S．
已知：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H1=-126.4kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=-296.8kJ•mol-1
則SO2氧化CO的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-237.4kJ•mol-1．
（2）一種新型CO燃料電池工作原理如圖所示．
①負極電極反應(yīng)式：CO+CO32--2e-=2CO2；正極電極反應(yīng)式：O2+4e-+2CO2═2CO32-．
②電極A處產(chǎn)生的CO2有部分參與循環(huán)利用，其利用率為50%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知：A是來自石油的重要有機化工原料，E是具有果香味的有機物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料．

（1）A的電子式為
（2）D分子中的官能團名稱是羧基，請設(shè)計一種實驗來驗證D物質(zhì)存在該官能團的方法是取少量物質(zhì)與試管中滴加石蕊試液，若溶液變?yōu)榧t色，說明該物質(zhì)含有-COOH．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型：
④，反應(yīng)類型加聚反應(yīng)．

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