Question

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 在常溫下，0.10mol•L^-1Na₂CO₃溶液25mL 用0.10mol•L^-1鹽酸滴定．當(dāng)?shù)味ǖ较��?0mlHCl時(shí)所得溶液中離子濃度間的關(guān)系有：5c（Cl^-）═4c（HCO₃^-）+4c（CO₃^2-）+4c（H₂CO₃）
• B． 常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①（NH₄）₂CO₃ ②（NH₄）₂SO₄③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂三種溶液中水的電離程度：③＞①＞②
• C． 常溫下醋酸和醋酸鈉混合溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）與pH值的關(guān)系如圖所示，當(dāng)pH=4.5溶液中：C（CH₃COO^-）＞C（CH₃COOH）＞C（H⁺）＞C（OH^-）
• D． 等體積等物質(zhì)的量濃度的NaF溶液與NaCl溶液中離子總數(shù)：N（NaF）＞N（NaCl）

Answer 1

分析 A、0.10mol•L^-1Na₂CO₃溶液25mL 用0.10mol•L^-1鹽酸滴定．當(dāng)?shù)味ǖ较��?0mlHCl時(shí)所得溶液是氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉的混合物，根據(jù)物料守恒知識(shí)來(lái)回答；
B、①（NH₄）₂CO₃ ②（NH₄）₂SO₄③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂三種溶液中銨根離子的水解分別收到促進(jìn)、無(wú)影響和抑制作用，據(jù)此回答；
C、根據(jù)圖示信息得到pH=4.5時(shí)溶液中含有的離子，并判斷離子濃度的大小關(guān)系；
D、等體積等物質(zhì)的量濃度的NaF溶液與NaCl溶液中離子總數(shù)是相等的．

解答 解：A、在常溫下，0.10mol•L^-1Na₂CO₃溶液25mL 用0.10mol•L^-1鹽酸滴定．當(dāng)?shù)味ǖ较��?0mlHCl時(shí)，得到氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉的混合物，不考慮水解，氯離子和碳酸根離子物質(zhì)的量濃度之比是4：5，根據(jù)物料守恒，得到5c（Cl^-）═4c（HCO₃^-）+4c（CO₃^2-）+4c（H₂CO₃），故A正確；
B、①（NH₄）₂CO₃ ②（NH₄）₂SO₄③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂三種溶液中銨根離子的水解分別收到促進(jìn)、無(wú)影響和抑制作用，銨根離子的水解是對(duì)水的電離的促進(jìn)，物質(zhì)的量濃度相等的三種溶液中水的電離程度①＞③＞②，故B錯(cuò)誤；
C、從曲線(xiàn)來(lái)看當(dāng)pH＞4.5時(shí)，c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），當(dāng)pH=4.5溶液中：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯(cuò)誤；
D、HF是弱酸，所以NaF溶液中發(fā)生水解反應(yīng)：F^-+H₂O?HF+OH^-，使溶液呈堿性，氫離子濃度小于10^-7mol/L，所以NaCl溶液中C（Na⁺）+C（H⁺）大于NaF溶液中C（Na⁺）+C（H⁺），根據(jù)電荷守恒：C（Na⁺）+C（H⁺）=C（OH^-）+c（Cl^-）可得溶液中離子總數(shù)為2×[c（Na⁺）+c（H⁺）]×V；同理可得NaF溶液中總數(shù)為2×[c（Na⁺）+c（H⁺）]×V，所以NaCl溶液中離子總數(shù)大于NaF溶液，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了鹽類(lèi)水解和電荷守恒等綜合知識(shí)，難度不大，根據(jù)所學(xué)知識(shí)即可完成，注意雙水解類(lèi)型的鹽的水解原理是關(guān)鍵．