【題目】（1）鉛蓄電池是最常見的二次電池，放電時(shí)的化學(xué)方程式為：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)+2H2O(l)。該蓄電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中 SO42-移向_____________(填“正”或“負(fù)”)極；一段時(shí)間后，負(fù)極增重 48g，轉(zhuǎn)移電子___________mol。

（2）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①電池的負(fù)極為_____極(填“a”或“b”)。

②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的 pH_____(填“增大”“減小”或“不變”)。

【答案】負(fù) 1 a 減小

【解析】

(1)根據(jù)放電時(shí)的化學(xué)方程式：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)+2H2O(l)，可寫出鉛蓄電池的電極反應(yīng)，結(jié)合原電池的工作原理可解本小題；

(2)該燃料電池中，燃料在負(fù)極氧化，O2在正極還原，電極反應(yīng)為：正極：2O2 + 8e- + 4H2O = 8OH-，負(fù)極：CH4 + 10OH- – 8e- = CO32- + 7H2O，總反應(yīng)：CH4 + 2OH- + 2O2 = CO32- + 3H2O�？稍诖嘶A(chǔ)上解本小題。

(1)原電池工作時(shí)，陰離子移向負(fù)極，所以SO42-移向負(fù)極；負(fù)極電極反應(yīng)為：Pb + SO42- – 2e- = PbSO4，增重的48g為SO42-的質(zhì)量，則轉(zhuǎn)移電子：。

答案為：負(fù)極；1；

(2)①燃料電池中，燃料在負(fù)極反應(yīng)，所以，電池的負(fù)極為a。

答案為：a；

②根據(jù)總反應(yīng)，電池工作時(shí)消耗OH-，所以一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH減小。

答案為：減小。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)下圖裝置的敘述正確的是

A. 溶液中Na+向Fe極移動(dòng)

B. 該裝置中Pt為正極，電極反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e===4OH

C. 該裝置中Fe為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe2e===Fe2+

D. 該原電池裝置最終的產(chǎn)物是Fe(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】席夫堿類化合物在催化、藥物等方面用途廣泛。某種席夫堿的合成路線①如下：

(1)Ⅰ的分子式為__________，1molV完全燃燒至少需要消耗__________mol O2；

(2)III與NaOH水溶液共熱反應(yīng)，化學(xué)方程式為___________________________；

(3)IV發(fā)生聚合反應(yīng)生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________；

(4)結(jié)合合成路線①，分析以下合成路線②：

X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________，Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組為了探究SO2的實(shí)驗(yàn)室制法和有關(guān)化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)I：

（1）實(shí)驗(yàn)基本操作

①多孔隔板與活塞相配合，能起到的作用是_____________________________________.

②該實(shí)驗(yàn)制H2時(shí)需用濃硫酸配制480mL 3 mol／L的稀硫酸，配制中所需的玻璃儀器有250 mL燒杯、l 00mL量筒、玻璃棒、膠頭滴管等，還需_______________________.

③該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中H2所起的作用是_____________________________.

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開活塞，讓裝置A內(nèi)試劑反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉活塞，再往裝置B中滴入適量濃硫酸反應(yīng)片刻后，甲、乙兩學(xué)生分別取裝置D中少量溶液，甲學(xué)生往其中加入酸性KMnO4溶液，觀察到酸性KMnO4溶液紫紅色褪去；乙學(xué)生往其中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成。根據(jù)各自實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象甲、乙學(xué)生得出SO2被Fe3+氧化。

①試判斷甲、乙學(xué)生的結(jié)論是否嚴(yán)謹(jǐn)________________(填寫選項(xiàng))。

A．甲學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn) B．乙學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn) C．甲、乙學(xué)生都不嚴(yán)謹(jǐn)

②寫出SO2被Fe3+氧化的離子反應(yīng)方程式_____________________________________.

實(shí)驗(yàn)II：

（3）該研究小組為測(cè)定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率，又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):已知SO3熔點(diǎn)為16.8℃，且忽略空氣中CO2的影響).

①當(dāng)停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通入氧氣，其目的是：____________________.

②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為m g，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g,則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是_______________(用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡(jiǎn))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中電離的方程式：

HNO3__；

HClO__；

NaHCO3__、___。

（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：mX(g)＋nY(g)pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q為化學(xué)計(jì)量數(shù)。在0～3min內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示：

物質(zhì)

X

Y

Z

Q

起始/mol

0.7

1

2min末/mol

0.8

2.7

0.8

2.7

3min末/mol

0.8

已知：2min內(nèi)，ν(Q)＝0.075mol·L－1·min－1，ν(Z)∶ν(Y)＝1∶2。

（1）方程式中m＝______，n＝______，p＝______，q＝______。

（2）2.5min內(nèi)，Q的轉(zhuǎn)化率為______________。

（3）對(duì)于該反應(yīng)，能增大正反應(yīng)速率的措施是___________

A．增大容器體積 B．移走部分Q C．通入大量X D．升高溫度

（4）該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)___________

A．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變 B．容器內(nèi)氣體密度保持不變

C．容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變 D．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知 2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)。 某研究小組將甲醇蒸氣以一定的流速持續(xù)通過(guò)相同量的同種催化劑， 不同溫度得到如下圖像， 則下列結(jié)論不正確的是

A. 一段時(shí)間后甲醇反應(yīng)率下降可能是催化劑活性下降

B. 綜合圖 1、 圖 2 可知， 甲醇還發(fā)生了其他反應(yīng)

C. 若改變甲醇蒸氣的流速， 不會(huì)影響甲醇反應(yīng)率和乙烯產(chǎn)率

D. 制乙烯比較適宜的溫度是 450℃左右

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲乙丙丁戊是中學(xué)常見的無(wú)機(jī)物，他們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示某些條件和部分產(chǎn)物已略去下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.若戊為一種強(qiáng)堿且焰色反應(yīng)為黃色，則反應(yīng)可能都屬于氧化還原反應(yīng)

B.常溫下，若丙為無(wú)色氣體，戊為紅棕色氣體，則甲、乙是銅和稀硝酸

C.若甲為硫磺燃燒產(chǎn)物，丁為水，則戊可用于干燥甲

D.若甲為濃鹽酸，乙為，則戊可能使品紅褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】多晶硅是廣泛用于制造半導(dǎo)體收音機(jī)、錄音機(jī)、電冰箱、彩電、錄像機(jī)、電子計(jì)算機(jī)等的基礎(chǔ)材料。以下是由石英砂制備多晶硅的簡(jiǎn)易過(guò)程。

回答下列問題：

(1)反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。反應(yīng)②中生成SiHCl3的化學(xué)方程式為___________。分離混合物采用的方法為蒸餾，其原理是利用了物質(zhì)的______不同。

(2)反應(yīng)③氫化過(guò)程中所需的高純度H2可通過(guò)電解精制的飽和食鹽水制得，電解過(guò)程中同時(shí)生成一種黃綠色的氣體和一種易溶、易電離的堿，電解反應(yīng)的離子方程式是________。粗鹽水精制過(guò)程中，為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，要按__________順序（填標(biāo)號(hào)）加入下列溶液：a.NaOH b.Na2CO3 c.BaCl2，過(guò)濾后再向?yàn)V液中加________調(diào)節(jié)pH。

(3)反應(yīng)④中H2還原SiHCl3過(guò)程中若混入O2，除可能引起爆炸外，還可能引起_____。由粗硅制備多晶硅的過(guò)程中，循環(huán)使用的物質(zhì)除SiCl4、SiHCl3和Si外，還有__________(填分子式)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案