常溫下，下列敘述不正確的是

A．pH＝2的鹽酸與pH＝12的KOH溶液，水電離的c(H+)濃度相等

B．分別將pH＝2的鹽酸和醋酸溶液稀釋到pH＝4，后者加入水的體積大

C．在含有AgBr沉淀的懸濁液中加入少量NaBr固體，c(Br-)增大

D．同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH一定等于7

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：A、水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，因此pH＝2的鹽酸與pH＝12的KOH溶液中氫離子和OH－的濃度是相同的，則水電離被抑制的程度是相同的，所以水電離的c(H+)濃度相等，都等于10－12mol/L，A正確；B、醋酸是弱酸，存在電離平衡，稀釋促進電離，所以分別將pH＝2的鹽酸和醋酸溶液稀釋到pH＝4，后者加入水的體積大，B正確；C、在含有AgBr沉淀的懸濁液中加入少量NaBr固體，使溴化銀的溶解平衡向析出溴化銀的方向移動，但最終溶液中c(Br-)增大，C正確；D、同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，由于不能確定酸堿的元數(shù)，因此反應后溶液的pH不一定等于7，D不正確，答案選D。

考點：考查水的電離、溶液稀釋、溶解平衡以及酸堿中和后溶液酸堿性的判斷

 

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