Question

（8分）為驗證氧化性Cl2 > Fe3＋ > SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。

實驗過程：

I. 打開彈簧夾K1~K4，通入一段時間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4。

Ⅱ. 打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。

Ⅲ. 當(dāng)B中溶液變黃時，停止加熱，關(guān)閉K2。

Ⅳ. 打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子。

Ⅴ. 打開K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后關(guān)閉K3。

Ⅵ. 更新試管D，重復(fù)過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子。

（1）過程Ⅰ的目的是 。

（2）棉花中浸潤的溶液為 。

（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（4）若將制取的SO2通入酸性高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其離子方程式為 。

（5）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實驗，結(jié)論如下表所示。他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2 > Fe3＋ > SO2的是 （填“甲”“乙”“丙”）。

	過程Ⅳ B溶液中含有的離子	過程Ⅵ B溶液中含有的離子
甲	有Fe3＋無Fe2＋	有SO42－
乙	既有Fe3＋又有Fe2＋	有SO42－
丙	有Fe3＋無Fe2＋	有Fe2＋

 

Answer 1

（1）排除裝置中的空氣，防止干擾 （1分） （2）NaOH溶液 （1分）

（3）MnO2＋4HCl(濃 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （2分）

（4）2MnO4－＋5SO2＋2H2O＝2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋ （2分）（5）乙、丙 （2分）

【解析】

試題分析：（1）過程Ⅰ的目的是使裝置充滿氮氣，排除裝置中的空氣，防止干擾；（2）濃鹽酸與MnO2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，氯氣、HCl都是大氣污染物，為了防止污染環(huán)境，應(yīng)該用與它們都能發(fā)生反應(yīng)的堿性溶液，所以棉花中浸潤的溶液為NaOH溶液；（3）在A中發(fā)生反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式是MnO2＋4HCl(濃MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；（4）在C中硫酸與Na2SO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SO2, SO2有還原性，會把KMnO4還原為Mn2+，若將制取的SO2通入酸性高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，根據(jù)電子守恒可得其離子方程式為2MnO4－＋5SO2＋2H2O＝2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋；（5）在B中是FeCl2溶液，向其中通入Cl2，若發(fā)生反應(yīng)：2FeCl2+Cl2=2 FeCl3；在溶液中含有Fe3+；若Fe3＋> SO2；則向B中通入SO2時會發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋+ SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+;在溶液中應(yīng)該含有SO42-；在過程Ⅵ B溶液中含有的SO42-離子；所以只要過程Ⅳ B溶液中含有的Fe3＋離子，在過程Ⅵ B溶液中含有的SO42-離子，就可以證明氧化性：Cl2 > Fe3＋ > SO2，所以實驗是乙、丙。

考點：考查Cl2 、 Fe3＋、 SO2氧化性強弱比較的驗證方法、操作的知識。