Question

由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的酸性（　�。�

Answer 1

分析：鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成原電池，鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)溶液中氫離子濃度變化確定溶液酸堿性變化．

解答：鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成原電池，鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電池反應(yīng)式為Zn+2H⁺=H₂↑+Zn²⁺，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫離子濃度逐漸減小，則溶液的酸性逐漸減小，故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)及溶液酸性與氫離子濃度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，結(jié)合電池反應(yīng)式來(lái)分析解答即可，難度不大．