【題目】阿司匹林的有效成分是乙酰水楊酸()。實驗室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成乙酰水楊酸,制備的主要反應為:
操作流程如下:
已知:水楊酸和乙酰水楊酸均微溶于水,但其鈉鹽易溶于水,醋酸酐遇水分解生成醋酸。
回答下列問題:
(1)合成過程中最合適的加熱方法是______________。
(2)制備過程中,水楊酸會形成聚合物的副產(chǎn)物。寫出該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式______。
(3)粗產(chǎn)品提純:
① 分批用少量飽和NaHCO3溶解粗產(chǎn)品,目的是_______________________________。判斷該過程結(jié)束的方法是__________________________________。
② 濾液緩慢加入濃鹽酸中,看到的現(xiàn)象是_______________________。
③ 檢驗最終產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學方法是_________________。
(4)阿司匹林藥片中乙酰水楊酸含量的測定步驟(假定只含乙酰水楊酸和輔料,輔料不參與反應):
Ⅰ.稱取阿司匹林樣品m g;Ⅱ.將樣品研碎,溶于V1 mL a mol·L-1NaOH(過量)并加熱,除去輔料等不溶物,將所得溶液移入錐形瓶;Ⅲ.向錐形瓶中滴加幾滴酚酞,用濃度為b mol·L-1的標準鹽酸到滴定剩余的NaOH,消耗鹽酸的體積為V2mL。
① 寫出乙酰水楊酸與過量NaOH溶液加熱發(fā)生反應的化學方程式_________________。
② 阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質(zhì)量分數(shù)的表達式為_____________________________。
【答案】 水浴加熱 使乙酰水楊酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉,便于與聚合物分離 無氣泡產(chǎn)生 有渾濁產(chǎn)生 取少量結(jié)晶于試管中,加蒸餾水溶解,滴加FeCl3溶液,若呈紫藍色則含水楊酸 +3NaOHCH3COONa+2H2O+ 0.060 (aV1-bV2) /m
【解析】試題分析:(1)因為加熱溫度低于水的沸點,所以用水浴加熱的方法;(2)水楊酸中含有酚羥基和羧基,可發(fā)生自身的縮聚反應,得到聚合物:;因為水楊酸鈉應溶于水,便于分離;且當不再產(chǎn)生氣體時,判斷過程結(jié)束;當加入鹽酸會轉(zhuǎn)化為微溶于水的水楊酸,所以產(chǎn)生渾濁;檢驗水楊酸可檢驗酚羥基。(4)判斷過量的NaOH的物質(zhì)的量為:bV2×10-3mol,則乙酰水楊酸消耗的NaOH的物質(zhì)的量為:(aV1×10-3-bV2×10-3)mol,乙酰水楊酸的質(zhì)量為1/3×(aV1×10-3-bV2×10-3)mol×180g/mol=1/3×(aV1-bV2)×0.18,從而求得其質(zhì)量分數(shù)。
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【題目】有機物A可用作果實催熟劑。某同學欲以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如下圖所示。請回答:
(1)C分子中官能團的電子式是_______________;C的同分異構(gòu)體F的核磁共振氫譜中,只有一種類型氫原子的吸收峰,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是___________。
(2)反應②的化學方程式是__________________________________;反應⑤的化學方程式是__________________________________;
(3)為了檢驗B中的溴元素,以下操作合理的順序是_______________(填序號)。
a.加AgNO3溶液 b.加NaOH 溶液 c.加熱 d.加稀硝酸至溶液顯酸性
(4)實驗室制A的化學方程式:__________________________________;在制備中產(chǎn)生SO2會干擾A性質(zhì)驗證,寫出SO2與溴水反應的離子方程式:__________________________________。
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【題目】下列有色透明溶液中,一定能大量共存的是( )
A.含有0.1mol/L Ba2+的溶液中:Na+、K+、HCO3-、Cl-
B.在氨水中:K+、Cu2+、Cl-、SO42-
C.強酸性溶液中:Fe3+、MnO4-、SO42-、K+
D.強酸性溶液中:Na+、Fe2+、Cr2O72-、SO42-
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【題目】有機物A是一種常用的內(nèi)服止痛解熱藥。1molA水解得到1molB和1mol醋酸,A溶液具有酸性,不能使FeCl3溶液顯色。A的相對分子質(zhì)量不超過200。B分子中碳元素和氫元素的質(zhì)量分數(shù)和為0.652。A、B都是有碳、氫、氧三種元素組成的芳香族化合物。則下列推斷中,正確的是
A. A、B的相對分子質(zhì)量之差為42
B. 1個B分子中應當有2個氧原子
C. A的分子式是C7H6O3
D. B能與NaOH溶液、FeCl3溶液等物質(zhì)反應,但不與溴水反應
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【題目】已知兩個羥基同時連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的,它要發(fā)生脫水反應:
現(xiàn)有分子式為C9H8O2X2(X為一未知元素)的物質(zhì)M,可在一定條件下發(fā)生上述一系列反應
試回答下列問題:
(1)X為____________________(填元素符號);
(2)上述轉(zhuǎn)化中其中屬于氧化反應的共有_______步(填數(shù)字);M與NaOH溶液共熱反應的所屬類型是_______________ 反應。
(3)M的結(jié)構(gòu)簡式為 ________________________________
(4)寫出下列反應的化學方程:
E和銀氨溶液反應的化學方程式:_______________________________________________
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【題目】某Fe 2(SO4) 3樣品含有少量FeSO4雜質(zhì),為了測定該樣品中鐵元素的含量,設(shè)計如下實驗:
Ⅰ.稱取樣品m g,加入稀H2SO4,后加水配制成250.00 mL溶液;
Ⅱ.取25.00 mL溶液,先加入H2O2,然后再加過量的氨水,過濾;
Ⅲ.將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后,烘干;
Ⅳ.灼燒至質(zhì)量不再減少為止,得到紅棕色固體,冷卻后稱量,質(zhì)量為n g。
請根據(jù)上面操作流程,回答以下問題:
①步驟Ⅰ中稱量使用的儀器是________________,配制用到的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管,還要補充的玻璃儀器是____________________。
②步驟Ⅱ中過濾用的儀器有濾紙、鐵架臺、鐵圈和燒杯,還要補充的玻璃儀器是________;加入H2O2的主要目的是_______________________________。
③若要檢驗溶液中的Fe3+,則應該加入________________試劑。
④步驟Ⅲ中檢驗該沉淀已經(jīng)洗滌干凈的操作是________________。
⑤計算該樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)的表達式是________________。
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【題目】物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個基本視角。請根據(jù)下圖所示,回答下列問題:
已知:氫化物指的是由氫元素和另一種元素組成的化合物,例如NH3就是氮元素的一種氫化物。
(1)X的化學式為________。
(2)W的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學反應,反應的化學方程式為__________。
(3)已知SO3是一種酸性氧化物,則SO3與NaOH溶液反應的離子方程式為_____________。
(4)欲制備Na2S2O3(硫代硫酸鈉),從氧化還原反應角度分析,合理的是_______(填序號)。
A.Na2S+S B.Na2SO3+S
C.Na2SO3+Na2SO4 D.SO2+Na2SO4
(5)將X與Y混合,可生成淡黃色固體,該反應的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為________。
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【題目】如圖是某學校購買的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容.據(jù)此下列說法正確的是( )
A. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.84mol/L
B. 1mol Zn與足量的該硫酸反應產(chǎn)生2gH2
C. 配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mL
D. 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2mol/L
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【題目】(1)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值.46g NO2和N2O4的混合氣體中含有_____NA個氧原子;2L0.6 mol·L1 Fe(NO3)3溶液中含_____NA個NO3—離子.
(2)三氟化氮(NF3)是一種氣體,它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一,三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應,其反應的產(chǎn)物有:HF、NO和HNO3。
①寫出該反應的化學方程式_________________________________
②三氟化氮可由氨氣和氟氣反應得到:4NH3+3F2NF3+3NH4F;據(jù)題意推測NF3,F(xiàn)2,NO三種氣體中,氧化性由強到弱的順序為________________________
(3)H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可發(fā)生反應:___H2C2O4+___MnO4﹣+___H+→___CO2↑+___Mn2++___H2O,反應中每生成標況下4.48L CO2氣體,外電路中通過的電子的物質(zhì)的量為___________mol.
(4)氨和聯(lián)氨(N2H4)是氮的兩種常見化合物,制備聯(lián)氨可用丙酮為催化劑,將次氯酸鈉與氨氣反應,該反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2∶1,寫出該反應的化學方程式_______。
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