9．下列實驗操作或裝置符合實驗要求的是（　�。�
A．
高溫鍛煉石灰石		B．
定容
C．
電解質(zhì)Cl2和H2		D．
量取15.00mL NaOH溶液

分析 A．高溫煅燒生成CaO和氣體，應把坩堝蓋子拿去；
B．加水至刻度線1～2cm處改用膠頭滴管定容；
C．Cu與電源正極相連，為陽極；
D．滴定管的感量為0.01mL．

解答 解：A．高溫煅燒生成CaO和氣體，應把坩堝蓋子拿去，圖中操作不合理，故A錯誤；
B．加水至刻度線1～2cm處改用膠頭滴管定容，圖中定容操作太早，故B錯誤；
C．Cu與電源正極相連，為陽極，失去電子，則陽極不生成氯氣，故C錯誤；
D．滴定管的感量為0.01mL，則圖中滴定管可量取15.00mL NaOH溶液，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握基本操作、溶液配制、電解、儀器的使用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在盛放濃硝酸的試劑瓶中的標簽上應印有下列警示標記中的（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式
①1，1，3-三甲基環(huán)己烷：，
②：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）；△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�
A．加入少量W，逆反應速率增大
B．當容器中氣體壓強不變時，一定是n（X）：n（Y）：n（Z）=1：1：1
C．當容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，一定是V（X）：V（Y）：V（Z）=1：1：1
D．加入X，上述反應的△H增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知1L溶液中已電離的水是10-10mol，在此溶液中肯定能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Na+、NO3-、SO42-B．CO32-、Cl-、K+、Na+
C．Mg2+、NO3-、Cl-、K+D．NO3-、NH4+、K+、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在下列條件下，可能大量共存的離子組是（　　）
A．c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：K+、Cu2+、I-、SO42-
B．水電離出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2-、S2O32-
C．能與Al反應生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3-、I-
D．使石蕊試液變藍色的溶液：Mg2+、K+、SO 42-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，某溶液中水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-12mol/L，該溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Na+、HSO3-、Cl-B．Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
C．K+、S2-、Cl-、CO32-D．K+、NH4+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗不能達到預期目的是（　　）
編號          實驗內(nèi)容        實驗目的
A配制100mL 1.0mol•L-1 CuSO4溶液將25.0g CuSO4•5H2O溶于蒸餾水配成100mL溶液
B測定混有Na2CO3的NaCl固體樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)取m1 g樣品加入過量鹽酸充分反應，加熱蒸干后，稱量固體質(zhì)量為m2 g
C向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
D用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色驗證氧化性：H2O2比Fe3+強
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．已知反應：①2FeCl3+KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
強酸溶液中，將MnO4-、Fe2+、Fe3+和I-四種離子的溶液混在一起，充分反應后：
（1）若溶液中Fe2+有剩余，則溶液中一定無MnO4-．
（2）若溶液中MnO4-有剩余，則溶液中一定無Fe2+和I-．

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