氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是


  1. A.
    2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
  2. B.
    2H2S+SO2=3S+2H2O
  3. C.
    H2+CuO=Cu+H2O
  4. D.
    2H2O 數(shù)學(xué)公式2H2↑+O2↑
AB
分析：有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，再結(jié)合反應(yīng)中元素的化合價(jià)升降來解答．
解答：A.2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O中，Cl元素的化合價(jià)既升高又降低，發(fā)生在同種元素之間，故A選；
B.2H2S+SO2=3S+2H2O中，S元素的化合價(jià)既升高又降低，發(fā)生在同種元素之間，故B選；
C．H2+CuO=Cu+H2O中，H元素的化合價(jià)升高，Cu元素的化合價(jià)降低，發(fā)生在不同元素之間，故C不選；
D.2H2O 2H2↑+O2↑中，H元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高，發(fā)生在不同元素之間，故D不選；
故選AB．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)原理為：MnO2+4HCl（濃） 
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
①該反應(yīng)中被還原的元素是
Mn
Mn
，還原劑是
HCl
HCl
．
②取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為
3mol
3mol
，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
3NA或1.806×1024
3NA或1.806×1024
．
（2）某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)．
下列說法正確的是
b
b


a．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗
b．Ⅱ圖中：濕潤(rùn)的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成
c．Ⅲ圖中：生成藍(lán)色的煙
（3）若氯氣罐發(fā)生泄漏，當(dāng)人們逃離爆炸現(xiàn)場(chǎng)時(shí)，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是
d
d
．
a．NaOH      b．NaCl       c． KOH      d． Na2CO3
（4）將SO2和Cl2分別通入裝有品紅溶液的兩個(gè)試管中，兩溶液的紅色均褪去．加熱后，有一支試管中的溶液又呈現(xiàn)紅色，該試管通入的氣體是
SO2
SO2
．將SO2和Cl2按1：1體積比（同溫同壓）混合后通入品紅溶液中，溶液不褪色．為檢驗(yàn)兩種氣體在溶液中是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，應(yīng)向所得溶液加入的試劑是
BaCl2
BaCl2
（填化學(xué)式）．經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明，SO2和Cl2在溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，且SO2被氧化，該反應(yīng)的離子方程式是
SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含一種金屬元素．A和D最外層電子數(shù)相同；C與B、E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙（相對(duì)分子質(zhì)量甲＜乙）．請(qǐng)回答下列問題：
（1）甲的結(jié)構(gòu)式為
H-O-H
H-O-H
；寫出乙的一種用途
殺菌、消毒
殺菌、消毒
；
（2）用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應(yīng)，所產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2（AlOH2）-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2（AlOH2）-+3H2↑
．該種氣球存在的隱患是
氫氣易燃易爆，易造成安全事故
氫氣易燃易爆，易造成安全事故
；
（3）檢驗(yàn)A、B、C三種元素組成的某鹽溶液中陽(yáng)離子的方法是
取適量該溶液于潔凈試管中，向試管中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)诠芸诟浇鼨z驗(yàn)
取適量該溶液于潔凈試管中，向試管中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)诠芸诟浇鼨z驗(yàn)
．已知該鹽溶液常溫下呈酸性，則0.1mol?L-1該鹽溶液中濃度最大的離子為
NO3-
NO3-
（寫離子符號(hào)）；
（4）寫出C和D形成的化合物與EC2發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式
Na2O2+SO2=Na2SO4
Na2O2+SO2=Na2SO4
；
（5）經(jīng)檢測(cè)，某固體粉末中僅含C和D兩種元素組成的化合物，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究該固體粉末的成分
該固體粉末可能的組成為Na2O、Na2O2或兩者的混合物．將粉末加入水中，若無氣體生成，則為Na2O；若有氣體生成，可根據(jù)一定量該固體粉末產(chǎn)生氣體的量確定其全部為Na2O2或是兩者的混合物．
該固體粉末可能的組成為Na2O、Na2O2或兩者的混合物．將粉末加入水中，若無氣體生成，則為Na2O；若有氣體生成，可根據(jù)一定量該固體粉末產(chǎn)生氣體的量確定其全部為Na2O2或是兩者的混合物．
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，A與C、B與D分別為同主族，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同．A與E形成的化合物化學(xué)式為AE，其分子中含18個(gè)電子．請(qǐng)回答下列問題：
（1）A元素單質(zhì)的化學(xué)式為
 
，D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為
 
，這種化合物形成的晶體中所含的化學(xué)鍵類型有
 
．
（3）A、B、D三種元素形成的一種化合物和A、B形成的一種化合物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個(gè)數(shù)比為1：1：1，在25℃時(shí)，將該鹽溶于水，測(cè)得溶液的pH＞7，理由是
 
（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角．請(qǐng)回答下列問題：（下列問題所涉及的答案可能有多種，只需答出一種情況即可）
Ⅰ．水是一種電解質(zhì)，發(fā)生電離會(huì)產(chǎn)生電子總數(shù)相同的兩種微粒，其電離的方程式為
 
．
Ⅱ．在許多反應(yīng)中H2O扮演不同的“角色”．請(qǐng)結(jié)合所學(xué)完成下列反應(yīng)
（1）H2O參與的置換反應(yīng)：
符合X+W→Y+V，已知X和Y分別是短周期同主族兩種元素形成的單質(zhì)，W、V是化合物
①W是水，離子方程式為
 
；
②V是水，化學(xué)方程式為
 
．
（2）水既不是氧化劑也不是還原劑的氧化還原反應(yīng)：
A、B是中學(xué)化學(xué)常見的兩種由短周期元素組成的有色氣體，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，寫出A、B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A+H2O
 
；
②B+H2O
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

河蝦不宜與西紅杮同食，主要原因是河蝦中含有+5價(jià)砷，西紅杮中含有比較多的維生素C，兩者同食會(huì)產(chǎn)生有毒的+3價(jià)砷，下列說法中正確的是（　　）
A、在該反應(yīng)中維生素C作催化劑B、在該反應(yīng)中維生素C作氧化劑C、因?yàn)楹游r中含有砷元素，所以不能食用D、河蝦與西紅杮同食時(shí)會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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