Question

下列各組反應(yīng)中的△H大小比較正確的是（　　）

	熱化學(xué)方程式	△H大小比較
A	S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1	△H1＞△H2
	S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2
B	2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H1	△H1＜△H2
	2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2
C	CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COOHNa（aq）+H2O（1）△H1	△H1＜△H2
	HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）△H2
D	2Na（s）+ 1 2 O2（g）=Na2O△H1	△H1＞△H2
	2Na（s）+O2（g）=Na2O2 △H2

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱的大小比較

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、等量的氣態(tài)硫具有的能量大于固態(tài)硫；
B、等量的氣態(tài)水具有的能量大于液態(tài)水；
C、弱酸電離時(shí)吸熱；
D、等量的鈉反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉消耗的氧氣多．

解答： 解：A、固體硫變化為氣態(tài)硫需要吸收熱量，所以氣態(tài)硫放熱多，由于反應(yīng)熱為負(fù)值，所以△H₁＜△H₂ 故A錯(cuò)誤；
B、氫氣和氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水放熱多，由于反應(yīng)熱為負(fù)值，所以△H₁＜△H₂ ，故B正確；
C、CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）=CH₃COOHNa（aq）+H₂O（1）反應(yīng)中醋酸是弱電解質(zhì)，電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，反應(yīng)放出的熱量較少，則反應(yīng)△H₁＞△H₂ ，故C錯(cuò)誤
D、等量的鈉反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉消耗的氧氣多，則生成過(guò)氧化鈉放出的熱量多，所以△H₁＞△H₂，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)熱大小的比較，注意把握放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱為負(fù)值，放熱越多△H越小，題目難度不大．