下圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中 燃料電池采用KOH為電解液，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是
[     ]
A．該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水也是可以循環(huán)的
B．燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來(lái)自于水
C．燃料電池放電時(shí)的正極電極反應(yīng)式：2H2O+O2+4e-＝4OH-
D．燃料電池放電時(shí)的負(fù)極電極反應(yīng)式：2H2+4OH--4e-＝4H2O
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：模擬題 題型：填空題

甲醇是一種新型的汽車動(dòng)力燃料，工業(yè)上可通過(guò)CO和H2化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1（反應(yīng)1）該反應(yīng)的原料CO和H2本身都可作為燃料提供動(dòng)力，已知這兩種物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式為
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2=-283kJ/mol（反應(yīng)2）
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H3=-242kJ/mol（反應(yīng)3）
某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)反應(yīng)1的焓變△H1=________。
(2)與CO和H2相比，甲醇作為汽車動(dòng)力燃料的優(yōu)點(diǎn)是________________。
(3)反應(yīng)1的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________為提高甲醇的產(chǎn)率，可以采取的措施有________________（寫出3點(diǎn)）。既能提高產(chǎn)率，又能提高反應(yīng)速率的措施是________________________。
(4)甲醇-空氣燃料電池(DMFC)是一種高效能、輕污染電 動(dòng)汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應(yīng)式為：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)。其工作原理示意圖如下：
①在上圖的橫線上標(biāo)出a、b、c、d四個(gè)出入口通入或排出的物質(zhì)的名稱（或化學(xué)式）。
②負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：期末題 題型：填空題

氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。
（1）氫氣燃燒熱值高。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在常溫常壓下，1g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9 kJ熱量。則H2
燃燒的熱化學(xué)方程式為__________________________________。
（2）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)氫氧燃料電池進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)：
①氫氧燃料電池中，正極的電極反應(yīng)式為____________
②上圖裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕3.2g，則a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________L
（3）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；
ΔH＝-92.4 kJ/mol
①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量)，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。
圖中t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是____________其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是
____________
②溫度為T℃時(shí)，將2a mol H2和amol N2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。則反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：填空題

依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）電極X的材料是__________；電解質(zhì)溶液Y是__________；
（2）銀電極為電池的_______極，發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為
____________________；
（3）外電路中的電子是從_______電極流向________電極。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：期末題 題型：單選題

將純鋅片和純銅片按下圖示方式插入同濃度同體積的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是
[     ]
A．兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生
B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極
C．兩燒杯中溶液的pH均增大
D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：福建省高考真題 題型：單選題

鉛蓄電池的工作原理為：Pb+ PbO2+2H2SO4= 2PbSO4 +2H2O研讀下圖，下列判斷不正確的是
[     ]
A．K閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式：PbSO4+ 2H2O - 2e-= PbO2+4H++SO42-
B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，I中消耗的H2SO4為0.2 mol
C．K閉合時(shí)，Ⅱ中SO42-向c電極遷移
D．K閉合一段時(shí)間后，Ⅱ可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：填空題

以Mg片和Al片為電極，并用導(dǎo)線連接，同時(shí)插入NaOH溶液中，負(fù)極為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：0104 期中題 題型：單選題

下列各變化中，屬于原電池反應(yīng)原理的是
[     ]
A．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠
B．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化成保護(hù)層
C．紅熱的鐵絲與水接觸表面形成的保護(hù)層
D．鐵與H2SO4反應(yīng)時(shí)，加入少量ZnSO4溶液時(shí)，可使反應(yīng)速率加速

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：0103 期中題 題型：單選題

對(duì)于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如圖），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
[     ]
①Zn是負(fù)極 ②Cu是正極 ③Zn -2e- ==Zn2+ ④Cu2+ +2e-== Cu
A．①②
B．①②③
C．②③④
D．①②③④

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