【題目】用如圖所示裝置進行實驗，下列對實驗現(xiàn)象的解釋不合理的是

選項

①試劑

①中現(xiàn)象

解釋

A

品紅溶液

溶液褪色

SO2具有漂白性

B

Na2SiO3溶液

產(chǎn)生膠狀沉淀

酸性：

H2SO3 ＞H2SiO3

C

酸性KMnO4溶液

紫色褪去

SO2具有還原性

D

Ba(NO3)2溶液

生成白色沉淀

SO32－與Ba2＋生成

白色BaSO3沉淀

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A.SO2具有漂白性，可使品紅溶液褪色，A正確；

B.SO2與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，酸性：H2SO3>H2SiO3，B正確；

C.SO2被酸性KMnO4溶液氧化，使溶液的紫色褪去，說明SO2具有還原性，C正確；

D.SO2與Ba(NO3)2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，D錯誤；

故合理選項是D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色溶液，經(jīng)測定含有Al3+、Br-、SO42-，且各離子物質(zhì)的量濃度相等（不考慮水電離出來的H+和OH-），則對該溶液的說法合理的是（　�。�

A.可能含有B.可能含有C.一定含有D.至少含有四種離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】富鐵鋁土礦（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可用于制備凈水劑明礬KAl（SO4)2·12H2O和補血劑FeSO4·7H2O。工藝流程如下（部分操作和產(chǎn)物略去）：

（1）操作1的名稱是___________。

（2）反應(yīng)①②③④中是氧化還原反應(yīng)的是_______（填寫編號）。

（3）綜合考慮，金屬X最好選擇的試劑是__，寫出該反應(yīng)離子方方程式_______。

（4）反應(yīng)①的離子方程式是_________、__________。

（5）溶液D中含有的金屬陽離子是_______，檢驗方法是________。

（6）用含鋁元素27℅的上述礦石10噸，通過上述流程最多生產(chǎn)明礬____噸。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 氫氧燃料電池放電時化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

B. 反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 3 mol H2與1 mol N2混合反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023

D. 在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾�、诩舆^量NaOH溶液　③加適量鹽酸�、芗舆^量Na2CO3溶液�、菁舆^量BaCl2溶液。下列操作順序中最合適的是

A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④③①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了緩解溫室效應(yīng)，科學(xué)家提出了多種回收和利用CO2的方案。

方案I:利用FeO吸收CO2獲得H2

i.6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △Hl=-76.0kJ/mol

ⅱ.C(s)+2H2O(g)==CO2(g)+2H2(g) △H2=+113.4kJ/mol (1)3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g) △H3=__________。

(2)在反應(yīng)i中，每放出38.0kJ熱量，有______gFeO被氧化。

方案II:利用CO2制備CH4

300℃時，向2L恒容密閉容器中充入2mol CO2和8molH2，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H4，混合氣體中CH4的濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。

(3) ①從反應(yīng)開始到恰好達到平衡時，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=________。

②300℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。

③保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入2molCO2和8molH2，重新達到平衡時CH4的濃度_______(填字母)。

A.等于0.8mol/L B.等于1.6mol/L

C.0.8 mol/L <c(CH4)<1.6 mol/L D.大于1.6 mol/L

(4)300℃時，如果該容器中有1.6molCO2、2.0molH2、5.6molCH4、4.0molH2O(g)，則v正____v逆(填“>”“<”或“=”)。

(5)已知：200℃時.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=61.8L2·mol-2。則△H4___0（填“>”“<”或“=”)。

方案Ⅲ:用堿溶液吸收CO2

利用100mL3mol/LNaOH溶液吸收4.48LCO2(標準狀況)，得到吸收液。

(6)該吸收液中離子濃度的大小排序為____________。將該吸收液蒸干，灼燒至恒重，所得固體的成分是_______(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )

A. 用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O

B. 氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4+2Cl-SO2↑+Cl2↑+H2O

C. 磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

D. 明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-，恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于如圖的說法不正確的是（ ）

A. 1mol固態(tài)碘與化合生成2molHI氣體時，需要吸收5kJ的能量

B. 2molHI氣體分解生成1mol碘蒸氣與時需要吸收12kJ的能量

C. 1mol固態(tài)碘變?yōu)?/span>1mol碘蒸氣時需要吸收17kJ的能量

D. 碘蒸氣與生成HI氣體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請寫出相應(yīng)化學(xué)方程式，并寫出前三個反應(yīng)的反應(yīng)類型。

（1）乙烯水化法制乙醇：_______________；反應(yīng)類型：__________________________。

（2）溴乙烷在氫氧化鈉醇溶液中加熱：_______________；反應(yīng)類型：__________________________。

（3）苯與液溴在一定條件下反應(yīng)：___________________________(注明條件)；反應(yīng)類型：__________________________。

（4）苯酚鈉與少量二氧化碳的反應(yīng)：_________________。

（5）乙醛與銀氨溶液反應(yīng)制銀鏡：______________________。

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