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不管化學反應過程是一步完成還是分為數(shù)步完成，這個過程的熱效應是相同的。

已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1①

C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1②

C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－Q3 kJ·mol－1③

若使23 g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為（    ）

A．(Q1＋Q2＋Q3) kJ              B．[0.5(Q1＋Q2＋Q3)] kJ

C．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ       D．(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3) kJ

 

【答案】

D

【解析】依題意要求，按蓋斯定律①×3－②

+
 

+
 
 + ③可得到：

C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－(3Q1－Q2＋Q3) kJ·mol－1，故23 g酒精也就是0.5 mol 放出的熱量即：(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3) kJ

 

練習冊系列答案
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不管化學反應過程是一步完成還是分為數(shù)步完成，這個過程的熱效應是相同的。

已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1①

C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1②

C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－Q3 kJ·mol－1③

若使23 g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為(　　)

A．(Q1＋Q2＋Q3) kJ                        B．[0.5(Q1＋Q2＋Q3)] kJ

C．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ                 D．(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3) kJ

 

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已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1①

C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1②

C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－Q3 kJ·mol－1③

若使23 g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為（    ）

A．(Q1＋Q2＋Q3) kJ              B．[0.5(Q1＋Q2＋Q3)] kJ

C．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ       D．(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3) kJ

 

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已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1①

C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1②

C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－Q3 kJ·mol－1③

若使23 g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為（    ）

A．(Q1＋Q2＋Q3) kJ              B．[0.5(Q1＋Q2＋Q3)] kJ

C．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ       D．(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3) kJ

 

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不管化學反應過程是一步完成還是分為數(shù)步完成，這個過程的熱效應是相同的。

已知：H2O(g)===H2O(l)　                ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1①

C2H5OH(g)===C2H5OH(l) 　              ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1②

C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　 ΔH＝－Q3 kJ·mol－1③

若使23 g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為(　　)

A．(Q1＋Q2＋Q3) kJ             B．[0.5(Q1＋Q2＋Q3)] kJ

C．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ      D．(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3) kJ

 

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