Question

在含有Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、NH₄⁺的稀溶液中加入足量的Na₂O₂固體，充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)幾乎沒有變化的是（　�。�

A．Fe³⁺

B．Al³⁺

C．NH₄⁺

D．Fe²⁺

Answer 1

分析：溶液中加入足量的Na₂O₂固體，充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，F(xiàn)e²⁺氧化成Fe³⁺，減少的是亞鐵離子和銨根離子．

解答：解：A、因?yàn)镹a₂O₂是強(qiáng)氧化劑，而且遇水生成NaOH，于是Fe²⁺氧化成Fe³⁺，并沉淀，再和鹽酸反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子，所以三價(jià)鐵離子濃度增大，故A錯(cuò)誤；
B、Na₂O₂是強(qiáng)氧化劑，而且遇水生成NaOH，鋁離子能和過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸根離子，在鹽酸作用下又會(huì)生成鋁離子，根據(jù)鋁元素守恒，則鋁離子量不變，故B正確；
C、Na₂O₂是強(qiáng)氧化劑，而且遇水生成大量的NaOH，銨根和氫氧化鈉反應(yīng)，這樣NH₄⁺轉(zhuǎn)化成NH₃從溶液逸出，銨根離子減少，故C錯(cuò)誤；
D、因?yàn)镹a₂O₂是強(qiáng)氧化劑，而且遇水生成NaOH，于是Fe²⁺氧化成Fe³⁺，并沉淀，所以二價(jià)鐵離子濃度減小，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)性質(zhì)的有關(guān)知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大，注意亞鐵離子被氧化為三價(jià)鐵離子是解題的易錯(cuò)點(diǎn)．