（2011?湖南二模）已知H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.2mol，乙中加入HI 0.4mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡．欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是（　　）
分析：相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.2mol，乙中加入HI0.4mol，此時(shí)甲和乙建立的平衡是等效的，然后結(jié)合影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素來(lái)回答．
解答：解：相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.2mol，乙中加入HI0.4mol，此時(shí)甲和乙建立的平衡是等效的．
A、甲、乙提高相同溫度，平衡均逆向移動(dòng)，HI的平衡濃度均減小，故A錯(cuò)誤；
B、甲降低溫度，平衡正向移動(dòng)，甲中HI的平衡濃度增大，乙不變，故B正確；
C、甲中加人0.2molHe，在定容密封容器中，平衡不會(huì)移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、甲中增加0.2molH2，乙增加0.2molI2，結(jié)果還是等效的，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素和等效平衡知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)內(nèi)容來(lái)回答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?湖南二模）短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大．已知W與X原子最外層都只有1個(gè)S電子，二者電子層數(shù)之差為2；Y原子最外層S電子與P電子數(shù)相等，其電子層數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)相等；Z原子S電子與P電子數(shù)相等．
（1）Z原子的電子排布式為
1s22s22p4
1s22s22p4
．
（2）X與Y兩種元素構(gòu)成的最簡(jiǎn)單的化合物分子的空間構(gòu)型是
正四面體
正四面體
結(jié)構(gòu)，這種結(jié)構(gòu)的分子中的中心原子一般采用
sp3
sp3
雜化軌道形成化學(xué)鍵．由X和Y形成的化合物Y2X2分子的共價(jià)鍵有
3
3
個(gè)σ鍵和
2
2
個(gè)π鍵．
（3）Z與W以原子個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物的化學(xué)式是
Na2O2
Na2O2
，該化合物固態(tài)時(shí)屬于
離子
離子
晶體，形成該晶體的化學(xué)鍵有
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
．
（4）X與Z形成的化合物X2Z的結(jié)構(gòu)式為
，該物質(zhì)的沸點(diǎn)比較高，其主要原因是
H2O分子之間存在氫鍵作用
H2O分子之間存在氫鍵作用
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?湖南二模）下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?湖南二模）X、Y、Z三種元素，已知X+和Y-兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)，Y-被氧化可生成YZ3-離子．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?湖南二模）2011年3月3日晚聯(lián)合國(guó)教科文組織在其巴黎總部舉行世界杰出女科學(xué)家獎(jiǎng)?lì)C獎(jiǎng)儀式．香港大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)教授任詠華，她因在發(fā)光材料和太陽(yáng)能創(chuàng)新技術(shù)方面取得突出成就而獲獎(jiǎng)．她主要研究無(wú)機(jī)發(fā)光材料，“魔棒”是一種有機(jī)發(fā)光材料，“魔棒”發(fā)光原理是利用過(guò)氧化氫氧化草酸二酯產(chǎn)生能量，該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后便發(fā)出熒光，草酸二酯（CPPO）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

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