用系統(tǒng)命法寫出下列物質(zhì)名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
(1)2,2,3-三甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 


(2)1,3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 

(3) 的系統(tǒng)命名是:
 

(4)的系統(tǒng)命名是
 
考點(diǎn):有機(jī)化合物命名
專題:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析:判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名,其核心是準(zhǔn)確理解命名原則:
(1)烷烴命名原則:
①長(zhǎng):選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈;
②多:遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí),支鏈最多為主鏈;
③近:離支鏈最近一端編號(hào);
④。褐ф溇幪(hào)之和最。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,從右端或左端看,均符合“近-----離支鏈最近一端編號(hào)”的原則;
⑤簡(jiǎn):兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí),從簡(jiǎn)單取代基開(kāi)始編號(hào).如取代基不同,就把簡(jiǎn)單的寫在前面,復(fù)雜的寫在后面;
(2)有機(jī)物的名稱書寫要規(guī)范;
(3)對(duì)于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的,命名時(shí)可以依次編號(hào)命名,也可以根據(jù)其相對(duì)位置,用“鄰”、“間”、“對(duì)”進(jìn)行命名;
(4)含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí),要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈,官能團(tuán)的位次最。
解答: 解:(1)2,2,3-三甲基丁烷,主鏈為丁烷,在2、3、4號(hào)C各含有一個(gè)甲基,該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3C(CH32CH(CH3)CH3
故答案為:CH3C(CH32CH(CH3)CH3; 
(2)1,3-丁二烯,該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中含有2個(gè)碳碳雙鍵,碳碳雙鍵分別在1、3號(hào)C,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH2=CHCH=CH2,
故答案為:CH2=CHCH=CH2;
(3)該有機(jī)物分子中最長(zhǎng)碳鏈含有5個(gè)C,主鏈為戊烷,在2號(hào)C含有1個(gè)甲基,該有機(jī)物命名為:2-甲基戊烷,
故答案為:2-甲基戊烷; 
(4)有機(jī)物主鏈為1,3-戊二烯,在2、3號(hào)C各含有一個(gè)一個(gè)甲基,該有機(jī)物命名為:2,3-二甲基-1,3-戊二烯,
故答案為:2,3-二甲基-1,3-戊二烯.
點(diǎn)評(píng):本題考查了有機(jī)物的命名及有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫,題目難度中等,注意掌握常見(jiàn)的有機(jī)物命名原則,明確根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書寫有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的方法.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(  )
A、等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合:Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3?H2O+H2O
B、氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O
C、能使pH試紙顯深紅色的溶液,F(xiàn)e3+、Cl-、Ba2+、I-能大量共存
D、已知電離平衡常數(shù):H2CO3>HClO>HCO3-,向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式:2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

廢舊計(jì)算機(jī)的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(鉑)、Au(金)等金屬,經(jīng)物理方法初步處理后,加入足量稀鹽酸充分反應(yīng),再過(guò)濾,所得的固體中不應(yīng)有的金屬是( 。
A、Cu  Ag
B、Zn  Fe
C、Pt  Cu
D、Ag  Au

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

物質(zhì)A是由A元素組成的單質(zhì),將其在酒精燈火焰上灼燒,火焰為黃色,
B,C,D是含有A元素的三種不同化合物,
A、B、C、D按如圖關(guān)系進(jìn)行轉(zhuǎn)化:
(1)寫出化學(xué)式:A
 
  B
 
C
 
 D
 

(2)寫出①②③④的化學(xué)方程式.
 

 

 

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn).請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題.

(1)定性分析:如圖甲可通過(guò)觀察
 
,定性比較得出結(jié)論.有同學(xué)提出將FeCl3改為0.05mol/L Fe2(SO43更為合理,其理由是
 

(2)定量分析:如圖乙所示,實(shí)驗(yàn)時(shí)均生成40mL氣體,其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略.實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是
 

(3)加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖丙所示.
①寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

②實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是
 
mL.
③A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)椋?div id="vfvpfa7" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
 
 
 

解釋反應(yīng)速率變化的原因
 

④H2O2的初始物質(zhì)的量濃度是
 
 (請(qǐng)保留兩位有效數(shù)字).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng),轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)氣體D和F反應(yīng)可生成鹽,該鹽的化學(xué)名稱為
 

(2)C、E排入大氣中會(huì)造成大氣污染,在催化劑存在的情況下,D可以將C、E還原為無(wú)毒的氣態(tài)單質(zhì),該單質(zhì)是
 
(填化學(xué)式).
(3)將B轉(zhuǎn)化為Al(OH)3的最佳試劑是
 
(填字母).
a.CO2    b.NaOH    c.HCl    d.NH3?H2O
(4)寫出D→C反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(5)Al與NO3-在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式為:
 

(6)Al與NO3-在堿性條件下反應(yīng),Al與被還原的NO3-的物質(zhì)的量之比為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

氧化還原反應(yīng)廣泛地存在于生產(chǎn)和生活之中.
(1)銅絲浸入AgNO3溶液后,表面會(huì)附有銀白色物質(zhì),則還原性:銀
 
(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)銅.
(2)為防治碘缺乏病,通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3).碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng):KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O
①該反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為
 

②當(dāng)有1mol I2生成時(shí),有
 
mol還原劑被氧化.
(3)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì):H2S、HNO3、NO、H2O、X.
①已知H2S在反應(yīng)中失去電子,則該反應(yīng)的氧化劑是
 

②已知0.5mol H2S在反應(yīng)中失去1mol電子生成X,則X的化學(xué)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列3種有機(jī)化合物A:CH2=CH-CH3    B:    C:CH3CH2OH
(1)寫出化合物A、C中的官能團(tuán)的名稱
 
、
 

(2)A在催化劑加熱條件下聚合生成聚合物的反應(yīng)方程式為
 
,反應(yīng)類型為
 

(3)在濃硫酸作用下,與濃硝酸共熱至100℃反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 

(4)B可以被酸性高錳酸鉀氧化成苯甲酸,寫出苯甲酸與C物質(zhì)與濃硫酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)正確的是( 。
A、
實(shí)驗(yàn)室灼燒膽礬測(cè)定膽礬中結(jié)晶水的含量
B、
過(guò)濾除去粗鹽中的沙子
C、
除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3
D、
除去CO2中的HCl氣體

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