Question

常溫下，有pH為12的NaOH溶液100 mL，若將其pH變?yōu)?1（設(shè)溶液的體積可直接相加；計算結(jié)果保留到小數(shù)點后一位）。

（1）若用pH=10的NaOH溶液，應加入____________mL。

（2）若用pH=2的鹽酸，應加入____________mL。

（3）若用0.01 mol·L^-1的CH₃COOH溶液V₁ mL，則V₁的取值為____________。

 

（4）若用pH=2的任意一元酸HA溶液V₂ mL,則V₂的取值為____________。

 

Answer 1

(1)1000  (2)81.8  (3)V₁＞81.8 mL  (4)0＜V₂≤81.8 mL

解析：（1）設(shè)加入pH=10的NaOH溶液體積為y。

=0.001 mol·L^-1

解得y=1000 mL

(2)設(shè)加入HCl溶液體積為V。

=0.001 mol·L^-1

解得V=81.8 mL

(3)CH₃COOH是弱酸，要使pH由12降到11，則V(CH₃COOH)＞V(鹽酸)=81.8 mL

(4)若HA為強酸，則V₂=81.8 mL，若HA為弱酸，V₂＜81.8 mL。