（8分）有二氧化碳與一氧化碳的混合氣體共10.8 g，其物質(zhì)的量為0.3 mol。求：

（1）混合氣體中二氧化碳與一氧化碳的物質(zhì)的量各為多少？

（2）混合氣體緩慢通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液后，剩余的氣體是什么？其質(zhì)量為多少？所含分子數(shù)為多少？

 

（1）0.15mol 0.15mol （2）一氧化碳 4.2g 0.15NA=9.03×1022

【解析】

試題分析：（1）設(shè)CO、CO2分別為xmol、ymol。則x+y=0.3（C守恒），28x+44y=10.8（質(zhì)量守恒定律），兩式連列解得：x=y=0.15mol，因此CO、CO2的物質(zhì)的量都為0.15mol。（2）混合氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)足量的氫氧化鈉后，CO2被NaOH溶液吸收，剩余CO氣體，質(zhì)量為0.15molx28g/mol=4.2g，所含分子數(shù)為0.15molxNA=0.15x6.02x1023=9.03x1022

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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已知 2SO2+O2 2SO3為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是

A．O2的能量一定高于SO2的能量

B．SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量

C．SO2的能量一定高于SO3的能量

D．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生

 

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下列關(guān)于銅電極的敘述不正確的是

A．銅鋅原電池中銅是正極

B．用電解法精煉銅時(shí)粗銅作陽(yáng)極

C．在鍍件上鍍銅時(shí)可用銅作陽(yáng)極

D．電解稀硫酸溶液制H2、O2時(shí)銅做陽(yáng)極

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014秋安徽省宿州市高一第一學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是

A．K＋、MnO4－、Na＋、Cl－

B．K＋、Na＋、NO3－、CO32－

C．Na＋、H＋、NO3－、SO42－

D．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014秋安徽省宿州市高一第一學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列氯化物中，不能用金屬單質(zhì)和氯氣直接反應(yīng)制得的是

A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．NaCl

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014秋季福建省高一上學(xué)期第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（2分）有以下幾個(gè)反應(yīng)：

①CO2+2KOH=K2CO3+H2O；

②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；

③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

④CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2；

⑤Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2．

其中屬于氧化還原反應(yīng)的是__________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014秋季福建省高一上學(xué)期第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一個(gè)密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，一段時(shí)間后測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如表．該密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型可能是

 

 

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（8分）在密閉容器中，將1.0molCO與1.0molH2O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應(yīng)：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），一段時(shí)間后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.5mol．求：

（1）達(dá)到平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 ，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為 ；

（2）向該平衡體系中通入1.0mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)，水蒸氣的物質(zhì)的量為

CO的轉(zhuǎn)化率為 。

 

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人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含。若誤食亞硝酸鹽，則導(dǎo)致血紅蛋白中轉(zhuǎn)化為高鐵血紅蛋白而中毒。服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒。下列敘述中正確的是

A．亞硝酸鹽是還原劑 B．維生素C是氧化劑

C．維生素C將還原為 D．亞硝酸鹽被氧化

 

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