水是極弱的電解質(zhì)其可以發(fā)生微弱的電離,純水的電離平衡曲線如圖所示:

(1)

曲線A和B對(duì)應(yīng)的溫度不同,其中溫度高的為________,在B點(diǎn)的純水的PH=________________

(2)

曲線A對(duì)應(yīng)溫度下,1mol/LNaB溶液的pH=9,則該溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?U>________.

(3)

曲線B對(duì)應(yīng)溫度下,pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH=5,結(jié)合必要的化學(xué)用語(yǔ)解釋pH=5的原因:________

(4)

曲線B對(duì)應(yīng)溫度下,若1體積的某強(qiáng)酸和10體積的某強(qiáng)堿混合后溶液顯中性,則混合前強(qiáng)酸的pH(pH)和強(qiáng)堿的pH(pH)的關(guān)系為_(kāi)_______.

答案:
解析:

(1)

B,6,中

(2)

c(Na+)>c(B)>c(OH)>c(H+)

(3)

酸堿兩溶液中存在關(guān)系為c(H+)=c(OH),等體積混合后溶液顯酸性乃是因?yàn)樗徇^(guò)量所致,即:HAH++A

(4)

pH+pH=11


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)過(guò)氧化氫(H2O2)俗名雙氧水,醫(yī)療上可作外科消毒劑。

    ①向含有酚酞的NaOH溶液中滴加雙氧水,溶液由紅色褪至無(wú)色,主要原因是雙氧水的______­­­­­­性。

    ②將雙氧水加入經(jīng)酸化的高錳酸鉀溶液中,溶液的紫紅色消褪了,此時(shí)雙氧水表現(xiàn)出______性。

    ③久置的油畫(huà),白色部位(PbSO4)常會(huì)變黑(PbS),用雙氧水揩擦后又恢復(fù)原貌,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為?                                            。

    (2)過(guò)氧化氫(H2O2)常被稱(chēng)為“綠色氧化劑”,它和水都是極弱的電解質(zhì),但它比水易電離。

    ①水電離生成H3O+和OH-叫做水的自偶電離。同水一樣,過(guò)氧化氫也有極弱的自偶電離,其自偶電離的電離方程式為                      。

    ②由于H2O2顯弱酸性,在一定條件下它能同強(qiáng)堿作用,生成正鹽或酸式鹽,請(qǐng)寫(xiě)出H2O2與Ba(OH)2反應(yīng)生成正鹽的化學(xué)方程式:                     

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

過(guò)氧化氫(H2O2)常被稱(chēng)為“綠色氧化劑”,它和水都是極弱的電解質(zhì),但比水易電離。

(1)水電離生成H3O+和OH-叫做水的自偶電離。同水一樣,過(guò)氧化氫也有極弱的自偶電離,其自偶電離的電離方程式:_______________________________。

(2)由于H2O2顯弱酸性,在一定條件下它能同強(qiáng)堿作用生成正鹽或酸式鹽,請(qǐng)寫(xiě)出H2O2與Ba(OH)2反應(yīng)生成正鹽的化學(xué)方程式:________________________________。

(3)長(zhǎng)期使用劣質(zhì)香粉,臉部可能因生成PbS而出現(xiàn)黑色斑點(diǎn),已知PbS與下列各物質(zhì)均能反應(yīng),欲除去黑色斑點(diǎn),宜選用的是_________。

A.H2O2溶液         B.KMnO4溶液         C.HNO3溶液          D.漂白粉

(4)稀H2SO4不與Cu反應(yīng),但在稀H2SO4中加入H2O2后,則可使銅順利溶解,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(5)將H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中,紅色消失。甲同學(xué)認(rèn)為這是由于H2O2是弱酸,消耗了OH-而使紅色褪去;乙同學(xué)則認(rèn)為因H2O2具有氧化性,將酚酞氧化破壞其分子結(jié)構(gòu)而使紅色消失。試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),檢驗(yàn)甲、乙兩位同學(xué)誰(shuí)的觀點(diǎn)正確。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(12分)雙氧水(H2O2)和水都是極弱的電解質(zhì)。

(1)若把H2O2看成是二元弱酸,請(qǐng)寫(xiě)出它在水中的電離方程式               。

(2)鑒于H2O2顯弱酸性,它能同強(qiáng)堿作用形成正鹽,在一定條件下也可形成酸式鹽,請(qǐng)寫(xiě)出H2O2與Ba(OH)2作用形成正鹽的化學(xué)方程式:                   。

(3)水電離生成H3O+和OH叫做水的自偶電離。雙氧水同水一樣,也有極微弱的自偶電離,其自偶電離的方程式為                          。

(4)除了過(guò)氧化氫跟堿的反應(yīng)外,請(qǐng)你再寫(xiě)出一個(gè)可表明雙氧水是弱酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式      

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010—2011學(xué)年浙江省杭州十四中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(12分)雙氧水(H2O2)和水都是極弱的電解質(zhì)。
(1)若把H2O2看成是二元弱酸,請(qǐng)寫(xiě)出它在水中的電離方程式               。
(2)鑒于H2O2顯弱酸性,它能同強(qiáng)堿作用形成正鹽,在一定條件下也可形成酸式鹽,請(qǐng)寫(xiě)出H2O2與Ba(OH)2作用形成正鹽的化學(xué)方程式:                   
(3)水電離生成H3O+和OH叫做水的自偶電離。雙氧水同水一樣,也有極微弱的自偶電離,其自偶電離的方程式為                         。
(4)除了過(guò)氧化氫跟堿的反應(yīng)外,請(qǐng)你再寫(xiě)出一個(gè)可表明雙氧水是弱酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式      。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆山東省臨沂市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

雙氧水(H2O2)和水都是極弱的電解質(zhì),但H2O2 比H2O更顯酸性。

(1)若把H2O2看成是二元弱酸,請(qǐng)寫(xiě)出它在水中的電離方程式:

                                                                               

(2)鑒于H2O2顯弱酸性,它能同強(qiáng)堿作用形成正鹽,在一定條件下也可形成酸式鹽。請(qǐng)寫(xiě)出H2O2與Ba(OH)2作用形成正鹽的化學(xué)方程式:                          ,

(3)水電離生成H3O和OH叫做水的自偶電離。同水一樣,H2O2也有極微弱的自偶電離,其自偶電離的方程式:                                                   

 

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