水是極弱的電解質(zhì)其可以發(fā)生微弱的電離，純水的電離平衡曲線如圖所示：

(1)

曲線A和B對(duì)應(yīng)的溫度不同，其中溫度高的為________，在B點(diǎn)的純水的PH＝________呈________性

(2)

曲線A對(duì)應(yīng)溫度下，1mol/LNaB溶液的pH＝9，則該溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?U>________．

(3)

曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH＝5，結(jié)合必要的化學(xué)用語(yǔ)解釋pH＝5的原因：________．

(4)

曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，若1體積的某強(qiáng)酸和10體積的某強(qiáng)堿混合后溶液顯中性，則混合前強(qiáng)酸的pH(pH酸)和強(qiáng)堿的pH(pH堿)的關(guān)系為_(kāi)_______．

答案：
解析：

(1)

B,6,中

(2)

c(Na+)>c(B—)>c(OH—)>c(H+)

(3)

酸堿兩溶液中存在關(guān)系為c(H+)＝c(OH—)，等體積混合后溶液顯酸性乃是因?yàn)樗徇^(guò)量所致，即：HAH+＋A—

(4)

pH酸＋pH堿＝11


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(1)過(guò)氧化氫(H2O2)俗名雙氧水，醫(yī)療上可作外科消毒劑。

    ①向含有酚酞的NaOH溶液中滴加雙氧水，溶液由紅色褪至無(wú)色，主要原因是雙氧水的______­­­­­­性。

    ②將雙氧水加入經(jīng)酸化的高錳酸鉀溶液中，溶液的紫紅色消褪了，此時(shí)雙氧水表現(xiàn)出______性。

    ③久置的油畫(huà)，白色部位(PbSO4)常會(huì)變黑(PbS)，用雙氧水揩擦后又恢復(fù)原貌，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為?                                            。

    (2)過(guò)氧化氫(H2O2)常被稱(chēng)為“綠色氧化劑”，它和水都是極弱的電解質(zhì)，但它比水易電離。

    ①水電離生成H3O+和OH-叫做水的自偶電離。同水一樣，過(guò)氧化氫也有極弱的自偶電離，其自偶電離的電離方程式為                      。

    ②由于H2O2顯弱酸性，在一定條件下它能同強(qiáng)堿作用，生成正鹽或酸式鹽，請(qǐng)寫(xiě)出H2O2與Ba(OH)2反應(yīng)生成正鹽的化學(xué)方程式：                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

過(guò)氧化氫（H2O2）常被稱(chēng)為“綠色氧化劑”，它和水都是極弱的電解質(zhì)，但比水易電離。

（1）水電離生成H3O+和OH-叫做水的自偶電離。同水一樣，過(guò)氧化氫也有極弱的自偶電離，其自偶電離的電離方程式：_______________________________。

（2）由于H2O2顯弱酸性，在一定條件下它能同強(qiáng)堿作用生成正鹽或酸式鹽，請(qǐng)寫(xiě)出H2O2與Ba(OH)2反應(yīng)生成正鹽的化學(xué)方程式：________________________________。

（3）長(zhǎng)期使用劣質(zhì)香粉，臉部可能因生成PbS而出現(xiàn)黑色斑點(diǎn)，已知PbS與下列各物質(zhì)均能反應(yīng)，欲除去黑色斑點(diǎn)，宜選用的是_________。

A.H2O2溶液         B.KMnO4溶液         C.HNO3溶液          D.漂白粉

（4）稀H2SO4不與Cu反應(yīng)，但在稀H2SO4中加入H2O2后，則可使銅順利溶解，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（5）將H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，紅色消失。甲同學(xué)認(rèn)為這是由于H2O2是弱酸，消耗了OH-而使紅色褪去；乙同學(xué)則認(rèn)為因H2O2具有氧化性，將酚酞氧化破壞其分子結(jié)構(gòu)而使紅色消失。試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)甲、乙兩位同學(xué)誰(shuí)的觀點(diǎn)正確。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（12分）雙氧水(H2O2)和水都是極弱的電解質(zhì)。

（1）若把H2O2看成是二元弱酸，請(qǐng)寫(xiě)出它在水中的電離方程式               。

（2）鑒于H2O2顯弱酸性，它能同強(qiáng)堿作用形成正鹽，在一定條件下也可形成酸式鹽，請(qǐng)寫(xiě)出H2O2與Ba(OH)2作用形成正鹽的化學(xué)方程式：                   。

（3）水電離生成H3O+和OH－叫做水的自偶電離。雙氧水同水一樣，也有極微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式為                          。

（4）除了過(guò)氧化氫跟堿的反應(yīng)外，請(qǐng)你再寫(xiě)出一個(gè)可表明雙氧水是弱酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式       。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010—2011學(xué)年浙江省杭州十四中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）雙氧水(H2O2)和水都是極弱的電解質(zhì)。
（1）若把H2O2看成是二元弱酸，請(qǐng)寫(xiě)出它在水中的電離方程式               。
（2）鑒于H2O2顯弱酸性，它能同強(qiáng)堿作用形成正鹽，在一定條件下也可形成酸式鹽，請(qǐng)寫(xiě)出H2O2與Ba(OH)2作用形成正鹽的化學(xué)方程式：                   。
（3）水電離生成H3O+和OH－叫做水的自偶電離。雙氧水同水一樣，也有極微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式為                         。
（4）除了過(guò)氧化氫跟堿的反應(yīng)外，請(qǐng)你再寫(xiě)出一個(gè)可表明雙氧水是弱酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆山東省臨沂市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

雙氧水（H2O2）和水都是極弱的電解質(zhì)，但H2O2 比H2O更顯酸性。

（1）若把H2O2看成是二元弱酸，請(qǐng)寫(xiě)出它在水中的電離方程式：

                                                                               

（2）鑒于H2O2顯弱酸性，它能同強(qiáng)堿作用形成正鹽，在一定條件下也可形成酸式鹽。請(qǐng)寫(xiě)出H2O2與Ba(OH)2作用形成正鹽的化學(xué)方程式：                          ，

（3）水電離生成H3O＋和OH－叫做水的自偶電離。同水一樣，H2O2也有極微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式：                                                   

 

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