Question

100℃時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

• A、0.1mol/L的醋酸溶液中C（H⁺）=1×10^-1mol/L
• B、小蘇打溶液中：C（Na⁺）=C（HCO₃^-）
• C、KCl溶液中：C（H⁺）+C（K⁺）=C（0H^-）+C（Cl^-）
• D、PH=12的KOH溶液中：C（OH^-）=1×10^-2mol/L

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A、醋酸是弱電解質不能完全電離；
B、碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子水解；
C、溶液中電荷守恒分析判斷；
D、溫度不是常溫，離子積常數(shù)不是10^-14．

解答： 解：A、醋酸是弱電解質不能完全電離，0.1mol/L的醋酸溶液中C（H⁺）＜1×10^-1mol/L，故A錯誤；
B、碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子水解，C（Na⁺）＞C（HCO₃^-），故B錯誤；
C、溶液中電荷守恒分析判斷，KCl溶液中電荷守恒：C（H⁺）+C（K⁺）=C（0H^-）+C（Cl^-），故C正確；
D、溫度不是常溫，離子積常數(shù)不是10^-14，100℃時離子積大于10^-14，PH=12的KOH溶液中：C（OH^-）＞1×10^-2mol/L，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了弱電解質電離平衡、鹽類水解的分析判斷，溶液中電荷守恒和水的電離隨溫度升高增大，離子積增大是解題關鍵，題目較簡單．