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將AgNO3、Na2SO4、BaCl2三種物質按物質的量為2：1：1的比例混合后溶于足量水中，最終溶液中大量存在的離子是（ ）
A．Ba2+和NO3-
B．Na+和Cl-
C．Na+和NO3-
D．Ag+和SO42-
【答案】分析：物質溶于水，發(fā)生2AgNO3+BaCl2═2AgCl↓+Ba（NO3）2，Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl，利用物質的量的關系來判斷．
解答：解：將AgNO3、Na2SO4、BaCl2三種物質按物質的量為2：1：1的比例混合后溶于足量水中
由2AgNO3+BaCl2═2AgCl↓+Ba（NO3）2，
       2       1             1
Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl，
 1       1
可知，Ag+、SO42-、Cl-、Ba2+均轉化為沉淀，
則溶液中大量存在的離子為Na+和NO3-，
故選C．
點評：本題考查物質的量的計算，明確發(fā)生的化學反應及離子在反應時的物質的量之比是解答本題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）AgNO3的水溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“中”或“堿”）性，實驗室在配制AgNO3溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
抑制
抑制
（填“促進”或“抑制”）其水解．
（2）明礬可用于凈水，原因是（用離子方程式表示）：
Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+
．
（3）用離子方程式表示泡沫滅火器滅火原理：
Al3++3HCO3-═3CO2↑+Al（OH）3↓
Al3++3HCO3-═3CO2↑+Al（OH）3↓
．
（4）純堿可代替洗滌劑洗滌餐具，原因是（用離子方程式表示）：
CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）AgNO3的水溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH
＜
＜
7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：
Ag++H2O?AgOH+H+
Ag++H2O?AgOH+H+
；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
抑制
抑制
（填“促進”、“抑制”）其水解．
（2）把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是
Fe2O3；
Fe2O3；
．
（3）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的
NaOH
NaOH
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關氯水的敘述，不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

比較下列溶液的pH  （填“＞”、“＜”、“=”）
（1）0.1mol/LNa2CO3溶液
＞
＞
0.1mol/L NaHCO3溶液；
（2）25℃、1mol/LFeCl3溶液
＜
＜
80℃、1mol/LFeCl3溶液；
（3）0.1mol/L（NH4）2CO3溶液
＜
＜
0.1mol/L Na2CO3溶液．
（4）AgNO3的水溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH
＜
＜
7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：
Ag++H2O?AgOH+H+
Ag++H2O?AgOH+H+
；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
抑制
抑制
（填“促進”、“抑制”）其水解．
（5）氯化鋁水溶液呈
酸
酸
性，原因是（用離子方程式表示）：
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
．把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是
Al2O3
Al2O3
．
（6）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的
氫氧化鈉
氫氧化鈉
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種無色溶液區(qū)別分開，這種試劑是（　�。�

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