在下列溶液中，能大量共存的一組離子是

A． pH＝1的溶液中：NH4+ 、 Fe2+ 、SO42-、Cl－  

B． 通入過量SO2氣體的溶液中：Fe3+、NO3－、Ba2+、H+ 

C． c(Al3+)＝0.1 mol/L的溶液中 ：Na+、K+、AlO2－、SO42-

D．由水電離出的c(H+)＝1×10－13 mol/L 的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知在25℃時：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)　  △H1＝－222kJ/mol

             2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　　△H2＝－484kJ/mol

             C(s)＋O2(g)＝CO2(g)      △H3＝－394kJ/mol

    則25℃時，CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的反應熱△H4為(   )

   A.－82kJ/mol　B.－41kJ/mol  C.－312kJ/mol  D.＋82kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


某種飛船以N2H4和N2O4為動力源，發(fā)生反應：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反應溫度可達2 700 ℃，對于該反應，下列說法正確的是                    

A．該反應屬于置換反應                           B．N2H4是氧化劑

C．N2O4發(fā)生氧化反應                              D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量比為2:1

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科目：高中化學 來源： 題型：


1）在微生物作用的條件下，NH經(jīng)過兩步反應被氧化成NO。兩步反應的能量變化示意圖如下：

1  mol NH(aq) 全部氧化成NO(aq)的熱化學方程式是_______________     。

2）、電解NO制備 NH4NO3，其工作原理如圖所示，

寫出該電解池的電極反應式

陽極： __________________________  陰極：________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學概念在邏輯上存在如下關系：

 


   

        包含關系            并列關系                交叉關系

對下列概念的說法正確的是

A．電解質與非電解質屬于包含關系          B．化合物與堿性氧化物屬于包含關系

C．單質與化合物屬于交叉關系                 D．氧化還原反應與分解反應屬于并列關系

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－ 離子，其中加入足量的Na2O2

固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設溶液體積無變化）

A．Na+        B．CO32－、NH4+        C．CH3COO－         D．CH3COO－、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式正確的是

A．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫: Ca2+ +2ClO- + SO2+H2O=CaSO3↓+ 2HClO

B．稀硝酸中加入過量鐵粉： Fe + 4H＋+ NO= Fe3＋+ NO↑ + 2H2O

C．溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2＋+ 2Br－+ 2Cl2 = 2Fe3＋+ Br2 + 4Cl－

D．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．需加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B．任何放熱反應在常溫條件一定能發(fā)生反應 條件

C．反應物和生成物分別具有的總能量的相對大小決定了反應是放熱反應還是吸熱反應

D．當△H＜0時表明反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學研究性學習小組為了模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，查閱資料知：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性。設計了如下操作步驟及主要實驗裝置（夾持裝置略去）：

  ①連接A與B，關閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入至反應結束；

  ②關閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；

  ③進行步驟②的同時，向B中通入足量SO2:

  ④關閉b，打開a，再通過A向B中緩慢通入足量Cl2;

  ⑤將B中所得液體進行蒸餾，收集液溴。

  請回答：

(1)實驗室中常用來制備氯氣的化學方程式為__________________________；

(2)步驟②中鼓入熱空氣的作用為_____________________________；

(3)步驟@B中發(fā)生的主要反應的離子方程式為______________________________。

(4)此實驗中尾氣可用    （填選項字母）吸收處理。

    a．水    b．濃硫酸    c．NaOH溶液    d.飽和NaCI溶液

(5)步驟⑤中，用下圖所示裝置進行蒸餾，收集液溴，將裝置圖中缺少的必要儀器補畫出來。

(6)若直接連接A與C，進行步驟①和②，充分反應后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經(jīng)步驟⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反應生成了NaBrO3等，該反應的化學方程式為____________。

(7)與B裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點為____________。

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