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化學與社會、生產、生活密切相關。下列說法正確的是
A．碳纖維是一種新開發(fā)的材料，它屬于合成有機高分子化合物
B．對“地溝油”進行分餾可得到汽油
C．漂白粉長期暴露在空氣中最后會變質失效
D．氯氣溶于水生成次氯酸有強氧化性，可以起到除去水中雜質和殺菌消毒作用
C

試題分析：A、碳纖維不屬于合成有機高分子化合物，錯誤；B、地溝油的主要成分是油脂，而汽油的主要成分是烴，所以對“地溝油”進行分餾不可能可得到汽油，錯誤；C、漂白粉長期暴露在空氣中，其有效成分Ca(ClO)2會與空氣中的CO2、H2O反應生成HClO，HClO分解使漂白粉變質失效，正確；D、氯氣溶于水生成次氯酸有強氧化性，可以起到殺菌消毒作用，但不能除去水中雜質，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某化學實驗小組為了驗證SO2和Cl2的漂白性，設計了如下圖所示的實驗裝置．請回答下列問題：

（1）他們制備SO2和Cl2所依據的原理分別是：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，則上圖A、E裝置中用來制Cl2的裝置是______（填序號），反應中鹽酸所表現的性質是______；
（2）反應開始后，發(fā)現B、D試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管中的溶液加熱，B試管中的現象是______；
（3）裝置C的作用是______；
（4）NaOH（足量）溶液分別與兩種氣體反應的離子方程式是______、______；
（5）該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色．查閱資料得知：兩種氣體按體積比1：1混合，再與水反應可生成兩種常見酸，因而失去漂白作用．該反應的化學方程式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

(8分) 洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒劑。
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學反應方程式為          。
（2）漂白粉的有效成分是（填化學式）      。
（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即有漂白、殺菌的性能，其原理是（用化學反應方程式表示）        。
（4）反應（1）和反應（3）中，屬于氧化還原反應的是（填編號）      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學活動小組設計如下圖所示(部分夾持裝置已略去)實驗裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到的固體物質。

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式：                                    。
（2）寫出試劑Y的名稱_____________________。
（3）已知：通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為含氯氧化物。可以確定的是C中含有的氯鹽只有一種，且含有NaHCO3，現對C成分進行猜想和探究。
①提出合理假設：
假設一：存在兩種成分：NaHCO3和__________
假設二：存在三種成分：NaHCO3和__________、__________。
②設計方案，進行實驗。請寫出實驗步驟以及預期現象和結論（可不填滿）。
限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。
          實驗步驟
       預期現象和結論
步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中。
 
步驟2：向A試管中滴加_________：
①若無明顯現象，證明固體中不含碳酸鈉；
②若溶液變渾濁，證明固體中含有碳酸鈉。
步驟3：向B試管中滴加________：
若溶液變渾濁，結合步驟2中的①，則假設一成立：結合步驟2中的②，則假設二成立。
 
（4）已知C中有0.1 mol Cl2參加反應。若假設一成立，可推知C中反應的化學方程式為               。
（5）常溫下Na2CO3和NaHCO3均為0.1mol/L的混合溶液中，c(OH﹣)-c(H+)=____   （用含碳元素的粒子濃度表示），在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶液中溶質的成分有___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行某些氣體的制備、性質等實驗（圖中夾持裝置有省略）。請按要求填空：

Ⅰ探究氯氣與氨氣的反應
（1）為制取干燥氨氣，可將裝置C與       (填裝置編號)連接；裝置C中的燒瓶內固體宜選用                        。
a．堿石灰   b．氯化鈣   c．五氧化二磷  d．生石灰
（2）裝置A、E、E連接可制取純凈、干燥的氯氣，則兩個E裝置內的藥品依次是                     。
（3）裝置F可用于探究氯氣與氨氣（已知氯氣與氨氣可發(fā)生反應：3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl）的反應。實驗時打開彈簧夾1、3，關閉2，先向燒瓶中通入               ，然后關閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體。實驗一段時間后燒瓶內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，請設計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子                                                        。
Ⅱ探究某些物質的性質
（4）利用裝置A、E，可設計實驗比較Cl－和Br－的還原性強弱，能證明結論的實驗現象是                                  。
（5）若利用裝置A、E進行乙烯與溴水反應的實驗，寫出反應的化學方程式                                          。
（6）將裝置B、C分別與F相連后，進行H2S與SO2反應的實驗。F的燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為                          ；F的燒杯所起的作用是                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

經氯氣消毒的自來水，若用于配制以下溶液，會使配制的溶液變質的是
①NaOH；②AgNO3；③Na2CO3；④FeSO4；⑤KI；⑥Na2S；⑦Na2SO3
A．全部B．②④⑤⑥C．②⑤D．④⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

通過對實驗現象的觀察、分析推理得出結論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實解釋正確的是
 
現象
解釋
A
KI淀粉溶液中通入Cl2,溶液變藍
Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應
B
濃硝酸在光照條件下變黃
濃硝酸不穩(wěn)定,生成有色產物能溶于濃硝酸
C
在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后溶液的紅色褪去
BaCl2溶液具有酸性
D
向鹽酸中加入濃硫酸時產生白霧
濃硫酸具有脫水性
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

美國宇航局“鳳凰”號火星登陸器的顯微、電子化學及傳導分析儀對兩份土壤樣本的分析發(fā)現，火星北極區(qū)表層土壤可能含有高氯酸鹽，可創(chuàng)造不利于任何潛在生命的惡劣環(huán)境。則下列說法錯誤的是(　　)。
A．含有高氯酸鹽的土壤不利于生命存在與高氯酸鹽具有較強的氧化性有關
B．當元素處于最高價態(tài)時一定具有強氧化性
C．可以考慮用加入亞鐵鹽等還原性物質的方法改善這種土壤
D．一定條件下高氯酸鹽能與濃鹽酸反應生成氯氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

濃硫酸在高中化學實驗中有著很重要的作用
（1）①銅與濃硫酸反應實驗時，發(fā)現試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色固體。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現所得溶液為藍色，黑色固體未溶解。過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。則黑色固體中含有________元素。
②實驗室利用濃硫酸分別與氯化鈉固體和碘化鉀固體加熱反應制取所需物質，分析這兩個反應中濃硫酸作用的異同點：_________________________________ 。
（2）探究濃硫酸的吸水性。某同學把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL 98%的硫酸與10mL水配成）約20mL分別放入兩個相同的大表面皿中，根據室溫環(huán)境下實驗的數據繪成的曲線如圖。由右圖曲線你能得到的實驗結論有哪些？（寫兩點）______、_______________。

（3）苯與濃硝酸、濃硫酸制硝基苯的實驗中，三種原料混合的順序是_____________；要得到純凈的硝基苯，需經過：水洗 → 5％NaOH溶液洗滌 → 水洗 → 無水CaCl2干燥→________（填寫操作），得到純硝基苯。
（4）探究濃硫酸在生成乙酸乙酯反應中的作用。
問題提出：濃硫酸存在條件下酯化反應是否進行得更快。
設計實驗：____________________。實驗現象：___________________ 。
（5）濃硫酸與蔗糖反應的演示實驗裝置修改如下：實驗時在大試管中先放入2g細小顆粒的蔗糖，滴加2—3滴碳酸鈉濃溶液，再加入1.5mL 98%的濃硫酸，迅速塞緊帶干燥管的單孔橡皮塞�？梢钥吹�，蔗糖迅速變黑，體積急劇膨脹，形成多孔海綿狀固體物質——“黑面包”。分析實驗效果更加明顯的原因：____________________________________________________ 。

（6）苯分子等芳香烴化合物里的氫原子被硫酸分子里的磺酸基（—SO3H）所取代的反應，稱為磺化反應。濃硫酸有時也用SO3代替濃硫酸，其優(yōu)點是____________________、__________________。（至少寫出兩點）
用濃硫酸吸收SO3可得發(fā)煙硫酸（H2SO4·SO3）。某化工廠用1.5m3 98.3%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）吸收SO3形成發(fā)煙硫酸，再與水混合，可得到95%的硫酸（密度為1.79g/mL）________m3（保留2位小數）。

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