【題目】液體感科電池相比于氣體燃料電池具有體積小,無需氣體存儲裝置等優(yōu)點。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH為電解質。下列關于該燃料電池的敘述不正確的是

A. 電流從右側電極經(jīng)過負載流向左側電極

B. 負極發(fā)生的電極反應式為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O

C. 該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料,以提高電極反應物質在電極表面的吸附量,并使它們與電解質溶液充分接觸

D. 該燃料電池持續(xù)放電時,正極發(fā)生氧化反應,堿性減弱

【答案】D

【解析】該燃料電池中,負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應,左側為負極,電極反應式為:N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應,右側為正極,電極反應式為:O2+2H2O+4e-=4OH-,電池總反應為:N2H4+O2=N2↑+2H2O,結合離子的移動方向、電流的方向分析解答。

A.該燃料電池中,右側通入氧化劑空氣的電極為正極,電流從正極流向負極,即電流從右側電極經(jīng)過負載后流向左側電極,A正確;

B.通入燃料的電極為負極,負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應,電極反應式為:N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O,B正確;

C.因為電池中正負極上為氣體參與的反應,所以采用多孔導電材料,可以提高電極反應物質在電極表面的吸附量,并使它們與電解質溶液充分接觸,C正確;

D.該原電池中,陰極上生成氫氧根離子,所以離子交換膜要選取陰離子交換膜,D錯誤;

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是元素周期表的一部分,表中所列字母a、b、c、d、e、f、g、h分別代表某種化學元素。請依據(jù)這8種元素回答下列問題。

(1)上述8種元素的單質中常溫下為氣態(tài),且密度最小的是______(填化學式)。

(2)f元素的原子結構示意圖為_______。

(3)c的最高價氧化物對應水化物的化學式為______

(4)hg的電子式為_______。

(5)b、c、d三種元素的最簡單氫化物的沸點由高到低的順序是______(填化學式)。

(6)元素e的單質與h的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為__________

(7)f元素的最簡單氫化物的水溶液顯____性(填“酸”或“堿”),請寫出該氫化物久置在空氣中變質的化學方程式________

(8)gd-常用作消毒劑,單質砷(As)在堿性溶液中可被gd-氧化為AsO43-,該反應的離子方程式為__________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學用語正確的是( 。
A.新戊烷的結構簡式:C5H12
B.丙烷的比例模型:
C.四氯化碳的電子式:
D.乙烯的結構式:

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應Cu2S+O2=2Cu+SO2可用于制銅,該反應屬于

A.化合反應B.分解反應

C.置換反應D.復分解反應

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用電負性數(shù)值可以預測

A.分子的極性 B.分子的對稱性

C.分子的空間構型 D.化學鍵的極性

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫和釩的相關化合物,在藥物化學及催化化學等領域應用廣泛;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)釩原子的外圍電子軌道表達式為__________,釩有+2、+3、+4、+5 等多種化合價,其中最穩(wěn)定的化合價是______________,VO43-的幾何構型為___________。

(2)2-巰基煙酸氧釩配合物(圖1) 是副作用小的有效調(diào)節(jié)血糖的新型藥物。

①該藥物中S 原子的雜化方式是____________,所含第二周期元素第一電離能按由大到小順序的排列是__________________。

②2-巰基煙酸(圖2)水溶性優(yōu)于2-疏基煙酸氧釩配合物的原因是___________________

(3)多原子分子中各原子若在同一平面,且有相互平行的p軌道,則p電子可在多個原子間運動,形成“離域П鍵”,下列物質中存在“離域П鍵”的是___________。

A.SO2 B.SO42- C.H2S D.CS2

(4)某六方硫釩化合物晶體的晶胞如圖3所示,該晶胞的化學式為_____________。圖4為該晶胞的俯視圖,該晶胞的密度為________g/cm3 (列出計算式即可)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】科學家提出“綠色自由”構想,把空氣中的CO2轉化為可再生能源甲醇(CH3OH).該反應的熱化學方程式為:CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)+H2O(g)△H
(1)若在一個定溫定容的容器中發(fā)生上述反應,反應達到平衡的標志是
A.CO2和CH3OH的濃度相等
B.H2的百分含量保持不變
C.容器內(nèi)壓強保持不變
D.3v(H2)=v(H2O)
E.容器中混合氣體的密度保持不變
(2)若將CO2和H2的混合氣體分成五等份,將它們分別充入溫度不同、容積相同的恒容容器中發(fā)生上述反應.反應相同時間后,測得甲醇的體積分數(shù) (CH3OH)與反應溫度T的關系如圖1,則上述CO2轉化為甲醇的反應的△H0(填“>”、“<”、“=”)
(3)上述反應在實際生產(chǎn)中采用的溫度是300℃,其目的是
(4)300℃時,將CO2與H2按1:3的體積比充入某密閉容器中,CO2的平衡轉化率(a)與體系總壓強(P)的關系如圖2所示.回答問題: ①若其他條件不變,將A點的體積壓縮至原來的一半,一段時間后反應再次達到平衡,與原平衡相比較下列說法正確的是
A.CO2的濃度減小
B.正反應速率增大,逆反應速率減小
C.CO2和H2的體積比仍然是1:3
D.H2的體積分數(shù)減、贐點平衡混合氣體的平均摩爾質量為 22.7g/mol (保留一位小數(shù)).

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】火力發(fā)電廠釋放出的大量NONOx、SO2、CO2會對環(huán)境造成污染.對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理,可實現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等目的.

(1)脫硝:利用甲烷催化還原NOx;
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=﹣574kJmol﹣1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=﹣1160kJmol﹣1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為
(2)脫硫:①某種脫硫工藝將廢氣處理后可獲得硫酸銨和硝酸銨,物質的量濃度相等的硫酸銨溶液和硝酸銨溶液,前者的c(NH4+)與后者的c(NH4+)的關系是
A.大于2倍 B.等于2倍 C.介于2倍與2倍之間 D.小于1倍
②25℃時pH均為4的硝酸銨溶液和稀硝酸中由水電離出的氫離子濃度分別為c1、c2 , 則c1與c2的比值等于
(3)脫碳:廢氣中的CO2轉化為甲醇(CH3OH)可用于制作甲醇燃料電池(結構如圖),質子交換膜左右兩側的溶液均為1L2molL﹣1H2SO4溶液.電極c上發(fā)生的電極反應式為 , 當電池中有1mole發(fā)生轉移時左右兩側溶液的質量之差為g (假設反應物a、b耗盡,忽略氣體的溶解).

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二硫代碳酸鈉(Na2CS3)在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑和殺線蟲劑,在工業(yè)上用于處理廢水中的重金屬離子。某化學興趣小組對Na2CS3的一些性質進行探究;卮鹣铝袉栴}:

(1)在試管中加入少量三硫代碳酸鈉樣品,加水溶解,所得溶液pH=10,由此可知H2CS3____酸(填“強”或“弱”)。向該溶液中滴加酸性KMnO4溶液,紫色褪去,由此說明Na2CS3具有____性。

(2)為了測定某Na2CS3溶液的濃度,按圖裝置進行實驗。將35.0 mLNa2CS3溶液置于下列裝置A的三頸瓶中,打開儀器d的活塞,滴入足量2.0 mol/L稀H2SO4,關閉活塞。

已知:CS2和H2S均有毒:CS2不溶于水,沸點46℃,與C02某些性質相似,與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。

①儀器d的名稱是____。反應開始時需要先通入一段時間N2,其作用為____。

②B中發(fā)生反應的離子方程式是____。

③反應結束后打開活塞k,再緩慢通入熱N2 一段時間,其目的是____。

④為了計算三硫代碳酸鈾溶液的濃度,可測定B中生成沉淀的質量。稱量B中沉淀質量之前需要進行的實驗操作名稱是____,若B中生成沉淀的質量為8.4g則35.0 mL三硫代碳酸鈉溶液的物質的量濃度是____。

⑤若反應結束后將通熱N2改為通熱空氣,通過測定C中溶液質量的增加值來計算三硫代碳酸鈉溶液的濃度時,計算值____<填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案