Question

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中加入100mL 1.0mol/L的鹽酸，恰好使混合物溶解，放出224mL的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．所得溶液中加KSCN溶液后無(wú)紅色出現(xiàn)．若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵（　　）

• A、2.8g
• B、5.6g
• C、0.001mol
• D、無(wú)法確定

Answer 1

分析：鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒(méi)有剩余，向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)，說(shuō)明溶液為FeCl₂溶液，根據(jù)氯元素守恒可知n（FeCl₂）=

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n（HCl）；用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl₂），據(jù)此結(jié)合m=nM計(jì)算得到的鐵的質(zhì)量．

解答：解：鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒(méi)有剩余，向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)，說(shuō)明溶液為FeCl₂溶液，根據(jù)氯元素守恒可知n（FeCl₂）=

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n（HCl）=

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×0.1L×1mol/L=0.05mol；
用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl₂）=0.05mol，質(zhì)量為0.05mol×56g/mol=2.8g．
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，難度中等，題目中氣體體積為干擾信息，側(cè)重考查解題方法技巧與學(xué)生思維能力，利用元素守恒判斷鐵的物質(zhì)的量是解題關(guān)鍵．