Question

【題目】現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，這是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。

（1）儀器c使用前必須____。

（2）①圖中的錯(cuò)誤是____。除了圖中給出的的儀器和托盤天平外，為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有：____。

②根據(jù)計(jì)算得知，需稱出NaOH的質(zhì)量為____g

③配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）____。

A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶

B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解

C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)顛倒搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處

（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的___，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)?/span>____；

（4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）?若沒有進(jìn)行A操作____；若加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線___；若定容時(shí)俯視刻度線___；若配制完成后發(fā)現(xiàn)砝碼和藥品顛倒了（未使用游碼），則結(jié)果____；若用天平稱固體時(shí)，砝碼上沾有油污，則所配制的溶液濃度將_____。

（5）若實(shí)驗(yàn)過程中加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線應(yīng)如何處理？____。

Answer 1

【答案】檢查是否漏水 未用玻璃棒引流 藥匙、膠頭滴管、玻璃棒 2.0 B→C→A→F→E→D 將剩余的氫氧化鈉全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中 溶液體積熱脹冷縮，導(dǎo)致溶液濃度有偏差 偏低 偏低 偏高 無影響 偏高 重新配制溶液

【解析】

（1）儀器c是容量瓶，使用前必須檢驗(yàn)是否漏水。

答案為：檢查是否漏水；

（2）①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是必須用玻璃棒引流，防止液體外濺；配制溶液的操作步驟：首先計(jì)算出需要的藥品的質(zhì)量，然后用托盤天平稱量，后放入燒杯中溶解，同時(shí)用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室溫后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，將洗滌液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面離刻度線1至2cm時(shí)，改用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面與刻度線相切，然后搖勻、裝瓶．用到的儀器有：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故還需：玻璃棒、鑰匙、膠頭滴管，

故答案為：未用玻璃棒引流；玻璃棒、藥匙、膠頭滴管；

②由于無450mL容量瓶，故要選用500mL容量瓶，配制出500mL0.1mol/L的NaOH溶液，所需的NaOH的物質(zhì)的量n=cV=0.5L×0.1mol/L=0.05mol，質(zhì)量m=nM=0.05mol×40g/mol=2.0g，

故答案為：2.0；

③配制一定物質(zhì)的量濃度溶液所需的步驟是：計(jì)算→稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→振蕩→定容→搖勻→移液，

故答案為：B→C→A→F→E→D；

（3）把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，目的是將剩余的氫氧化鈉全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，減少誤差，NaOH遇水放出大量的熱，因?yàn)闊崦浝淇s，恢復(fù)到室溫狀態(tài)下，溶液的體積會(huì)減小，所配溶液溶度會(huì)偏大，

故答案為：將剩余的氫氧化鈉全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；溶液體積熱脹冷縮，導(dǎo)致溶液濃度有偏差；

（4）沒有洗滌，容量瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，因此所配溶液的濃度偏低；加蒸餾水超過刻度線，相當(dāng)于對(duì)原溶液進(jìn)行稀釋，因此所配溶液的濃度偏低；定容時(shí)俯視刻度線，溶液的體積低于刻度線，所配溶液的濃度偏高；若配制完成后發(fā)現(xiàn)砝碼和藥品顛倒了（未使用游碼），則藥品的質(zhì)量等于砝碼的質(zhì)量，沒有帶來誤差，則結(jié)果無影響；若用天平稱固體時(shí)，砝碼上沾有油污，稱量的溶質(zhì)質(zhì)量偏大，則所配制的溶液濃度將偏高。

故答案為：偏低、偏低、偏高；無影響；偏高；

（5）加水超過刻度線，說明實(shí)驗(yàn)失敗，重新配制，

故答案為：重新配制溶液。