【題目】氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉。以太?yáng)能為熱源,熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無(wú)污染的制氫方法。其反應(yīng)過(guò)程如下圖所示:
(1)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是 。
(2)反應(yīng)Ⅰ得到的產(chǎn)物用I2進(jìn)行分離。該產(chǎn)物的溶液在過(guò)量I2的存在下會(huì)分成兩層——含低濃度I2的H2SO4層和高濃度的I2的HI層。
①根據(jù)上述事實(shí),下列說(shuō)法正確的是 (選填序號(hào))。
a.兩層溶液的密度存在差異
b.加I2前,H2SO4溶液和HI溶液不互溶
c.I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
②辨別兩層溶液的方法是 。
③經(jīng)檢測(cè),H2SO4層中c(H+):c(SO42-)=2.06:1。其比值大于2的原因是 。
(3)反應(yīng)Ⅱ:2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) △H=+550kJ/mol
它由兩步反應(yīng)組成:i.H2SO4(l)=SO3(g) +H2O(g) △H=+177kJ/mol
ii.SO3(g)分解。
L(L1、L2),X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖表示L一定時(shí),ii中SO3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。
①X代表的物理量是 。
②判斷L1、L2的大小關(guān)系,并簡(jiǎn)述理由: 。
【答案】(1)SO2 + 2H2O + I2 = H2SO4 + 2HI
(2)①a、c②觀察顏色,顏色深的是HI層,顏色淺的是硫酸層③硫酸層中含有少量HI
(3)①壓強(qiáng) ②L2>L1 2SO3(g)= 2SO2(g)+O2(g)△H=+196kJ/mol,壓強(qiáng)一定時(shí),溫度升高,平衡轉(zhuǎn)化率增大
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)圖中信息可知反應(yīng)Ⅰ中反應(yīng)物為SO2、H2O和I2,生成物為H2SO4和HI,根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法配平。(2)①加入I2前溶液未出現(xiàn)分層,加入I2后,碘在HI溶液中溶解度大于在H2SO4溶液中溶解度,兩溶液中密度存在差異,故出現(xiàn)分層現(xiàn)象。②由于 I2 + H2O HI +HIO,因此兩層溶液中都含有I2、H+、I-、HIO等,故這兩層溶液中只能通過(guò)檢驗(yàn)SO42-來(lái)辨別兩層溶液。③H2SO4溶液中溶有低濃度的碘,碘單質(zhì)可與水發(fā)生反應(yīng) I2 + H2OHI +HIO,c(H+)增大,使溶液中c(H+):c(SO42-)的比值大于2。(3)根據(jù)反應(yīng)Ⅱ和步驟ⅰ寫出步驟ⅱ的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:2SO3(g)= 2SO2(g)+O2(g)△H=+196KJmol-1①該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng),壓強(qiáng)增大,平衡逆向移動(dòng),SO3的轉(zhuǎn)化率減小,故X代表的物理量為壓強(qiáng)。②根據(jù)①可知L代表的物理量為溫度。該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),相同壓強(qiáng)時(shí),溫度升高,平衡正向移動(dòng),SO3的轉(zhuǎn)化率增大,故L2>L1。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分別寫出滿足下列敘述中有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或化學(xué)方程式:
(1)能與金屬鈉反應(yīng),但不能與氫氧化鈉反應(yīng)的芳香族化合物C7H8O是 。
(2)分子式為C3H7Br的鹵代烴經(jīng)消去反應(yīng)后得到的有機(jī)物是 ;
(3)含C、H、O三種元素的有機(jī)物,完全燃燒時(shí)消耗的氧氣和生成的CO2、H2O之間物質(zhì)的量之比為1:1:1,則此類有機(jī)物中最簡(jiǎn)單的一種是 。
(4)苯酚與飽和溴水的反應(yīng)方程式為 ,該反應(yīng)用于苯酚的 和 。
(5)TNT(2,4,6-三硝基甲苯)是一種烈性炸藥,廣泛用于國(guó)防、開礦、筑路等,寫出制備TNT的方程式 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的位置如右圖所示。其中 Z 的單質(zhì)是一種重要半導(dǎo)體材料,廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)的各個(gè)領(lǐng)域。
(1)W 在元素周期表中的位置是____________。
(2)W、X、氫元素形成的三原子分子的電子式____________。
(3)下列選項(xiàng)中,能證明元素非金屬性X強(qiáng)于W的是____________。
A.相對(duì)原子質(zhì)量:X>W | B.最低化合價(jià):X>W |
C.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:X>W | D.最高價(jià)氧化物的水化物酸性:X>W |
(4)元素周期表中與 Z 同周期的某金屬元素形成的單質(zhì) A,可發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化:
其中化合物D是一種白色沉淀,則 B 中溶質(zhì)的化學(xué)式為____________;
B與 C也可直接轉(zhuǎn)化生成 D 寫出對(duì)應(yīng)的離子方程式為____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】錳是一種銀白色的脆性金屬,強(qiáng)度不如鐵,但把錳加到鋼鐵中,竟然能使鋼鐵的強(qiáng)度提高4~8倍,而且還提高了鋼的耐磨性,所以錳鋼在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國(guó)防建設(shè)中有著廣泛的用途。
用陰離子膜電解法的新技術(shù)從含有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等成分的錳礦石中提取金屬錳,其工藝流程如下:
已知FeCO3、MnCO3難溶于水.
(1)設(shè)備1中反應(yīng)后,濾液1里錳元素只以Mn2+的形式存在,且濾渣1中也無(wú)MnO2.則濾渣1的主要成分是_________(填化學(xué)式)。
(2)設(shè)備1中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是_________。
(3)設(shè)備2中加足量雙氧水的作用是_________。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)濾液2中是否存在Fe2+:_________。
(4)設(shè)備4中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液,沉淀部分溶解.用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因:_________。
(5)設(shè)備3中用陰離子膜法提取金屬錳的電解裝置如圖:
①電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向,則A電極是直流電源的_________極。實(shí)際生產(chǎn)中,陽(yáng)極以稀硫酸為電解液,其電極反應(yīng)式為_________。
②該工藝之所以采用陰離子交換膜,是為了防止Mn2+進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)發(fā)生副反應(yīng)生成MnO2造成資源浪費(fèi),寫出該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】制備溴苯的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖,將液溴從恒壓滴液漏斗慢慢滴入盛有苯和鐵粉的燒瓶A。反應(yīng)結(jié)束后,對(duì)A中的液體進(jìn)行后續(xù)處理即可獲得溴苯。
(1)寫出A中制備溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。
(2) B中盛放的CCl4的作用是______________
(3)冷凝管的作用是______________,冷凝管中的水應(yīng)從______________口進(jìn)入(填“a”或“b”)。
(4)向C中加入硝酸銀溶液可證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng),反應(yīng)現(xiàn)象是______________,也可使用______________試紙更簡(jiǎn)便地證明上述結(jié)論。
(5)得到粗溴苯后,要用如下操作精制:①蒸餾②水洗③用干燥劑干燥④10%NaOH溶液洗,正確的操作順序是______________(填字母標(biāo)號(hào))。
a.①②③④② b.②④②③① c.④②③①② d.②④①②③
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】FeCl3具有凈水作用,但腐蝕設(shè)備,而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑,處理污水比FeCl3高效,且腐蝕性小。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)FeCl3凈水的原理是 。FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備,除H+作用外,另一主要原因是(用離子方程式表示) 。
(2)為節(jié)約成本,工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3。
①若酸性FeCl2廢液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1,c(Fe3+)=1.0×10-3mol·L-1,c(Cl-)=5.3×10-2mol·L-1,則該溶液的PH約為 。
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式:
(3)FeCl3 在溶液中分三步水解:
Fe3++H2O Fe(OH)2++H+ K1
Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H+ K2
Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H+ K3
以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是 。
通過(guò)控制條件,以上水解產(chǎn)物聚合,生成聚合氧化鐵,離子方程式為:xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+
欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是(填序號(hào)) 。
a.降溫 b.加水稀釋
c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3
室溫下,使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是 。
(4)天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結(jié)果如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范圍約為 mg·L-1。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一銅空氣燃料電池容量高、成本低,具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電能,其中放電過(guò)程為2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li++2OH-,下列說(shuō)法不正確的是
A. 放電時(shí),Li+透過(guò)固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)
B. 放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-==4OH-
C. 通空氣時(shí),銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O
D. 整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中,氧化劑為O2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙苯是一種用途廣泛的有機(jī)原料,可制備多種化工產(chǎn)品。
(一)制備苯乙烯(原理如反應(yīng)I所示):
(1)工業(yè)上,在恒壓設(shè)備中進(jìn)行反應(yīng)I時(shí),常在乙苯蒸氣中通入一定量的水蒸氣。用化學(xué)平衡理論解釋通入水蒸氣的原因?yàn)?/span> 。
(2)從體系自由能變化的角度分析,反應(yīng)I在____(填“高溫”或“低溫”)下有利于其自發(fā)進(jìn)行。
(二)制備α-氯乙基苯(原理如反應(yīng)II所示):
(3)T℃時(shí),向10 L恒容密閉容器中充入2mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,5 min時(shí)達(dá)到平衡,乙苯和Cl2、α-氯乙基苯和HC1的物質(zhì)的量濃度(c)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖l所示:
①0—5 min內(nèi),以HC1表示的該反應(yīng)速率v(HCl)=____ 。
②T℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____ 。
③6 min時(shí),改變的外界條件為________。
④10 min時(shí),保持其他條件不變,再向容器中充入1mol乙苯、1 mol Cl2、1 mol α-氯乙基苯 和l mol HCl,12 min時(shí)達(dá)到新平衡。在圖2中畫出10-12 min,Cl2和HCl的濃度變化曲線(曲線上標(biāo)明Cl2和HCl);0—5 min和0—12 min時(shí)間段,Cl2的轉(zhuǎn)化率分別用α1、α2 表示,則αl α2(填“>”、“<”或“=”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)對(duì)由某均勻混合的NaHCO3和KHCO3樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得實(shí)驗(yàn)如下圖所示
已知:Ⅰ.所測(cè)氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況
Ⅱ.鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等,且體積均是50mL;試計(jì)算:
(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度 mol·L-1。
(2)混合物樣品中,NaHCO3與KHCO3的物質(zhì)的量之比 。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com