Question

將一小塊金屬鈉投入到100mL含MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中，發(fā)現沉淀先多后少。反應完畢后收集到13.44L氣體（標準狀況下），同時得到21.4g白色沉淀，將此沉淀溶于過量的NaOH溶液中，充分反應后沉淀質量減輕了15.6g。求原溶液Mg²⁺、Al³⁺的物質的量濃度。

Answer 1

有關反應：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑ Mg²⁺+2OH^―=Mg(OH)₂↓ Al³⁺+3OH^―=Al(OH) ₃↓     Al(OH)₃+OH^―=AlO₂^―+2H₂O    最后所得沉淀應為Mg(OH)₂

      n[Mg(OH)₂]=  

（3分）

    n（NaOH）=n（H₂）?2=

    沉淀Mg²⁺耗NaOH：0.1mol×2=0.2mol

21.4g沉淀中含Al(OH)₃：

沉淀0.2mol Al³⁺耗NaOH：0.2mol×3=0.6mol

沉淀Mg²⁺和Al³⁺共耗NaOH：0.2mol+0.6mol=0.8mol，剩余NaOH，則發(fā)生如下反應：

Al³⁺    +   4OH^―    =    AlO₂^―      +    2H₂O

1          4

n（Al³⁺）  1.2mol－0.8mol                n(Al³⁺)=0.1mol

共有n（Al³⁺）=0.2mol+0.1mol=0.3mol       c(Al³⁺)=