在碘酸鈉(NaIO3)的堿性溶液中通入氯氣,可以得到高碘酸鈉(Na2H3IO6)。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯誤的是 ( 。。

A在該反應(yīng)中碘酸鈉作還原劑

B堿性條件下,氣的氧化性強(qiáng)于高碘酸鈉的氧化性

C反應(yīng)中生成1 mol Na2H3IO6轉(zhuǎn)移2 mol電子

D反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為21

 

D

【解析】本題考查氧化還原反應(yīng),難度中等。碘酸鈉中碘元素的化合價升高,作為還原劑,A選項正確;氯氣為氧化劑,高碘酸鈉為氧化產(chǎn)物氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性,B選項正確;高碘酸鈉中碘元素為+7則生成1 mol Na2H3IO6,轉(zhuǎn)移2 mol電子,C選項正確;該反應(yīng)的離子方程式為IO3-Cl23OH=H3IO62-2Cl氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12,D選項錯誤。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上專題1物質(zhì)組成分類性質(zhì)及化學(xué)用語練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列是某學(xué)生自己總結(jié)的一些規(guī)律,其中正確的是( )。

A.氧化物不可能是還原產(chǎn)物,只可能是氧化產(chǎn)物

B.有種化學(xué)反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)中的任何一種反應(yīng)

C.一種元素可能有多種氧化物,但同種化合價只對應(yīng)一種氧化物

D.將Mg(HCO3)2溶液加熱,最終得到Mg(OH)2沉淀,由此可知溶解度Mg(OH)2>Mg(HCO3)2

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專題6化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

KI溶液中存在下列平衡:I2aq)+Iaq=I3-aq)。測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K如表所示:

t/

5

15

25

35

50

K

1 100

841

689

533

409

 

下列說法正確的是 (  )。

A反應(yīng)I2aq)+Iaq I3-aq)的ΔH>0

B其他條件不變,升高溫度,溶液中cI3-)減小

C該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K

D25 ,向溶液中加入少量KI固體,平衡常數(shù)K小于689

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

下表列出了AR十種元素在周期表中的位置:

主族

周期AAAAAAA

2ERF

3ACDHIG

4B

 

請回答下列問題:

1)寫出R單質(zhì)分子的電子式________。

2A、CD三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。

3AB、C三種元素的陽離子按離子半徑由大到小的順序排列為________(用元素的離子符號表示)。

4)寫出A的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。

5X元素是AR十種元素中的一種X的原子核里有14個中子,2.7 g X在氧氣里燃燒時,質(zhì)量增加2.4 gX的氫氧化物既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),也能與鹽酸反應(yīng)。X的元素符號是________它位于元素周期表中第________周期第________族。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的敘述中,不正確的是 (  )。

A37Cl39K具有相同的中子數(shù)

B114號元素的一種核素具有相同的最外層電子數(shù)

CH3OOH具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

DO22-S2具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專題3常見的兩種重要反應(yīng)類型練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是 ( 。

A據(jù)反應(yīng)CuH2SO4CuSO4H2可推出Cu的還原性比H2的強(qiáng)

B在反應(yīng)CaH22H2O=CaOH22H2,水作氧化劑

C反應(yīng)3NO2H2O=2HNO3NO中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是31

DCl2的氧化性強(qiáng)于I2的氧化性所以置換反應(yīng)I22NaClO3=2NaIO3Cl2不能發(fā)生

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專題2常用化學(xué)計量-物質(zhì)的量練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是 ( )。

A1 mol Al3含有的核外電子數(shù)為3NA

B1 mol Cl2與足量的鐵反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

C.室溫下,10 L pH1的硫酸溶液中含有的H數(shù)為2NA

D.室溫下,10 L pH13NaOH溶液中含有的OH數(shù)為NA

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專題14物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選考練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

在電解煉鋁過程中加入冰晶石(用“A”代替),可起到降低Al2O3熔點的作用。冰晶石的生產(chǎn)原理為2AlOH312HF3Na2CO3=2A3CO29H2O。根據(jù)題意完成下列填空:

1)冰晶石的化學(xué)式為________,含有離子鍵、________等化學(xué)鍵。

2)生成物中含有10個電子的分子是________(寫分子式)該分子的空間構(gòu)型為________中心原子的雜化方式為________。

3反應(yīng)物中電負(fù)性最大的元素為________(填元素符號),寫出其原子最外層的電子排布圖:________

4Al單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示,其晶胞特征如圖乙所示原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。

若已知Al的原子半徑為d,NA代表阿伏加德羅常數(shù),Al的相對原子質(zhì)量為M,則一個晶胞中Al原子的數(shù)目為________;Al晶體的密度為________(用字母表示)。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高一化學(xué)人教版必修二1-2-3元素周期表元素周期律應(yīng)用練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

XY、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,且互不同族;其中只有兩種為金屬;X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等;XWYZ這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9;單質(zhì)YW都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)。請回答下列問題:

1Y、ZW的原子半徑由小到大的順序是________(用元素符號表示)。

2ZW2的分子式為________________。

3)工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是__________________(用化學(xué)方程式表示)。

4XY化學(xué)性質(zhì)相似,則X與濃的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________________。

501 mol的單質(zhì)W50 mL 15 mol·L1FeBr2溶液反應(yīng),則被氧化的Fe2Br的物質(zhì)的量之比是______。

 

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