【題目】近年我國高鐵迅猛發(fā)展，為人們的出行帶來了極大的便利。曾經(jīng)利用如下反應焊接鐵軌：2Al＋Fe2O3 2Fe ＋ Al2O3 。請回答下列問題：

（1）該反應屬于_______________反應（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）該反應的反應類型是_______________（填字母）。

A.化合反應 B.置換反應C.復分解反應 D.分解反應

（3）該反應中的氧化劑是_______________（填化學式）。

【答案】放熱 B Fe2O3

【解析】

(1)該反應屬于鋁熱反應，鋁熱反應為放熱反應，故該反應放熱，答案為：放熱；

(2)該反應為單質和化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，為置換反應，答案為：B；

(3)上述反應Fe2O3中Fe的化合價由+3價降低到0價，發(fā)生還原反應，為氧化劑，答案為：Fe2O3。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點為33℃，沸點為73℃，氯氣與單質碘需在溫度稍低于70℃下反應制備ICl3。實驗室可用如圖裝置制取ICl3。下列說法正確的是（ ）

A.裝置A可選用的藥品為二氧化錳與濃鹽酸

B.裝置B的作用是除雜，也作安全瓶，能監(jiān)測實驗進行時裝置C中是否發(fā)生堵塞

C.裝置C中的硅膠可用堿石灰代替

D.裝置D最恰當?shù)募訜岱绞綖榫凭珶糁苯蛹訜?/span>

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻。

（1）將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：

①下列說法正確的是__________。

A．甲、乙均為化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置 B．乙中銅片上沒有明顯變化

C．甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少 D．兩燒杯中溶液的 pH 均增大

②在相同時間內， 兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度： 甲__________乙(填“>”、 “<”或“＝”)。

③請寫出圖中構成原電池的負極電極反應式： ____________。

④當甲中溶液質量增重 31.5 克時，電極上轉移電子數(shù)目為______。

（2）圖丙為甲烷氧氣燃料電池的構造示意圖，電解質溶液的溶質是 KOH。通甲烷一極的電極反應方程式為 ______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1824年法國巴拉爾發(fā)現(xiàn)溴。在他以前，有一家工廠曾將一瓶紅棕色的液體送給德國化學家李比希檢測，李比希憑經(jīng)驗武斷地認為該液體為氯化碘化學式為ICl，性質和溴非常相似。后來看到巴拉爾發(fā)現(xiàn)溴的報道后，懊悔不已。下列關于ICl的有關說法中不正確的是

A.鍵為極性共價鍵

B.ICl分子為極性分子

C.間形成的是 鍵

D.與NaOH溶液反應能生成和

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為電解飽和食鹽水裝置，下列有關說法不正確的是

A. 左側電極上發(fā)生氧化反應

B. 右側生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{

C. 電解一段時間后，B口排出NaOH溶液

D. 電解飽和食鹽水的離子方程式： 2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列為生活中常用藥品：

A．碘酒 B．青霉素 C．阿司匹林

D．葡萄糖注射液 E．抗酸藥（主要成分為碳酸氫鈉）。

（1）上述藥品中屬于抗生素的是 _______ （填寫字母，下同）；

（2）能為人體直接提供能量的是 _______ ；

（3）下列關于藥物使用的說法中，正確的是_______。

A．碘酒能使蛋白質變性，常用于外敷消毒

B．長期大量服用阿司匹林可預防疾病，沒有毒副作用

C．使用青霉素，可直接靜脈注射，不需進行皮膚敏感試驗

D．隨著平價藥房的開設，生病了都可以到藥店自己買藥服用，不用到醫(yī)院就診

（4）碳酸氫鈉可防治胃酸分泌過多，其發(fā)揮功效時的離子方程式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫。

(1)如果用硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，并希望能控制反應速度，圖中可選用的發(fā)生裝置是 ______ (填寫字母)。

(2)若用硫酸和亞硫酸鈉反應制取3.36 L(標準狀況)二氧化硫，如果已有40%亞硫酸鈉(質量分數(shù))，被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉 ______g(保留一位小數(shù))。

(3)某熱電廠上空大氣中所含二氧化硫嚴重超標，現(xiàn)對該區(qū)域雨水樣品進行探究。首先用pH試紙測定雨水樣品的pH，操作方法為______，測得樣品pH約為3；為進一步探究由SO2所形成酸雨的性質，將一定量的SO2通入蒸餾水中，配成pH為3的溶液，然后將溶液分為A、B兩份，將溶液B久置于空氣中，與密閉保存的A相比，久置后的溶液B中水的電離程度將 ______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃銅礦是工業(yè)冶煉銅的原料，主要成分為 CuFeS2。試回答下列問題：

（1）基態(tài)硫原子核外電子有_____種不同運動狀態(tài)，能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道形狀為_________。

（2）基態(tài)Cu原子的價層電子排布式為_________；Cu、Zn的第二電離能大小I2(Cu) _________I2(Zn)(填“>”“<”或“=”)。

（3）SO2分子中S原子的軌道雜化類型為_________，分子空間構型為_________；與SO2互為等電子體的分子有_________(寫一種)。

（4）請從結構角度解釋H2SO3的酸性比H2SO4酸性弱的原因_________。

（5）Cu(CH3CN)4比四氨合銅離子穩(wěn)定，其配離子中心原子配位數(shù)為_________，配位體中σ鍵與π鍵個數(shù)之比為_________。

（6）鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結構如圖所示。

若該晶體儲氫時，H2分子在晶胞的體心和棱的中心位置，距離最近的兩個H2分子之間距離為anm。則該晶體的密度為_________g/cm3(列出計算表達式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組利用文獻資料設計方案對氯及其化合物進行探究。

Ⅰ.用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣

（1）該小組利用右圖裝置及試劑制備并收集適量Cl2，裝置B、C的作用分別是___________、_______________。

（2）制得的氯氣中加入適量水，得到飽和氯水，飽和氯水中含氯元素的微粒有____________（寫出全部微粒）。

（3）飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HC1O溶液的方法之一。在過量的石灰石中加入飽和氯水充分反應，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去，過濾，得到的濾液其漂白性比飽和氯水更強。

①濾液漂白性增強的原因是________________（用化學平衡移動原理解釋）。

②飽和氯水與石灰石反應生成HC1O的方程式是___________________。

Ⅱ. ClO3—、Cl—和H+反應的探究

（4）KClO3、KCl與硫酸可以反應。該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應的影響，實驗記錄如下（實驗在室溫下進行）：

燒杯編號

1

2

3

4

氯酸鉀飽和溶液

1mL

1mL

1mL

1mL

氯化鉀固體

1g

1g

1g

1g

水

8mL

6mL

3mL

0mL

硫酸（6mol/L）

0mL

2mL

(____)mL

8mL

現(xiàn)象

無現(xiàn)象

溶液呈淺黃色

溶液呈黃綠色，生成淺黃綠色氣體

溶液呈黃綠色，
生成黃綠色氣體

①該系列實驗的目的_______________________。

②燒杯3取用硫酸的體積應為______________mL。

（5）該小組同學查資料得知：將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣，同時有大量ClO2生成；ClO2沸點為10℃，熔點為－59℃，液體為紅色；Cl2沸點為－34℃，液態(tài)為黃綠色。設計最簡單的實驗驗證Cl2中含有ClO2______________________。

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