【題目】某溶液中在25℃時(shí)由水電離出的氫離子濃度為1×10﹣12mol/L，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．HCO3﹣離子在該溶液中一定不能大量共存

B．該溶液的pH一定是12

C．向該溶液中加入鋁片后，一定能生成氫氣

D．若該溶液的溶質(zhì)只有一種，它一定是酸或堿

【答案】A

【解析】

試題分析：根據(jù)水電離出的c（H+）=1×10﹣12 mol/L，水的電離受到抑制，該溶液可能為酸或堿或鹽的溶液；

A．根據(jù)離子之間結(jié)合生成水、氣體、沉淀，等，則離子不能大量共存；

B．水電離出的c（H+）=1×10﹣12 mol/L，溶液也可為強(qiáng)酸溶液；

C．該溶液的溶質(zhì)可能為強(qiáng)氧化性酸；

D．該溶液的溶質(zhì)可能為鹽溶液；

解：A．水電離出的c（H+）=1×10﹣12 mol/L，該溶液可能為酸或堿的溶液，當(dāng)溶液為堿性時(shí)：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O，當(dāng)溶液為酸性時(shí)：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑，所以在該溶液中一定不能大量共存，故A正確；

B．當(dāng)該溶液為pH=2的鹽酸溶液，水電離出的c（H+）也為1×10﹣12 mol/L，故B錯(cuò)誤；

C．可能是pH=2的HNO3這樣的強(qiáng)氧化性酸，加入鋁片后，一定不能生成氫氣，故C錯(cuò)誤；

D．可能是pH=2的NaHSO4這樣的鹽溶液，故D錯(cuò)誤；

故選A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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C. 原子半徑：A>B>C>D D. 最高價(jià)氧化物的水化物堿性：A>B，酸性：C>D

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B．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多

C．從C（S、石墨）=C（S、金剛石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定

D．8g CH4完全燃燒生成液態(tài)水放出a kJ熱量，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：

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C. 在周期表中與氫元素占同一位置 D. 該粒子質(zhì)量比氫原子大

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A．對(duì)于反應(yīng)aA＋bB=cC＋dD，△H單位中的“每摩爾”是指每摩爾A或每摩爾B

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C．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量，叫做反應(yīng)熱

D．能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，二者密不可分，但以物質(zhì)為主。

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