Question

下列敘述正確的是（　　）

A、純鋅與稀硫酸反應(yīng)時，加入少量CuSO₄溶液，可使反應(yīng)速率加快

B、甲醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中，其負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為：CH₃OH+6OH^-+6e^-?CO₂↑+5H₂O

C、在鐵上鍍銅時，金屬銅作陰極

D、電解MgCl₂溶液可制得Mg單質(zhì)

Answer 1

分析：A、依據(jù)鋅和硫酸銅反應(yīng)生成的銅和鋅在稀硫酸中形成原電池反應(yīng)加快反應(yīng)速率；
B、甲醇燃料電池是堿性環(huán)境，依據(jù)電池反應(yīng)和正極反應(yīng)合并得到負(fù)極反應(yīng)；
C、電鍍原理是鍍層金屬做陽極，待鍍金屬做陰極，電解質(zhì)溶液中含鍍層離子；
D、電解氯化鎂溶液，陰極上是溶液中氫離子得到電子；

解答：解：A、純鋅與稀硫酸反應(yīng)時，加入少量CuSO₄溶液，在鋅表面析出銅，在稀硫酸中形成原電池反應(yīng)，可使反應(yīng)速率加快，故A正確；
B、甲醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中反應(yīng)為：①2CH₃OH+3O₂+4OH^-→2CO₃^2-+6H₂O，正極反應(yīng)為：②O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；①-②×3得到負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為：CH₃OH+8OH^-+6e^-═CO₃^2-+6H₂O，故B錯誤；
C、電鍍原理是鍍層金屬做陽極，待鍍金屬做陰極，電解質(zhì)溶液中含鍍層離子；在鐵上鍍銅時，金屬銅作陽極，故C錯誤；
D、電解MgCl₂溶液，溶液中氫離子在陰極得到電子生成氫氣，鎂離子不放電，不可制得Mg單質(zhì)，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了原電池原理和電極原理的應(yīng)用，主要是燃料電池的電極反應(yīng)書寫方法，電解過程的離子放電順序判斷，題目難度中等．