Question

（2011?閔行區(qū)二模）如圖是Na、Al、Si、H、C、N等元素某種常見單質(zhì)的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體．
（1）請寫出上圖中d單質(zhì)對應(yīng)元素離子的電子排布式為

1s²2s²2p⁶

．c、d單質(zhì)對應(yīng)元素的原子半徑大小關(guān)系為

Na＞Al

（用元素符號表示）．
（2）單質(zhì)a、f對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1：1形成的分子，相同條件下該物質(zhì)的密度為H₂ 的13倍，則其結(jié)構(gòu)式為

H-C≡C-H

．
（3）a與b的元素形成的10電子中性分子X的空間構(gòu)型為

三角錐形

；將X溶于水后的溶液逐滴加入到AgNO₃溶液中至過量，觀察到的實驗現(xiàn)象是

先產(chǎn)生沉淀，沉淀達(dá)到最大后有逐漸溶解，直至完全消失

．
（4）e、f 單質(zhì)對應(yīng)元素的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性（用相應(yīng)的化學(xué)式）

CH₄

＞

SiH₄

．
（5）用一個化學(xué)方程式說明b、f單質(zhì)對應(yīng)元素的非金屬性強弱

HNO₃+NaHCO₃═NaNO₃+CO₂↑+H₂O

．

Answer 1

分析：由圖是Na、Al、Si、H、C、N等元素某種常見單質(zhì)的熔點高低的順序，則f為金剛石，a為Si，c、d均是熱和電的良導(dǎo)體，d為Al，c為Na，b為氮氣，a為氫氣，
（1）d為Al，其離子核外有10個電子，Na、Al為同周期元素，原子序數(shù)大的原子半徑��；
（2）a、f對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1：1形成的分子，相同條件下該物質(zhì)的密度為H₂ 的13倍，M=13×2=26g/mol，有機物為乙炔；
（3）a與b的元素形成的10電子中性分子X為NH₃，X溶于水后的溶液逐滴加入到AgNO₃溶液中至過量可得到銀氨溶液；
（4）非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
（5）利用強酸制取弱酸的反應(yīng)可知b、f單質(zhì)對應(yīng)元素的非金屬性強弱．

解答：解：由圖是Na、Al、Si、H、C、N等元素某種常見單質(zhì)的熔點高低的順序，則f為金剛石，a為Si，c、d均是熱和電的良導(dǎo)體，d為Al，c為Na，b為氮氣，a為氫氣，
（1）d為Al，其離子核外有10個電子，其離子的電子排布為1s²2s²2p⁶，Na、Al為同周期元素，原子序數(shù)大的原子半徑小，則原子半徑為Na＞Al，故答案為：1s²2s²2p⁶；Na＞Al；
（2）a、f對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1：1形成的分子，相同條件下該物質(zhì)的密度為H₂ 的13倍，M=13×2=26g/mol，有機物為乙炔，其結(jié)構(gòu)簡式為H-C≡C-H，故答案為：H-C≡C-H；
（3）a與b的元素形成的10電子中性分子X為NH₃，空間構(gòu)型為三角錐形，X溶于水后的溶液逐滴加入到AgNO₃溶液中至過量可得到銀氨溶液，觀察到先產(chǎn)生沉淀，沉淀達(dá)到最大后有逐漸溶解，直至完全消失，故答案為：三角錐形；先產(chǎn)生沉淀，沉淀達(dá)到最大后有逐漸溶解，直至完全消失；
（4）非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性C＞Si，則最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為CH₄＞SiH₄，故答案為：CH₄；SiH₄；
（5）由強酸制取弱酸的反應(yīng)可知b、f單質(zhì)對應(yīng)元素的非金屬性強弱，如HNO₃+NaHCO₃═NaNO₃+CO₂↑+H₂O，故答案為：HNO₃+NaHCO₃═NaNO₃+CO₂↑+H₂O．

點評：本題考查元素的性質(zhì)及晶體類型與熔點，明確熔點原子晶體大于金屬晶體大于分子晶體來推斷各元素是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．