Question

將由FeSO4、Ba(OH)2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量的水中，用玻棒攪拌，充分溶解，一段時間后，向穩(wěn)定的混合物溶液中滴加1mol·L－1的稀硫酸，加入稀硫酸的體積與生成沉淀的物質的量關系如圖所示。下列有關判斷不正確的是（　）

A．AB段發(fā)生反應的的離子方程式為：

Ba2＋＋SO42－＋2H＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O

B．D點表示的溶液呈酸性

C．C點表示的沉淀的化學式為Al(OH)3、BaSO4、Fe(OH)2

D．混合物中FeSO4和AlCl3的物質的量相等

Answer 1

C

解析:

三種固體組成的混合物溶于足量的水中，用玻璃棒攪拌，充分溶解，一段時間，FeSO₄＋Ba（OH）₂=BaSO₄↓＋Fe（OH）₂↓,4Fe(OH)₂＋2H₂O＋O₂=4Fe(OH)₃，Al^3＋可與OH^－反應，則C點沉淀的化學式為Al（OH）₃、BaSO₄、Fe（OH）₃。

根據圖象知，未加H₂SO₄前，n[Fe(OH)₃]=n（BaSO₄）=0.01mol，共0.02mol，此時Al^3＋變?yōu)锳lO₂^－，可知n（FeSO₄）=0.01mol；又由最終沉淀0.05mol知：n[Ba(OH)₂]=0.05mol。

　　A→B：Ba^2＋＋SO₄^2－=BaSO₄↓,OH^－＋H^＋=H₂O

由C→E共消耗30mLH₂SO₄，而0.01molFe(OH)₃消耗15mLH₂SO₄，可知Al（OH）₃消耗15mLH₂SO₄，判定n[Al(OH)₃]=n[Fe(OH)₃]=0.01mol，可知：n（AlCl₃）=0.01mol。綜上分析，A、B、D均正確。