(10分)I、常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

回答下列問題:

(1)在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-(填:“能”或“不能”) 大量共存。

(2)已知在25℃時(shí),CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)(即水解常數(shù)用Kh表示)

當(dāng)溶液中c(HCO3-)︰c(CO32-)=2︰1時(shí),溶液的pH= 。

(3)當(dāng)混合液的pH=________時(shí),開始放出CO2氣體。

II、(1)常溫下向25mL含HCl 0.01mol的溶液中滴加氨水至過量,該過程中水的電離平衡____________________(填寫電離平衡移動(dòng)情況)。當(dāng)?shù)渭影彼?5mL時(shí),測得溶液中水的電離度最大,則氨水的濃度為______________。

(2)已知NH4A溶液為中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”)。

(3)25 ℃時(shí),將a mol NH4NO3溶于水,向所得溶液中滴加b L氨水后溶液呈中性,則所滴加氨水的濃度是________mol·L-1。(用含a 、b 的式子表示)(NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5 mol·L-1)

I、(1)不能(2)10 (3)6 II、(1)0.4mol/Lmol·L-1(2) pH>7(3)a / 200b mol·L-1

【解析】

試題分析:I、(1)由圖象可知,常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL,先反應(yīng)生成碳酸氫鈉,碳酸氫根再與鹽酸反應(yīng)生成碳酸,進(jìn)而分解產(chǎn)生二氧化碳、水,①由反應(yīng)及圖象可知,在同一溶液中H2CO3與CO32-轉(zhuǎn)化為HCO3-,故H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存,故答案為:不能;(2)當(dāng)溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1時(shí),根據(jù)Kh==2×10-4,則有:c(OH-)==1×10-4,c(H+)==1×10-10,PH=-lg(10-10)=10,故答案為:10;(3)當(dāng)溶液中H2CO3達(dá)到飽和后,開始放出CO2氣體,由圖象可以看出,當(dāng)PH=6時(shí),H2CO3達(dá)到飽和,開始放出CO2氣體,故答案為:6;

II、(1)常溫下向25mL含HCl 0.01mol的溶液中滴加氨水時(shí)生成了銨根離子降低了溶液中的氫離子濃度此時(shí)平衡先正向移動(dòng),當(dāng)鹽酸反應(yīng)完后溶液呈堿性時(shí)又對水的電離起到了抑制作用,使水的電離平衡逆向移動(dòng)。當(dāng)?shù)渭影彼?5mL時(shí),測得溶液中水的電離度最大說明恰好生成了氯化銨此時(shí)氨氣的物質(zhì)的量和氯化氫的物質(zhì)的量相同都為0.01mol,則氨水的濃度為0.01/0.025=0.4mol/Lmol·L-1。(2) 將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,說明HA的酸性比碳酸的強(qiáng),NH4A溶液為中性,說明相同條件下,氨水和HA的電離程度相同,所以(NH4)2CO3中銨根離子的水解程度小于碳酸根離子的水解程度,所以溶液的pH>7;(3)由NH3·H2O的電離平衡常數(shù)得表達(dá)式Kb=c(NH4+)× c(OH-)/ c(NH3·H2O),將數(shù)據(jù)帶入c(NH4+)×1×10-7/ c(NH3·H2O)= 2×10-5 ,則c(NH4+) = 200c(NH3·H2O)所以在同一溶液中n(NH4+) = 200 n(NH3·H2O) = a mol,n(NH3·H2O)= a /200,所加氨水的濃度為a / 200b mol·L-1。

考點(diǎn):離子共存、鹽類的水解、弱電解質(zhì)的電離

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015浙江省高一1月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列物質(zhì)分類的正確組合是

混合物

化合物

單質(zhì)

A

鹽酸溶液

NaOH溶液

石墨

食鹽

B

水玻璃

KNO3晶體

O3

純堿

C

氫氧化鐵膠體

澄清石灰水

石灰石

D

CuSO4·5H2O

CaCl2

水銀

CaO

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015山東省淄博市高二12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

將下列溶液蒸干、并灼熱后,仍能得到原溶質(zhì)固體的是

A、AlCl3溶液 B、NaAlO2溶液 C、NaHCO3溶液 D、FeSO4溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015山東省平度市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

關(guān)于如圖所示裝置的敘述,正確的是

A.銅是負(fù)極,銅片上有氣泡產(chǎn)生 B.銅片質(zhì)量逐漸減少

C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 D.氫離子在銅片表面被還原

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015山東省平度市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列關(guān)于金屬的腐蝕與防護(hù)的說法中正確的是

A.艙底鑲嵌鋅塊,鋅作負(fù)極,以防船體被腐蝕

B.在潮濕的中性環(huán)境中,金屬的電化學(xué)腐蝕主要是析氫腐蝕。

C.鐵表面鍍銀,鐵作陽極

D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015江西省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在一個(gè)密閉絕熱容器(W)中,進(jìn)行如下兩個(gè)可逆反應(yīng):

①A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s) ΔH1>0,②xM(g)+N(g)3Q(g) ΔH2。

反應(yīng)①中各物質(zhì)與反應(yīng)②中各物質(zhì)均不發(fā)生反應(yīng)。在某容器里只進(jìn)行反應(yīng)②,M的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

下列對W容器中進(jìn)行的反應(yīng)推斷合理的是

A.反應(yīng)①一定是自發(fā)反應(yīng),反應(yīng)②一定是非自發(fā)反應(yīng)

B.若容器內(nèi)溫度保持不變,則v正(B):v逆(C)=2:3

C.若恒壓條件下,充入N,則C的物質(zhì)的量減小

D.升高溫度,兩個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)都減小

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015江西省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:

溫度/℃

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強(qiáng)/kPa

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度/10-3mol/L

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

下列有關(guān)敘述正確的是

A.該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志之一是混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變

B.因該反應(yīng)熵變(△S)大于0,焓變(△H)大于0,所以在低溫下自發(fā)進(jìn)行

C.根據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算15.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)約為2.0×10-9(mol·L-1)3

D.達(dá)到平衡后,若在恒溫下壓縮容器體積,氨基甲酸銨固體的質(zhì)量減小

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015江西省贛州市北校區(qū)高二1月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法錯(cuò)誤的是

A.常溫下,若醋酸鈉與醋酸的混合溶液pH=7,則c(Na+)=c(CH3COO-)

B.某溫度下,pH=6的NaCl溶液中離子濃度的大小關(guān)系:c(Na+)= c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

C.若2a mol·L-1HCN與a mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na+)>c(CN-),則pH>7

D.含0.1 mol NaHCO3和0.2molNa2CO3的混合液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3—)+2c(CO32—)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015江蘇省高二12月月考化學(xué)(選修)試卷(解析版) 題型:選擇題

香蘭素是重要的香料之一,它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成。

有關(guān)上述兩種化合物的說法正確的是

A.常溫下,1mol丁香酚只能與1molBr2反應(yīng)

B.丁香酚不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.1mol香蘭素最多能與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D.香蘭素分子中至少有12個(gè)原子共平面

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案