Question

將Al分別加入到溶液質量相同且足量的稀鹽酸和燒堿溶液中，當產生等質量的氣體時，下列說法不正確的是（　�。�

• A、反應中消耗鋁的質量相同
• B、反應中轉移的電子數相同
• C、反應中消耗的HCl 與NaOH物質的量相同
• D、溶液增加的質量相同
• E、反應中消耗的HCl

Answer 1

分析：A．根據鋁跟鹽酸或氫氧化鈉溶液都能發(fā)生反應，利用反應的化學方程式確定鋁與氫氣的質量關系，進而進行分析判斷；
B．根據鋁跟鹽酸或氫氧化鈉溶液反應，都是鋁失去電子，+1價的氫得到電子，進而進行分析判斷；
C．根據鋁跟鹽酸或氫氧化鈉溶液反應，反應中消耗的HCl：2Al～6HCl～3H₂，反應中消耗的NaOH：2Al～2NaOH～3H₂↑，進而進行分析判斷；
D．根據鋁跟鹽酸或氫氧化鈉溶液反應，當產生等質量的氣體時，需要鋁的質量相等，原溶液質量相同，從溶液中逸出的氫氣質量相同，進而進行分析判斷．

解答：解：鋁與稀鹽酸反應的化學方程式為：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
A．由上述兩個反應可知，參加反應的鋁與生成的氫氣的物質的量關系均為2Al～3H₂，當產生等質量的氣體時，需要鋁的物質的量相等，質量相等，故A正確；
B．由上述兩個反應可知，參加反應的鋁與生成的氫氣的物質的量關系均為2Al～3H₂，都是鋁失去電子，+1價的氫得到電子，當產生等質量的氫氣時，需要鋁的物質的量相等，所以反應中轉移的電子數相同，故B正確；
C．由上述兩個反應可知，參加反應的鋁與生成的氫氣的物質的量關系均為2Al～3H₂，當產生等質量的氣體時，需要鋁的物質的量相等，反應中消耗的HCl：2Al～6HCl～3H₂，反應中消耗的NaOH：2Al～2NaOH～3H₂↑，消耗的HCl 與NaOH物質的量之比為3：1，故C錯誤；
D．由上述兩個反應可知，參加反應的鋁與生成的氫氣的物質的量關系均為2Al～3H₂，當產生等質量的氣體時，需要鋁的物質的量相等，質量相等，原溶液質量相同，從溶液中逸出的氫氣質量相同，所以溶液增加的質量相同，故D正確；
故選C．

點評：本題考查鋁與酸、堿反應的性質，掌握鋁與稀鹽酸反應、和氫氧化鈉反應的化學方程式是解答的關鍵，題目難度中等．