【題目】下列措施不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是

A.升高溫度B.降低溫度C.增大反應(yīng)物濃度D.使用合適的催化劑

【答案】B

【解析】

升高溫度、加入催化劑等都可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大，而增大反應(yīng)物的濃度、增大壓強(qiáng)可增大單位體積的活化分子的數(shù)目，增大反應(yīng)速率，而降低溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)減小，則反應(yīng)速率降低，故本題選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)：①水泥 ②玻璃 ③陶瓷 ④水晶，其中屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品的是（ ）
A.只有①②
B.只有②④
C.全部
D.只有①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列6種與人們生產(chǎn)生活相關(guān)的有機(jī)物：

① HCOOH（基礎(chǔ)化工原料） ② CH3CH2COOH （防霉劑）

③ CH3CH2CH2CH3（打火機(jī)燃料） ④ （冷凍劑）

⑤ HO—CH2—CH2—OH（汽車防凍液） ⑥ （殺菌劑）

請回答：

（1）屬于酚的是______（填序號）。

（2）與①互為同系物的是______（填序號）。

（3）與③互為同分異構(gòu)體的是______（填序號）。

（4）用系統(tǒng)命名法給④命名，其名稱為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下某容積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)可建立平衡狀態(tài)。下列狀態(tài)中不能確定該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)

A. 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 B. v正(CO)＝v逆(H2O)

C. 生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2 D. 1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H-O鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1-氯丙烷和2-氯丙烷分別在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生反應(yīng)，下列說法正確的是

A. 生成的產(chǎn)物相同 B. 生成的產(chǎn)物不同

C. C—H鍵斷裂的位置相同 D. C—Cl鍵斷裂的位置相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水的電離平衡曲線如右圖所示，下列說法中，正確的是

A. 圖中A、B、D三點(diǎn)處KW間的關(guān)系： B>A>D

B. 100℃，向pH=2的稀硫酸中逐滴加入等體積pH=10的稀氨水，溶液中 c(NH4+)／c(NH3·H2O)減小，充分反應(yīng)后，溶液到達(dá)B點(diǎn)

C. 溫度不變，在水中加入適量NH4Cl固體，可從A點(diǎn)變化到C點(diǎn)

D. 加熱濃縮A點(diǎn)所示溶液，可從A點(diǎn)變化到B點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在體積一定的密閉容器中，給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，建立如下化學(xué)平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關(guān)系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強(qiáng)）。在圖中，Y軸是指( )

A．反應(yīng)物A的百分含量

B．反應(yīng)物B的平衡轉(zhuǎn)化率

C．平衡混合氣的密度

D．平衡混合氣的總物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖所示原電池的總反應(yīng)為Cu(s)+2Ag+(aq)Cu2+(aq)+2Ag(s)，下列敘述正確的是

A. 電子從銀電極經(jīng)導(dǎo)線流向銅電極

B. 工作一段時(shí)間后，右燒杯中溶液的pH變小

C. 電池工作時(shí)，Cu2+向銅電極移動(dòng)

D. 將AgNO3溶液更換為Fe(NO3)3溶液，電流計(jì)指針反向偏轉(zhuǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯乙烯是工業(yè)上是合成樹脂、離子交換樹脂及合成橡膠等的重要單體，工業(yè)上可用乙苯催化脫氫方法制備苯乙烯：(g)(g)+H2(g) △H=+QkJ·mol-1

請回答下列問題：

（1）已知乙苯（g）、苯乙烯（g）的燃燒熱分別為a kJ·mol-1、bkJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱為________kJ·mol-1（用含有Q、b、c的表達(dá)式表示,其中Q、b、c均大于0）。

（2）673 K時(shí),在一恒容密閉容器中充入5 mol乙苯（g）,反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為p1；若再充入amol的乙苯（g）,重新達(dá)到平衡后容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為2p1,則a________5。

（3）在實(shí)際生產(chǎn)中,在恒壓條件下常以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑（水蒸氣不參加反應(yīng)）,此時(shí)乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示。

①加入水蒸氣稀釋劑能提高乙苯轉(zhuǎn)化率的原因是___________________________。

②用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,其中,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則900K時(shí)的平衡常數(shù)Kp=________。

③改變下列條件,能使乙苯的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率一定增大的是________（填標(biāo)號）。

A．恒容時(shí)加入稀釋劑水蒸氣 B．壓強(qiáng)不變下,溫度升至1500 K

C．在容積和溫度不變下充入Ar D．選用催化效果更好的催化劑

（4）已知苯乙烯可催化氧化生成苯乙醛：(g)+2O2→+ CO2+H2O,若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為酸性燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________，若該電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L的O2,則外電路中理論上應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

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