【題目】有機物G是一種神經類藥物,其合成路線如下:
已知信息:;
(1)下列說法正確的是__________。
A.化合物G的分子式為
B.化合物A到B的反應類型為取代反應
C.1mol化合物D最多可以與發(fā)生加成反應
D.化合物D生成E的反應試劑和條件:濃氯水和鐵屑
(2)A中官能團的名稱是_________ C的結構簡式:_________。
(3)寫出E+F→G的化學方程式:__________________。
(4)寫出化合物E同時符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式__________________。
①紅外光譜顯示含有三種官能團,其中無氧官能團與E相同,不含甲基。
②分子中含有苯環(huán),譜顯示苯環(huán)上只有一種化學環(huán)境的氫原子。
③苯環(huán)上有4個取代基,能發(fā)生銀鏡反應。
(5)根據題中信息,設計以苯和為原料制備F的合成路線。(無機試劑任選,用流程圖表示)__________
【答案】BC 氨基 ;;;;
【解析】
由合成路線和已知信息可知,A的結構簡式為:;B的結構簡式為:;C的結構簡式為:;D的結構簡式為:;E的結構簡式為:;F的結構簡式為:;據此回答。
由合成路線和已知信息可知,A的結構簡式為:;B的結構簡式為:;C的結構簡式為:;D的結構簡式為:;E的結構簡式為:;F的結構簡式為:,
(1)A.化合物G的分子式為,故A錯誤;
B.化合物A到B的反應類型為取代反應,故B正確;
C. 1mol化合物D最多可以與發(fā)生加成反應,故C正確;
D.化合物D生成E為苯的2,4,6取代反應,反應條件應為氯氣和鐵屑,故D錯誤;故答案選:BC。
(2)A中官能團的名稱是氨基;C的結構簡式為:;故答案為:氨基;;
(3)E+F→G的化學方程式為:,故答案為:;
(4)①紅外光譜顯示含有三種官能團,其中無氧官能團與E相同,不含甲基。
②分子中含有苯環(huán),譜顯示苯環(huán)上只有一種化學環(huán)境的氫原子。
③苯環(huán)上有4個取代基,能發(fā)生銀鏡反應。則含氧官能團為醛基,其余官能團與E相同,再根據無甲基和苯環(huán)上只有一種化學環(huán)境的氫可知其同分異構有以下4種:
;;;;
故答案為:;;;;
(5)由流程圖中B到C可知可以在苯環(huán)上引入碳原子,結合信息②即可實現F的合成:;
故答案為:。
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【題目】某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題(甲、乙、丙三池中溶質足量),當閉合該裝置的電鍵K時,觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉。請回答下列問題:
(1)甲池為__________(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”),A電極的電極反應式為______________。
(2)丙池中E電極為_________(填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”),電極的電極反應式為_____________。該池總反應的化學方程式為___________________。
(3)當乙池中C極質量減輕10.8 g時,甲池中B電極理論上消耗O2的體積為_____mL(標準狀況)。
(4)一段時間后,斷開電鍵K,下列物質能使丙池恢復到反應前濃度的是___(填選項字母)。
A.Cu B.CuO C.Cu(OH)2 D.Cu2(OH)2CO3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法,發(fā)生的主要反應為:Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H
反應1:Fe2O3(s)+3C(石墨,s) 2Fe(s)+3CO(g) △H 1
反應2:C(石墨,s)+CO2(g)2CO(g) △H 2
①△H=__(用含△H1、△H2代數式表示)
②保持溫度不變,在恒容容器中進行反應1,達到平衡狀態(tài),再次充入一定量的CO(Fe足量),則平衡__移動(填“正向”或“逆向”),達到新平衡后c(CO)將__(填“變大”、“變小”或“不變”)
(2)氯化銨常用作除銹劑,其水溶液呈酸性的原因是__。
(3)硫酸鋁水解的離子方程式是__,為了抑制其水解,配制時可以加入少量的__。
(4)泡沫滅火器中裝的滅火劑主要包括硫酸鋁溶液、碳酸氫鈉溶液。泡沫滅火器內置的玻璃筒應裝__溶液,外部的鐵筒裝另一種溶液。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數,其反應原理為:4NH4+6HCHO===3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定時,1 mol(CH2)6N4H+與1 mol H+相當],然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸.某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗:
步驟Ⅰ 稱取樣品1.500 g。
步驟Ⅱ 將樣品溶解后,完全轉移到250 mL容量瓶中,定容,充分搖勻。
步驟Ⅲ 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中,加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5 min后,加入1~2滴酚酞試液,用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。
(1)根據步驟Ⅲ填空:
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入NaOH標準溶液進行滴定,則測得樣品中氮的質量分數________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后,水未倒盡,則滴定時用去NaOH標準溶液的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應觀察____________________。
A.滴定管內液面的變化 B.錐形瓶內溶液顏色的變化
④滴定達到終點時,酚酞指示劑由______色變成____________色。
(2)滴定結果如下表所示:
滴定次數 | 待測溶液的體積/mL | 標準溶液的體積 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
若NaOH標準溶液的濃度為0.1010 mol/L,則該樣品中氮的質量分數為________。
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【題目】乙烯是重要的化工原料。用CO2催化加氫可制取乙烯:CO2(g)+3H2(g)C2H4(g)+2H2O(g) ΔH<0
(1)若該反應體系的能量隨反應過程變化關系如圖所示,則該反應的△H=__kJ/mol。(用含a、b的式子表示)
(2)幾種化學鍵的鍵能如表所示,實驗測得上述反應的△H=-76kJ/mol,則表中的x=__。
化學鍵 | C=O | H—H | C=C | C—H | H—O |
鍵能/kJ·mol-1 | x | 436 | 612 | 414 | 464 |
(3)向1L恒容密閉容器中通入1molCO2和nmolH2,在一定條件下發(fā)生上述反應,測得CO2的轉化率α(CO2)與反應溫度T、壓強P的關系如圖所示。
①P1___P2(填“>”、“<”或“=”,下同)。
②平衡常數KB__KC。
③若B點時投料比=3,則平衡常數KB=__(代入數據列出算式即可,不用化簡)。
④其他條件不變時,能同時滿足增大反應速率和提高CO2轉化率的措施是___。
A.將產物從體系不斷分離出去 B.給體系升溫
C.給體系加壓 D.增大H2的濃度
(4)①以稀硫酸為電解質溶液,利用太陽能電池將CO2轉化為乙烯的工作原理如圖所示。則M極上的電極反應式為___。
②已知乙烯也能做燃料電池,當消耗標況下2.24L乙烯時,導線中轉移電子的數目為__。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物分別溶于水得溶液,0.010mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.Y可能是硅元素
B.簡單離子半徑:Z>W>X
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>W
D.非金屬性:Y>Z
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期元素 m、n、p、q 在元素周期表中的排列如圖所示,其中 n 的最高價氧化對應的水化物既能與強酸反應,也能與強堿反應,下列說法正確的是( 。
A.元素n位于元素周期表第3周期,第ⅢA族
B.單質與水反應置換出氫氣的能力:m<n
C.簡單離子半徑:m>q
D.最高價氧化物對應水化物的堿性:m<n
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】苯乙烯是重要的化工原料。下列有關苯乙烯的說法不正確的是( )
A.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.與氯化氫反應可以生成氯代苯乙烯
C.在催化劑存在下可以制得聚苯乙烯
D.與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應
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【題目】下列溶液中各微粒的濃度關系一定正確的是( )
A.25℃時,pH均為10的氨水與 Ba(OH)2 溶液中,溶質的物質的量濃度之比為1:2
B.某溫度下,0.1mol·L1 NaHCO3溶液的pH=8,則 c(OH)=106mol·L1
C.0.1mol·L1的HA溶液的pH=2,溶液中c(H+)=c(OH)+c(A)
D.pH=9的CH3COONa溶液與pH=9的氨水中,水電離出的c(OH)之比為1:1
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