分析 (1)同一周期中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì),但第IIA族元素大于第IIIA族元素,第VA族元素大于第VIA族元素;
(2)元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng);
(3)同主族從上到下,元素的非金屬性減弱,其氫化物的穩(wěn)定性減弱;
(4)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小,原子半徑小于其陰離子的半徑;
(5)金屬的金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng);
(6)同周期從左到右元素的非金屬性增強(qiáng),電負(fù)性增強(qiáng).
解答 解:(1)同一周期中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì),但第IIA族元素大于第IIIA族元素,第VA族元素大于第VIA族元素,鎂和鋁都屬于第三周期,且P是第VA族元素,S是第VIA族元素,所以第一電離能:P>S,
故答案為:>;
(2)元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),非金屬性:P<S,所以酸性:H3PO4<H2SO4,故答案為:<;
(3)同主族從上到下,元素的非金屬性減弱,其氫化物的穩(wěn)定性減弱,所以穩(wěn)定性:H2O>H2S>H2Se,故答案為:>;>;
(4)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小,硫離子、氯離子和鉀離子電子層結(jié)構(gòu)相同,且鉀原子序數(shù)大于氯元素,氯元素大于硫元素,所以微粒半徑:S2->Cl->K+,原子半徑小于其陰離子的半徑,則S<S2-,
故答案為:>;>;<;
(5)金屬的金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng),金屬性:K>Na>Al,所以堿性:KOH>NaOH>Al(OH)3,故答案為:>;>;
(6)同周期從左到右元素的非金屬性增強(qiáng),電負(fù)性增強(qiáng),則電負(fù)性:S<Cl,故答案為:<.
點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合,根據(jù)元素周期律來(lái)分析解答即可,難度不大,注意第一電離能的規(guī)律及異常現(xiàn)象,為易錯(cuò)點(diǎn).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 洗菜、洗衣、淘米的水用來(lái)澆花、拖地、沖廁所 | |
B. | 加強(qiáng)工業(yè)廢水的排放監(jiān)控,堅(jiān)持達(dá)標(biāo)排放 | |
C. | 合理施用農(nóng)藥、化肥,以減少水體污染 | |
D. | 淡水資源豐富,所以淡水可以取之不盡、用之不竭 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | NaCl溶液的體積 | B. | NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù) | ||
C. | NaCl的物質(zhì)的量 | D. | NaCl的物質(zhì)的量濃度 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 硅是非金屬元素,晶體硅是灰黑色有金屬光澤的固體 | |
B. | 硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間,是良好的半導(dǎo)體材料 | |
C. | 硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑,常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng) | |
D. | 二氧化硅常被用來(lái)制造光導(dǎo)纖維 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ③⑥ | B. | ②③ | C. | ①③ | D. | ④⑤ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ①⑤ | B. | ①③④ | C. | ②④⑥ | D. | ⑥ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | R元素位于第6周期,ⅢB族 | B. | R(OH)3與Al (OH)3一樣是兩性氫氧化物 | ||
C. | R單質(zhì)還原性比鋁強(qiáng) | D. | 離子半徑:R3+>R+ |
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