已知：H2(g) +I2(g) 2HI(g) ΔH = -14.9 kJ/mol。在甲、乙兩個(gè)體積相同密閉容器中充入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，其起始濃度如下表所示。甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(H2)=0.008 mol/L。 下列判斷正確的

起始濃度

c(H2) / mol/L

c(I2) / mol/L

c(HI) / mol/L

甲

0.01

0.01

0

乙

0.02

0.02

0

 

A．平衡時(shí)，乙中H2的轉(zhuǎn)化率是甲中的2倍   

B．平衡時(shí)，甲中混合物的顏色比乙中深

C．平衡時(shí)，甲、乙中熱量的變化值相等       

D．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：A、該反應(yīng)前后氣體的體積不變，乙中的濃度為甲中的2倍，乙中壓強(qiáng)為甲中2倍，壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng)，二者為等效平衡，平衡時(shí)對(duì)應(yīng)各組分的轉(zhuǎn)化率相同，錯(cuò)誤；B、二者為等效平衡，平衡時(shí)乙中c（I2）是甲中的2倍，平衡時(shí)乙中顏色更深，錯(cuò)誤；C、二者為等效平衡，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相同，乙中參加反應(yīng)I2的是甲中的2倍，乙中的熱量變化是甲中的2倍，錯(cuò)誤；D、平衡時(shí)氫氣的濃度為0.008mol/L，則：

                  H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△

開(kāi)始（mol/L）：0.01     0.01       0

變化（mol/L）：0.002   0.002    0.004

平衡（mol/L）：0.008   0.008    0.004

故該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=0.0042×(0.008×0.008)=0.25，正確。

考點(diǎn)：本題考查等效平衡、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算、影響化學(xué)平衡的因素。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位，請(qǐng)參與下列探究
（1）已知在400℃時(shí)，2NH3（g）?N2 （g）+3H2（g） （△H＞0）的平衡常數(shù)K=2，
①400℃時(shí)，N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）的K=
0.5
0.5
（填數(shù)值）．
②400℃時(shí)，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)V（NH3）正
=
=
V（NH3）逆（填：＞、＜、=、不能確定）．
（2）已知：H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1…①
O2(g)+
1
2
N2(g)=NO2（g）△H=+33.9kJ?mol-1…②
3
2
H2(g)+
1
2
N2(g)=NH3（g）△H=-46.0kJ?mol-1…③
H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1…④
則表示NH3燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
NH3（g）+
3
4
O2（g）=
1
2
N2（g）+
3
2
H2O（l）；△H=-382.7kJ/mol
NH3（g）+
3
4
O2（g）=
1
2
N2（g）+
3
2
H2O（l）；△H=-382.7kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（19分）

  Ⅰ.用碳棒作電極，電解下列水溶液：①Na2SO4溶液②AgNO3溶液③KCl溶液 ④CuCl2溶液。通過(guò)相同電量時(shí)，陰極產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量相同的是（填序號(hào)）_________；通過(guò)相同電量時(shí)，產(chǎn)生的氣體總物質(zhì)的量由多到少的排列順序是（填序號(hào)）__________。

  Ⅱ.到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源。

  （1）化學(xué)反應(yīng)中放出的能量（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能(E)有關(guān)。

已知：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)     △H＝－185 KJ/mol

      E（Ｈ－Ｈ）＝436 KJ/mol， E（Cl－Cl）＝247 KJ/mol， 則E（H－Cl）＝_____

 （2）已知Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2 (g)   △H＝－25 KJ/mol

       3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g)   △H＝－47 KJ/mol

       Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g)  △H＝＋19 KJ/mol

       請(qǐng)寫(xiě)出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：_________________________________。

  （3）如圖所示的裝置：

該裝置中Cu極為_(kāi)____極；當(dāng)銅片的質(zhì)量變化了12.8g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)______L。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012年河南省高二上學(xué)期10月份月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

已知：H2(g)+F2(g)= 2HF(g)　ΔH= －27kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣與1 L氟氣吸收27 kJ熱量

B.1 mol 氫氣與1 mol 氟氣反應(yīng)生成2 mol 液態(tài)氟化氫放出的熱量小于27 kJ

C.在25℃、101kPa下，1 mol 氫氣與1 mol 氟氣的能量總和大于2 mol 氟化氫氣體的能量

D.1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出27 kJ 熱量

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆廣東省梅州市高二上學(xué)期中考試?yán)砭C試題（化學(xué)部分） 題型：選擇題

已知：H2(g)＋F2(g) ＝2HF(g) △H＝－270kJ∕mol，下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270kJ

B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJ

C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量

D．2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣放出270kJ熱量

 

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