1．一定條件下，2.3g鈉與一定量氧氣充分反應(yīng)，得到3.5g固體（假設(shè)產(chǎn)物不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)），所得產(chǎn)物與足量水反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（　�。�
A．0.28LB．0.56LC．1.12LD．2.24L

分析 2.3g鈉與一定量氧氣充分反應(yīng)，得到3.5g固體，設(shè)產(chǎn)物中Na2O為xmol，Na2O2為ymol，
則$\left\{\begin{array}{l}{2x+2y=\frac{2.3g}{23g/mol}}\\{62x+78y=3.5}\end{array}\right.$，解得x、y，再根據(jù)Na2O2與水反應(yīng)的方程式計(jì)算生成的氧氣．

解答 解：2.3g鈉與一定量氧氣充分反應(yīng)，得到3.5g固體，設(shè)產(chǎn)物中Na2O為xmol，Na2O2為ymol，
則$\left\{\begin{array}{l}{2x+2y=\frac{2.3g}{23g/mol}}\\{62x+78y=3.5}\end{array}\right.$，解得x=0.025mol，y=0.025mol，
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
2mol                22.4L
0.025mol             VL
則V=$\frac{0.025mol×22.4L}{2mol}$=0.28L；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查根據(jù)方程式計(jì)算，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，注意關(guān)系式的利用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．醫(yī)用酒精的濃度通常為75%
B．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物
C．采集某雨水樣品，放置一段時(shí)間，pH由4.8變?yōu)?.2，是因?yàn)樗腥芙饬溯^多的CO2
D．單質(zhì)硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?/td>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．SO2屬于酸性氧化物，CaO屬于堿性氧化物
B．鹽酸，硝酸都屬于無(wú)氧酸
C．氫氧化鈉，氫氧化鐵都是可溶性堿
D．CO，CO2都是酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列各組中的兩稀溶液間的反應(yīng)，可以用同一個(gè)離子方程式來(lái)表示的是（　�。�
A．HCl與Na2CO3；HNO3與KHCO3B．BaCl2與Na2SO4；Ba（OH）2與CuSO4
C．HCl與KOH；H2SO4與Ba（OH）2D．H2SO4與NaHCO3；NaHSO4與KHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．有NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液100mL，將它均分成兩份，一份滴加0.1mol/L NaOH溶液200mL恰好反應(yīng)完全，另一份滴加0.2mol/L H2SO4溶液150mL恰好反應(yīng)完全，據(jù)此得知原混合溶液中c（Na+）為（　�。�
A．2.5 mol/LB．5 mol/LC．1 mol/LD．3 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．用FeCl3溶液與Cu反應(yīng)制作的印刷電路板，其制作原理可用下式表示：2FeCl3+Cu═CuCl2+2X．
（1）上式中X物質(zhì)的化學(xué)式為FeCl2．
（2）在上述反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物為CuCl2，比較CuCl2和FeCl3，F(xiàn)eCl3的氧化性更強(qiáng)．
（3）該反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+；請(qǐng)寫出離子方程式是上式的任意一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2．
（4）若有6.4g銅被氧化，參與反應(yīng)的FeCl3的物質(zhì)的量為多少？寫出簡(jiǎn)要的計(jì)算過(guò)程．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無(wú)色液體，密度是2.18克/厘米3，沸點(diǎn)131.4℃，熔點(diǎn)9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑．在實(shí)驗(yàn)中可以用下圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃溴（表面覆蓋少量水）．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）請(qǐng)寫出燒瓶a中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程：CH3CH2OH $→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）寫出試管d中制備1，2-二溴乙烷的化學(xué)方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞．請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象：b中水面會(huì)下降，玻璃管中的水面會(huì)上升，甚至溢出．
（4）某學(xué)生做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時(shí)，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒(méi)有問(wèn)題，試分析其可能的原因．①乙烯發(fā)生（或通過(guò)液溴）速度過(guò)快；②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，乙烯和濃硫酸的混合液沒(méi)有迅速達(dá)到170℃；．
（5）e裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是吸收揮發(fā)出來(lái)的溴，防止污染環(huán)境．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．Na2S2O5•5H2O俗稱“海波”，常用于脫氧劑、定影劑和還原劑，是無(wú)色易溶于水的晶體，不溶于乙醇，在20°C和70°C時(shí)的溶解度分別為60.0g和212g，Na2S2O5•5H2O于40～45°C熔化，48°C分解．已知Na2S2O5的稀溶液與BaCl2溶液混合無(wú)沉淀生成．下面是Na2S2O3•5H2O的實(shí)驗(yàn)室制備及相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．
制備海波的反應(yīng)原理：Na2SO3+S$\stackrel{△}{→}$Na2S2O3
制備海波的流程：

（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)用1mL乙醇潤(rùn)濕硫粉的作用是A（填字母）．
A．有利于亞硫酸鈉與硫黃的充分接觸        
B．防止亞硫酸鈉溶解
C．控制溶液的pH                        
D．提高產(chǎn)品的純度
（2）趁熱過(guò)濾的原因是防止溫度降低而使Na2S2O3晶體析出．
（3）濾液不采用直接蒸發(fā)結(jié)晶的可能原因是防止溫度降低而使Na2S2O3晶體析出．
（4）抽濾過(guò)程中需要洗滌產(chǎn)品晶體，下列液體最適合的是A（填字母）．
A．無(wú)水乙醇   B．飽和NaCl溶液     C．水    D．濾液
（5）為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，請(qǐng)將以下實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、BaCl2溶液、蒸餾水中選擇）．
①取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，生成白色沉淀；
②過(guò)濾，用蒸餾水洗凈沉淀，向沉淀中加入足量稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，且有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4．
（6）該流程制得的Na2S2O5•5H2O粗產(chǎn)品可通過(guò)重結(jié)晶方法提純．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定．
（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯（大、小兩個(gè)燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol•L-1 鹽酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是量筒、溫度計(jì)．
（2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？否（填“能”或“否”），其原因是銅絲導(dǎo)熱性良好，會(huì)對(duì)中和熱的計(jì)算造成影響．
（3）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
實(shí) 驗(yàn) 用 品溶 液
溫 度		中和熱
△H
t1t2
①50mL 0.55mol．L-1NaOH50mL 0.5mol．L-1HCl20℃23.3℃ 
②50mL 0.55mol．L-1NaOH50mL 0.5mol．L-1HCl20℃23.5℃
已知：Q=cm（t2-t1），反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18J•℃-1•g-1，各物質(zhì)的密度均為1g•cm-3．根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（△H值精確到小數(shù)點(diǎn)后2位）：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.85kJ•mol-1
（4）若用KOH代替NaOH，對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)（填“有”或“無(wú)”）影響．

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