無(wú)水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱到600℃便開(kāi)始分解,分解產(chǎn)物是硫化鈉和另外一種固體.某學(xué)生將無(wú)水亞硫酸鈉受熱后的試樣溶于水制成濃溶液,用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),他向試樣溶液中緩緩地逐滴加入稀鹽酸,根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷固體試樣含有什么成分?(已知:Na2 S+2HCl═2NaCl+H2S+SO2+2H2S═3S+2H2 O)
(1)無(wú)水亞硫酸鈉受熱分解的化學(xué)方程式是
4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4
4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4
,裝置中的NaOH溶液的作用是
吸收H2S或SO2氣體
吸收H2S或SO2氣體

(2)如果加熱溫度在600℃以上,再向所得固體的試樣溶液中緩緩滴加稀鹽酸至足量,觀(guān)察到CuSO4溶液中出現(xiàn)黑色沉淀,試分析其他裝置中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象.試樣溶液:
有淡黃色沉淀生成,并有氣泡冒出
有淡黃色沉淀生成,并有氣泡冒出
,解釋這種現(xiàn)象的離子方程式是
SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O,S2-+2H+=H2S↑
SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O,S2-+2H+=H2S↑
;品紅溶液:
有氣泡生成但不褪色
有氣泡生成但不褪色
,出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是:
加熱后固體中所含的Na2SO3和Na2S的物質(zhì)的量之比小于1:2,在酸性溶液中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體只含H2S,而不含SO2
加熱后固體中所含的Na2SO3和Na2S的物質(zhì)的量之比小于1:2,在酸性溶液中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體只含H2S,而不含SO2

(3)若加入了足量的稀鹽酸后,品紅溶液和CuSO4溶液中仍無(wú)明顯的現(xiàn)象發(fā)生,原因是
加熱后固體中所含Na2SO3和Na2S的物質(zhì)的量之比等于1:2,在酸性溶液中恰好生成S,不產(chǎn)生H2S和SO2
加熱后固體中所含Na2SO3和Na2S的物質(zhì)的量之比等于1:2,在酸性溶液中恰好生成S,不產(chǎn)生H2S和SO2
分析:(1)根據(jù)題示信息可推出分解產(chǎn)物是Na2SO4;無(wú)水亞硫酸鈉受熱分解會(huì)產(chǎn)生SO2、H2S等氣體;
(2)SO32-、S2-可在酸性條件下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫;品紅溶液不裉色;根據(jù)SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O解題;
(3)品紅溶液和硫酸銅溶液中都沒(méi)有明顯現(xiàn)象,說(shuō)明在燒瓶中沒(méi)有放出SO2,也沒(méi)有放出H2S.
解答:解:(1)亞硫酸鈉在600℃以上可分解,這在中學(xué)化學(xué)中未介紹,但根據(jù)題示信息可推出分解產(chǎn)物.根據(jù)“Na2SO3分解生成Na2S+另一種固體”,可從硫元素化合價(jià)變化進(jìn)行推理分析,另一種固體中硫元素的化合價(jià)應(yīng)高于+4價(jià),所以這種固體是Na2SO4,解的化學(xué)方程式是4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4;從中可得出,裝置中會(huì)產(chǎn)生SO2、H2S等氣體,考慮到這些氣體都不能直接排放到空氣中,所以氫氧化鈉溶液的作用是吸收SO2或H2S,故答案為:4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4;吸收H2S或SO2氣體;
(2)溫度高于600℃時(shí),Na2SO3開(kāi)始分解,所得固體可能是Na2SO3、Na2S等的混合物.滴入稀鹽酸時(shí),SO32-、S2-可在酸性條件下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫.根據(jù)“硫酸銅中出現(xiàn)黑色沉淀”可得出,燒瓶中沒(méi)有SO2放出.所以試樣溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是:有淡黃色沉淀生成并有氣泡冒出.SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O,S2-+2H+=H2S↑.品紅溶液不裉色;因?yàn)榧訜岷蟮墓腆w試樣中所含亞硫酸鈉和硫化鈉的物質(zhì)的量之比小于1:2,在酸性溶液中反應(yīng),Na2S過(guò)量,產(chǎn)生氣體只含H2S,不含SO2,故答案為:有淡黃色沉淀生成,并有氣泡冒出;SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O,S2-+2H+=H2S↑;有氣泡生成但不褪色;加熱后固體中所含的Na2SO3和Na2S的物質(zhì)的量之比小于1:2,在酸性溶液中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體只含H2S,而不含SO2
(3)品紅溶液和硫酸銅溶液中都沒(méi)有明顯現(xiàn)象,說(shuō)明在燒瓶中沒(méi)有放出SO2,也沒(méi)有放出H2S,進(jìn)而可推出,加熱后的固體試樣中所含亞硫酸鈉和硫化鈉的物質(zhì)的量之比恰好等于1:2,在酸性溶液中兩者恰好完全反應(yīng),不產(chǎn)生H2S和SO2,
故答案為:加熱后固體中所含Na2SO3和Na2S的物質(zhì)的量之比等于1:2,在酸性溶液中恰好生成S,不產(chǎn)生H2S和SO2
點(diǎn)評(píng):本題考查定性與定量實(shí)驗(yàn),難度較大,注意實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析推測(cè)、實(shí)驗(yàn)結(jié)果的研究處理等都會(huì)涉及到定量問(wèn)題,同一實(shí)驗(yàn)在不同條件下可能會(huì)產(chǎn)生不同的結(jié)果.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性,某研究性學(xué)習(xí)小組將無(wú)水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱,并利用受熱后的固體試樣和圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(1)若某種固體物質(zhì)受熱發(fā)生了分解,下列說(shuō)法正確的是
D
D

A.充分加熱后一定有固體殘留           
B.加熱前后固體顏色一定無(wú)變化
C.加熱前后固體質(zhì)量一定有變化         
D.一定生成了新的物質(zhì)
E.充分加熱后得到的殘留固體一定為混合物
(2)查閱資料:無(wú)水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開(kāi)始分解,且分解產(chǎn)物只有硫化鈉和另外一種固體.如果加熱溫度低于600℃,向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量,在滴加稀鹽酸的整個(gè)過(guò)程中HSO3-的物質(zhì)的量濃度變化趨勢(shì)為
先逐漸增大,后逐漸減小
先逐漸增大,后逐漸減小

(3)如果加熱溫度為700℃,向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量,觀(guān)察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀,且有大量氣泡產(chǎn)生,則固體試樣跟鹽酸反應(yīng)生成淡黃色沉淀的離子方程式為
2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O
2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O
;此時(shí)在B、C兩裝置中可能觀(guān)察到得現(xiàn)象為
B中品紅溶液褪色,C中無(wú)明顯變化
B中品紅溶液褪色,C中無(wú)明顯變化

(4)在(3)中滴加足量鹽酸后,燒瓶?jī)?nèi)除Cl-外,還存在另一種濃度較大的陰離子(X).為檢驗(yàn)該陰離子(X),先取固體試樣溶于水配成溶液,為了加速固體試樣的溶解,可采取
攪拌(或加熱)
攪拌(或加熱)
的措施.以下是檢驗(yàn)陰離子(X)的兩種實(shí)驗(yàn)方案,你認(rèn)為合理的方案是
(填“甲”或“乙”),請(qǐng)說(shuō)明另一方案不合理的原因
甲中先加入具有強(qiáng)氧化性的稀HNO3,它能將SO32-氧化成SO32-,不能判定是否生成SO32-
甲中先加入具有強(qiáng)氧化性的稀HNO3,它能將SO32-氧化成SO32-,不能判定是否生成SO32-

方案甲:取少量試樣溶液于試管中,先加稀HNO3,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,證明該離子存在.
方案乙:取少量試樣溶液于試管中,先加稀HCl,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,證明該離子存在.
(5)寫(xiě)出Na2SO3固體加熱到600℃以上分解的化學(xué)方程式
4Na2SO3
  △  
.
 
Na2S+3Na2SO4
4Na2SO3
  △  
.
 
Na2S+3Na2SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性,某研究性學(xué)習(xí)小組將無(wú)水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱,并利用受熱后的固體試樣和如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題:
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(1)查閱資料:無(wú)水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開(kāi)始分解,且分解產(chǎn)物只有硫化鈉和另外一種固體.如果加熱溫度低于600℃,向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量,在滴加稀鹽酸的整個(gè)過(guò)程中HSO3-的物質(zhì)的量濃度變化趨勢(shì)為
 
;
(2)如果加熱溫度為700℃,向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量,觀(guān)察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀,且有大量氣泡產(chǎn)生,則反應(yīng)生成淡黃色沉淀的離子方程式為
 
;此時(shí)在B、C兩裝置中可能觀(guān)察到的現(xiàn)象為
 
 

(3)在(2)中滴加足量鹽酸后,燒瓶?jī)?nèi)除Cl-外,還存在另一種濃度較大的陰離子(X)為
 
.檢驗(yàn)該陰離子(X),先取固體試樣溶于水配成溶液,為了加速固體試樣的溶解,可采取
 
措施.以下是檢驗(yàn)陰離子(X)的兩種實(shí)驗(yàn)方案,你認(rèn)為合理的方案是
 
(填“甲”或“乙”).
方案甲:取少量試樣溶液于試管中,先加稀HNO3,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,證明該離子存在.
方案乙:取少量試樣溶液于試管中,先加稀HCl,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,證明該離子存在.
(4)寫(xiě)出Na2SO3固體加熱到600℃以上分解的化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年江西省高三上學(xué)期第四次月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性,某研究性學(xué)習(xí)小組將無(wú)水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱,并利用受熱后的固體試樣和下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題:

(1)若某種固體物質(zhì)受熱發(fā)生了分解,下列說(shuō)法正確的是(      )

A.充分加熱后一定有固體殘留           B.加熱前后固體顏色一定無(wú)變化

C.加熱前后固體質(zhì)量一定有變化         D.一定生成了新的物質(zhì)

E.充分加熱后得到的殘留固體一定為混合物

(2)查閱資料:無(wú)水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開(kāi)始分解,且分解產(chǎn)物只有硫化鈉和另外一種固體,則Na2SO3固體加熱到600℃以上分解的化學(xué)方程式                         。如果加熱溫度低于600℃,向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量,在滴加稀鹽酸的整個(gè)過(guò)程中HSO3的物質(zhì)的量濃度變化趨勢(shì)為                         ;

(3)如果加熱溫度高于600℃一段時(shí)間后,向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量,觀(guān)察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀,且有大量氣泡產(chǎn)生,則固體試樣跟鹽酸反應(yīng)生成淡黃色沉淀的離子方程式為                                ;此時(shí)在B、C兩裝置中可能觀(guān)察到得現(xiàn)象為                                               。

(4)在(3)中滴加足量鹽酸后,燒瓶?jī)?nèi)除Cl外,還存在另一種濃度較大的陰離子(X)。為檢驗(yàn)該陰離子(X),先取固體試樣溶于水配成溶液,以下是檢驗(yàn)陰離子(X)的兩種實(shí)驗(yàn)方案,你認(rèn)為合理的方案是       (填“甲”或“乙”),請(qǐng)說(shuō)明另一方案不合理的原因                              

方案甲:取少量試樣溶液于試管中,先加稀HNO3,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,證明該離子存在。

方案乙:取少量試樣溶液于試管中,先加稀HCl,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,證明該離子存在。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年河南省商丘市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性,某研究性學(xué)習(xí)小組將無(wú)水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱,并利用受熱后的固體試樣和下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題:

(1)查閱資料:無(wú)水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開(kāi)始分解,且分解產(chǎn)物只有硫化鈉和另外一種固體。如果加熱溫度低于600℃,向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量,在滴加稀鹽酸的整個(gè)過(guò)程中HSO3-的物質(zhì)的量濃度變化趨勢(shì)為_(kāi)_______________;

(2)如果加熱溫度為700℃,向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量,觀(guān)察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀,且有大量氣泡產(chǎn)生,則反應(yīng)生成淡黃色沉淀的離子方程式為_(kāi)_________;此時(shí)在B、C兩裝置中可能觀(guān)察到的現(xiàn)象為_(kāi)__________或___________。

(3)在(2)中滴加足量鹽酸后,燒瓶?jī)?nèi)除Cl-外,還存在另一種濃度較大的陰離子(X)為_(kāi)__________。檢驗(yàn)該陰離子(X),先取固體試樣溶于水配成溶液,為了加速固體試樣的溶解,可采取____________措施。以下是檢驗(yàn)陰離子(X)的兩種實(shí)驗(yàn)方案,你認(rèn)為合理的方案是______(填“甲”或“乙”)。

方案甲:取少量試樣溶液于試管中,先加稀HNO3,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,證明該離子存在。

方案乙:取少量試樣溶液于試管中,先加稀HCl,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,證明該離子存在。

(4)寫(xiě)出Na2SO3固體加熱到600℃以上分解的化學(xué)方程式____________。

 

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