鐵與稀硫酸反應制取氫氣,下列措施一定能使生成氫氣的速率加快的是


  1. A.
    增大硫酸的濃度
  2. B.
    減小硫酸的濃度
  3. C.
    增加鐵的量
  4. D.
    加熱
D
正確答案:D
A、不正確,增大硫酸的濃度至濃酸時,鈍化; B、不正確,減小硫酸的濃度,減慢反應速率; C、不正確,增加鐵的量,不一定改變反應速率; D、加熱,增加活化分子百分數(shù),加快反應速率。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

以下實驗:①為檢驗RI(碘代烷)中的碘元素,將RI與NaOH水溶液混合共熱后再加入AgNO3溶液;②實驗室里用無水乙醇和濃硫酸共熱至140℃制乙烯;③用鋅與稀硝酸反應制取氫氣,并用排水法收集氫氣;④在試管中加入2mL 10%的CuSO4溶液,滴入2%的NaOH溶液4~6滴,振蕩后加入乙醛溶液0.5mL,加熱至沸騰;⑤為檢驗淀粉已水解,將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時間后再加入銀氨溶液,水浴加熱;⑥將飽和氯化鐵溶液煮沸,制備氫氧化鐵膠體.可能失敗的實驗是(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:

Ⅰ、書寫以下反應的化學方程式
(1)實驗室制取氯氣:
MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)實驗室制取氨氣:
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O

(3)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應:
C+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O

(4)鋁與燒堿溶液反應:
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2

(5)銅與濃硫酸的反應:
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+2SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+2SO2↑+2H2O

Ⅱ、書寫以下反應的離子方程式
(1)氫氧化鋇與稀硫酸反應的離子方程式:
SO42-+Ba2++2OH-+2H+=2H2O+BaSO4
SO42-+Ba2++2OH-+2H+=2H2O+BaSO4

(2)氧化鋁與稀硫酸反應的離子方程式:
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

(3)二氧化碳與足量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式:
CO2+2OH-=CO32-+H2O
CO2+2OH-=CO32-+H2O

(4)金屬鈉投入水中反應的離子方程式:
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2

(5)向氯化鐵溶液加入足量鐵粉后發(fā)生反應的離子方程式:
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

本題包括A、B兩小題,分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容.請選定其中一題,并在相應的答題區(qū)域內作答.若兩題都做,則按A題評分.
A.《物質結構與性質》:原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種元素,原子序數(shù)均小于36.已知X、Y和Z為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表:
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
X 496 4562 6912 9543
Y 738 1451 7733 10540
Z 578 1817 2745 11578
(1)X、Y、Z的電負性從大到小的順序為
Al>Mg>Na
Al>Mg>Na
(用元素符號表示),元素Y的第一電離能大于Z的原因是
Y的最外層電子排布處于全滿穩(wěn)定狀態(tài),能量降低
Y的最外層電子排布處于全滿穩(wěn)定狀態(tài),能量降低

(2)W元素應用廣泛,是一種重要的生物金屬元素,如人體內W元素的含量偏低,則會影響O2在體內的正常運輸.已知W2+與KCN溶液反應得W(CN)2沉淀,當加入過量KCN溶液時沉淀溶解,生成配合物,其配離子結構如圖所示.
①W元素基態(tài)原子價電子排布式為
3d64s2
3d64s2

②已知CN-
N2
N2
分子互為等電子體,1molCN-中π鍵數(shù)目為
2NA
2NA

③上述沉淀溶解過程的化學方程式為
Fe(CN)2+4KCN=K4[Fe(CN)6]
Fe(CN)2+4KCN=K4[Fe(CN)6]

B.《化學實驗》:無色晶體硫酸鋅,俗稱皓礬,在醫(yī)療上用作收斂劑,工業(yè)上作防腐劑、制造白色顏料(鋅鋇白)等.某實驗小組欲用制氫廢液制備硫酸鋅晶體,進行了以下實驗:
(1)取50mL制氫廢液,過濾.除去不溶性雜質后,用ZnO調節(jié)濾液使pH約等于2,加熱、蒸發(fā)、濃縮制得較高溫度下的硫酸鋅飽和溶液,冷卻結晶,得到粗制的硫酸鋅晶體.
①加入少量氧化鋅調節(jié)濾液使pH≈2目的是
將硫酸轉化成硫酸鋅除去硫酸,且不帶進其他雜質
將硫酸轉化成硫酸鋅除去硫酸,且不帶進其他雜質
;
②加熱蒸發(fā)、濃縮溶液時,應加熱到
溶液表面出現(xiàn)晶膜
溶液表面出現(xiàn)晶膜
時,停止加熱.
(2)粗晶體在燒杯中用適量蒸餾水溶解,滴加1~2滴稀硫酸,用沸水浴加熱至晶體全部溶解.停止加熱,讓其自然冷卻、結晶.抽濾(裝置如圖2所示).將所得晶體用少量無水乙醇洗滌1-2次,得到較純的硫酸鋅晶體.
①寫出下列儀器的名稱.a(chǎn)
布氏漏斗
布氏漏斗
;b
吸濾瓶
吸濾瓶

②抽濾跟普通過濾相比,除了得到沉淀較干燥外,還有一個優(yōu)點是
過濾速度快
過濾速度快

③用少量無水乙醇洗滌晶體的目的是
利用乙醇的揮發(fā),除去晶體表面附著的水分,減少硫酸鋅的損失
利用乙醇的揮發(fā),除去晶體表面附著的水分,減少硫酸鋅的損失

(3)在制取氫氣時,如果鋅粒中混有少量的鐵、銅雜質,對硫酸鋅的質量
(填“有”、“無”)影響,原因是
銅不與稀硫酸反應,過濾除去;鐵雖然與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵,但鋅比鐵活潑,只要鋅粒過量,就可置換硫酸亞鐵中鐵過濾除去
銅不與稀硫酸反應,過濾除去;鐵雖然與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵,但鋅比鐵活潑,只要鋅粒過量,就可置換硫酸亞鐵中鐵過濾除去

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2013?浦東新區(qū)二模)實驗室用粗鋅與稀硫酸反應制取氫氣,利用氫氣還原氧化銅來測定銅的相對原子質量.實驗裝置如下:

(1)在啟普發(fā)生器中純鋅與稀硫酸反應過于緩慢,可采取的加快速率的措施是①適當增大硫酸的濃度,②
在硫酸中加入少量硫酸銅溶液
在硫酸中加入少量硫酸銅溶液

(2)用純度不高的鋅(粗鋅)制取氫氣,反應速率快,但制得的氫氣因含H2S等還原性雜質而有難聞的氣味,CuSO4洗氣瓶中觀察到的現(xiàn)象是
有黑色沉淀生成
有黑色沉淀生成
,是否可以將CuSO4溶液換成濃硫酸
(答“是”或“否”);理由是
氫硫酸與濃硫酸反應有二氧化硫氣體產(chǎn)生
氫硫酸與濃硫酸反應有二氧化硫氣體產(chǎn)生

(3)有同學發(fā)現(xiàn)粗鋅與稀硫酸反應一段時間后,鋅粒表面變黑,于是收集了少量該黑色固體,驗證黑色固體含鐵元素的簡單化學方法
取少量樣品用稀硝酸溶解,稀釋后,加入KSCN溶液檢
取少量樣品用稀硝酸溶解,稀釋后,加入KSCN溶液檢

(4)實驗中得到的數(shù)據(jù)有:小瓷皿的質量mg,小瓷皿加樣品的質量n g,反應后小瓷皿加固體的質量w g,已知氧的相對原子質量為16,則銅的相對原子質量是
16(w-m)
n-w
16(w-m)
n-w
(用含m、n、w的代數(shù)式表示).
(5)某次實驗中測定結果明顯偏大,可能的原因是
ac
ac
(選填編號).
a.未充分冷卻即停止通氫氣   b.氧化銅樣品中含有氯化銨雜質
c.反應后固體中有少量Cu2O   d.氫氣不干燥有少量水分
(6)由于啟普發(fā)生器藥品用量較多,利用下列儀器裝配一套有啟普發(fā)生器功能的簡易裝置,你選擇
acf
acf
(選填編號) (支撐儀器、橡皮塞、導氣管略).

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子方程式書寫正確的是( 。

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