銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量為世界第一，從硫化物中提取單質銻一般是先在高溫下將硫化物轉化為氧化物，再用碳還原：

①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑，關于反應①、②的說法正確的是（ ）

A． 反應①②中的氧化劑分別是、

B．反應②說明高溫下C的還原性比Sb強

C．反應①中每生成1mol FeS時，共轉移3mol電子

D． 每生成4mol Sb時，反應①與反應②中還原劑的物質的量之比為4：3

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


一個外圍電子排布式為2s22p5的元素，下列有關它的描述不正確的是（     ）

A．原子序數(shù)為9                        B．電負性是所有元素中最大的        

C．第一電離能是所有元素中最大的        D．原子半徑是同周期元素中最小的

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗操作中數(shù)據(jù)合理的是                            （     ）

A．用10 mL 量筒量取5.2 mL鹽酸  B．用pH試紙測得某溶液的pH值為12.5

C．用托盤天平稱取25.12gNaCl固體 D．用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


取1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液，求：（要求寫出計算過程）

（1）Na2CO3物質的量濃度；

（2）Na+ 物質的量濃度；

（3）取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質的量濃度變?yōu)?.04mol/L，求加入蒸餾水的體積（設稀釋時，對溶液體積的影響忽略不計）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在離子濃度都為0.1 mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物質后，發(fā)生反應先后順序正確的是           

       A．在含F(xiàn)e3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Cu2+、Fe3+、H+

       B．在含I—、SO32—、Br—的溶液中不斷通入氯氣：I—、Br—、SO32—

       C．在含F(xiàn)e3+、H+、NH4+的溶液中逐滴加入燒堿溶液：Fe3+、NH4+、H+

       D．在含AlO2—、SO32—、OH—的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：OH—、AlO2—、SO32—

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科目：高中化學 來源： 題型：


某強酸性溶液X中含有Ba2＋、Al3＋、SiO32－、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、NO3－中的一種或幾種離子，取該溶液進行連續(xù)實驗，能實現(xiàn)如下轉化：

根據(jù)以上信息，請回答下列問題：

（1）溶液X中除含H＋、Al3＋、NH4＋、SO42－外肯定還含有的離子是             ，不能確定是否含有的離子是                  ，若要確定不能確定的陽離子是否存在，最可靠方法是：       。

（2）沉淀E的化學式為                               。

（3）反應①、②、③、④中，不屬于氧化還原反應的是            （填序號）

（4）寫出步驟①中生成氣體A的離子方程式：                         。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知HCN(aq)與NaOH(aq)反應生成1 mol正鹽的ΔH＝－12.1 kJ/mol；強酸、強堿的稀溶液反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于

A．－69.4 kJ·mol－1   B．－45.2 kJ·mol－1

C．＋69.4 kJ·mol－1   D．＋45.2 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知下列兩個熱化學方程式

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=－571.6kJ/mol

C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－2220kJ/mol

實驗測得氫氣和丙烷的混合氣體共0.5mol，完全燃燒時放出熱量723.2kJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比約為

A． 1:3                   B．2:3                 C．3:2                D．3:1

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。

Ⅰ.【查閱資料】

(1)Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。

(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

(3)Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀鹽酸。

Ⅱ.【制備產(chǎn)品】

實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置)：

實驗步驟：

(1)檢查裝置氣密性，如圖示加入試劑。

儀器a的名稱是________；E中的試劑是________(選填下列字母編號)。

A．稀H2SO4

B．NaOH溶液

C．飽和NaHSO3溶液

(2)先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。

(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結束反應。過濾C中的混合物，濾液經(jīng)________(填寫操作名稱)、結晶、過濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。

Ⅲ.【探究與反思】

(1)為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀鹽酸、蒸餾水中選擇)

取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，____________________________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。

(2)為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎上對實驗步驟(2)進行了改進，改進后的操作是______________________________________________________________________________。

(3)Na2S2O3·5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過________方法提純。

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