13．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
B．氫氧化鈉溶液和不足量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C．氧化銅溶于鹽酸：O2-+2H+=H2O
D．鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)：Al+Cu2+=Al3++Cu

分析 A．石灰石溶于稀醋酸，碳酸鈣和醋酸都需要保留化學(xué)式；
B．氫氧化鈉溶液和不足量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
C．CuO要保留化學(xué)式；
D．電荷不守恒．

解答 解：A．石灰石溶于稀醋酸，反映生成可溶性的醋酸鈣、二氧化碳?xì)怏w和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，故A正確；
B．氫氧化鈉溶液和不足量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，則離子方程式為：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．氧化銅溶于鹽酸，離子方程式為：CuO+2H+=Cu2++H2O，故C錯(cuò)誤；
D．鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)，離子方程式為：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，題目難度不大，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．對(duì)燃煤煙氣和汽車(chē)尾氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排等目的．汽車(chē)尾氣脫硝脫碳的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ N2（g）+2CO2（g）△H=a kJ•mol-1．
I．已知：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=b kJ•mol-1；CO的燃燒熱為c kJ•mol-1．寫(xiě)出消除汽車(chē)尾氣中NO2的污染時(shí)，NO2與CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2NO2（g）+4CO（g）=N2（g）+4CO2（g）△H=a-b+2c kJ•mol-1．
II．一定條件下，在一密閉容器中，用傳感器測(cè)得該反應(yīng)在不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表：
時(shí)間/s012345
c（NO）/mol•L-11.000.80.640.550.50.5
c（CO）/mol•L-13.503.303.143.053.003.00
（1）在恒容密閉容器中充入CO、NO氣體，下列圖象如圖1正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是AD．


（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（N2）=0.09mol/（L•s）（保留兩位小數(shù)，下同）；此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.03mol•L-1．
（3）采用低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術(shù)，同時(shí)吸收SO2和NOx，獲得（NH4）2SO4的稀溶液．已知常溫下，該溶液的PH=5，則$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=1.7×104（已知該溫度下NH3•H2O的Kb=1.7×10-5）．若向此溶液中再加入少量 （NH4）2SO4固體，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（S{O}_{4}^{2-}）}$的值將變大（填“變大”、“不變”或“變小”）．
III．如圖2所示，用無(wú)摩擦、無(wú)質(zhì)量的活塞1、2將反應(yīng)器隔成甲、乙兩部分，在25℃和101kPa下達(dá)到平衡時(shí)，各部分體積分別為V甲、V乙．此時(shí)若去掉活塞1，不引起活塞2的移動(dòng)．則x=1.5，V甲：V乙=3：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．1molPCl3和2molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g），達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.4mol，如果此時(shí)加入0.5molPCl3和1molCl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是（　�。�
A．0.6molB．0.9mol
C．大于0.4mol，小于0.6molD．大于0.6，小于0.9mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ•mol-1
則反應(yīng)2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）的△H=-566kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．用作調(diào)味品的食醋也可用來(lái)除水垢，其除垢的有效成分是（　�。�
A．乙醇B．乙酸C．葡萄糖D．乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某有機(jī)化合物A經(jīng)李比希法測(cè)得其中含碳為70.59%，含氫為 5.88%，其余含有氧．現(xiàn)用下列方法測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)．
方法一：用質(zhì)譜法分析得知A的質(zhì)譜圖如下：

方法二：核磁共振儀測(cè)出A的核磁共振氫譜有4個(gè)峰，其面積之比為1：2：2：3，如圖A．
方法三：利用紅外光譜儀測(cè)得A分子的紅外光譜，如圖B．

（1）A的分子式為C8H8O2．
（2）該物質(zhì)屬于哪一類(lèi)有機(jī)物酯類(lèi)．
（3）A的分子中只含一個(gè)甲基的依據(jù)是bc（填序號(hào)）．
a．A的相對(duì)分子質(zhì)量        b．A的分子式
c．A的核磁共振氫譜圖      d．A分子的紅外光譜圖
（4）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）A的芳香類(lèi)同分異構(gòu)體有多種，其中又同時(shí)符合下列條件：①屬于酯類(lèi)；②分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)甲基．則該芳香類(lèi)A的同分異構(gòu)體共有4種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列條件下，兩種氣體分子數(shù)一定不相等的是（　�。�
A．相同質(zhì)量、不同密度的N2O 和CO2
B．相同體積、相同密度的CO 和 C2 H4
C．相同溫度、相同壓強(qiáng)、相同體積的O2和O3
D．相同壓強(qiáng)、相同質(zhì)量的C2H4和C3H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

2．葛根大豆苷元（F）用于治療高血壓引起的頭疼、突發(fā)性耳聾等癥，其合成路線如圖：

（1）化合物C中的含氧官能團(tuán)有醚鍵、羧基（填官能團(tuán)名稱(chēng)）．
（2）已知：C→D為取代反應(yīng)，其另一產(chǎn)物為H2O，寫(xiě)出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（3）反應(yīng)E→F的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)．
（4）化合物A的一種同分異構(gòu)體W屬于芳香醇，寫(xiě)出W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．CH3COOH的電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+．

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