Question

下列敘述正確的是（ ）
A．陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性
B．含氧酸可作氧化劑而無(wú)氧酸不能
C．在8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是2：3
D．已知還原性：Fe²⁺＞Br^-，可知反應(yīng)2Fe³⁺+2Br^-═2Fe²⁺+Br₂不易進(jìn)行

Answer 1

【答案】分析：A、從元素最高價(jià)可以具有氧化性，具有最低價(jià)具有還原性分析；
B、依據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征分析，與元素化合價(jià)的變化有關(guān)，只要是有元素化合價(jià)降低，就可以做氧化劑；
C、標(biāo)注化合價(jià)，分析氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量；
D、從氧化還原反應(yīng)中遵循強(qiáng)弱規(guī)律，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物分析判斷；
解答：解：A、陽(yáng)離子中間價(jià)態(tài)即具有氧化性也具有還原性，陰離子可以有還原性，也可以有氧化性，故A錯(cuò)誤；
B、含氧酸可作氧化劑，而無(wú)氧酸也可以做氧化劑如鹽酸與金屬反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、在8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl反應(yīng)中，氧化劑為氯氣，還原劑為氨氣，標(biāo)注化合價(jià)判斷，氧化劑氯氣3mol化合價(jià)變化反應(yīng)，還原劑NH₃2mol化合價(jià)變化反應(yīng)，所以氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是3：2，故C錯(cuò)誤；
D、已知還原性：Fe²⁺＞Br^-，依據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，可知反應(yīng)2Fe³⁺+2Br^-═2Fe²⁺+Br₂，不符合還原性強(qiáng)弱，所以不易進(jìn)行，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了根據(jù)化合價(jià)變化判斷氧化還原反應(yīng)的各種概念的關(guān)系，氧化還原反應(yīng)的定量計(jì)算方法，反應(yīng)能否進(jìn)行的判斷依據(jù)．