Question

W、Y、Z、Q、R是周期表中前四周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。W原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，Q是電負(fù)性最大的元素，R元素的原子核外的未成對(duì)電子數(shù)是W原子核外未成對(duì)電子數(shù)的2倍。請(qǐng)回答下列問題（答題時(shí)，W、Y、Z、Q、R用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：

（l）W、Y、Z 三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>     。在上述三種元素的原子中，寫出與WZ₂互為等電子體的分子式             。

（2）已知Y₂Q₂分子存在如下所示的兩種結(jié)構(gòu)（球棍模型，短線不一定代表單鍵）

該分子中Y原子的雜化方式是           雜化。

（3）W^2-₂陰離子的電子式為        ，Z原子最外層電子排布式為             。

（4）YQ₃分子的空間構(gòu)型為          ，Y和Q兩元素的氫化物的沸點(diǎn)相比較，高者是     （寫分子式）．往硫酸銅溶液中通入過量的YH₃（Y的氫化物分子式），可生成配離子[Cu（YH₃）₄]²⁺，但YQ₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是                             。

（5）科學(xué)家通過X射線探明RZ的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似。那么在RZ晶體中距離R²⁺最近且等距離的R²⁺有     個(gè)。若在RZ晶體中陰陽離子間最近距離為a cm，晶體密度為ρg/cm³，則阿伏伽德羅常數(shù)N_A的表達(dá)式為       mol^-1。

（6）已知非整數(shù)比化合物R_0.95­Z，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCI相似，但由于R、Z離子個(gè)數(shù)比小于1:1，故晶體存在缺陷。R_0.95Z可表示為（    ）

 

 

Answer 1

【答案】

 

(1)N>O>C;   N₂O

(2)SP²

(3) ; 2s²2p⁴

(4)三角錐形；HF;由于電負(fù)性F>N>H，在NF₃分子中，共用電子對(duì)偏向F原子，使得N原子上的孤電子對(duì)難與Cu²⁺配位

(5)12；36/ρa(bǔ)³

(6)B

【解析】

（1）根據(jù)題意“W原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子”，1s²2s²2p²,W應(yīng)為C，“Q是電負(fù)性最大的元素”Q應(yīng)為F，“R元素的原子核外的未成對(duì)電子數(shù)是W原子核外未成對(duì)電子數(shù)的2倍”，R的電子排布式應(yīng)為[Ar]4s²3d⁶,R為Fe，W、Y、Z的電負(fù)性關(guān)系為N>O>C；CO₂的電子數(shù)為22，與其是等電子體的是N₂O。

據(jù)鍵角為120 ^。，故Y原子的雜化方式應(yīng)為SP²。

聯(lián)想到CaC₂，可寫出C^2-的電子式；Z為氧，最外層電子排布式為2s²2p⁴。

聯(lián)想NH₃的空間構(gòu)型，則NF₃應(yīng)為三角錐形。NH₃與HF的沸點(diǎn)相比較，因電負(fù)性F>N，HF的氫鍵強(qiáng)于NH₃的氫鍵，故HF沸點(diǎn)較高。氨易于與Cu²⁺形成配離子，而NF₃難與Cu²⁺形成配離子，由于電負(fù)性F>N>H，在NF₃分子中，共用電子對(duì)偏向F原子，使得N原子上的孤電子對(duì)難與Cu²⁺配位

首先對(duì)NaCl的晶體結(jié)構(gòu)要熟悉，在晶體中間從三維方向用三個(gè)  面去切割，可以得到三個(gè)平面，在每一面上，距離中心Na⁺最近的 Na⁺有4個(gè)，則晶體中共有12個(gè)。據(jù)上面推得可知，R為Fe，則FleO的摩爾質(zhì)量為72。在NaCl晶體中，每個(gè)晶胞含有4個(gè)NaCl,故FeO中，

N_A(2a)³ρ/4=56+16,N_A=36/a³ρ

（6）設(shè)R²⁺有x個(gè)，則R³⁺就有0.95-x,根據(jù)化合物化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，有等式（+2X）+[+3（0.95-X）]+（-2）=0，解得X=0.85，故R_0.95Z可表示為R_0.85²⁺R_0.10³⁺Z,選項(xiàng)B正確。