根據(jù)砷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖  ，做出如下推理，其中與事實(shí)不符的是（     ）

A．砷元素位于元素周期的第四周期、第VA族

B．砷原子不如溴原子的得電子能力強(qiáng)

C．砷酸酸性比磷酸酸性強(qiáng)

D．在相同條件砷元素的氫化物的穩(wěn)定性弱于氨氣

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


反應(yīng)A（g）+2B（g）=C（g）的反應(yīng)過程中能量變化如右下圖所示。曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。下列相關(guān)說法正確的是

A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．催化劑改變了該反應(yīng)的焓變

C．催化劑降低了該反應(yīng)的活化能

D．該反應(yīng)的焓變△H=

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)代工業(yè)將煤炭氣化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴(kuò)大水煤氣的廣泛用途。

⑴已知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；ΔH1 ,  2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2 。

則反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；ΔH＝                 。（用含ΔH1、ΔH2

的代數(shù)式表示）

(2)制甲醇所需要的氫氣，可用下列反應(yīng)制取:  

H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)△H < 0 某溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1。

①該溫度下，若起始時(shí)c(CO)= 1 mol/L, c(H2O)= 2 mol/L，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測得H2的濃度為0.5 mol/L,則此時(shí)該反應(yīng)v(正)              v(逆) (填>、=、<)。

②若降低溫度，該反應(yīng)的K值將           。(填"增大"、"減小"或"不變" )

③據(jù)研究CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，制備甲醇的反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：   _______________________________________ (用化學(xué)方程式表示)。

（3）CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g) CH3OH（g）；ΔH3。現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體，控溫，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。

①該反應(yīng)的ΔH3        0（選填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1         K2。

②將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有         。

（4）某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)K2CO3為電解質(zhì)。寫出該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：                     。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


銅的摩爾質(zhì)量為M g/mol，密度為ρ g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（    ）  

A．1 kg銅所含原子的數(shù)目為ρ NA       B．一個(gè)銅原子所占有的體積為M /（ρNA ）cm3 

C．一個(gè)銅原子的質(zhì)量為 ρ M / NA   g       D．1 dm3銅所含有的原子數(shù)為 ρ NA / M 

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下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是（     ）

A．ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族的金屬性強(qiáng)

B．族序數(shù)等于周期序數(shù)的元素一定是金屬元素

  C．全部由非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵

  D．13C和14C互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相似

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組反應(yīng)最終有白色沉淀生成的是（     ）

①金屬鈉投入到FeCl2溶液中           ②過量NaOH溶液和AlCl3溶液混合

③少量Ca(OH)2投入NaHCO3溶液中    ④過量CO2通入NaAlO2溶液中

A．②③     B．③④    C．①③④    D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將4.6 g Cu和Mg完全溶于濃硝酸溶液中，反應(yīng)中硝酸的還原產(chǎn)物為4480mL NO2氣和336 mL N2O4氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，反應(yīng)后的溶液中，加入過量NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為 (     )

 A. 9.02 g       B. 8.51 g         C. 8.26 g       D. 7.04 g

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某溶液中Cl－、Br－、I－三者物質(zhì)的量之比是1：2：3，通入一定量的Cl2，當(dāng)反應(yīng)完全后，該比值變?yōu)?：2：1，則反應(yīng)的Cl2和原溶液中I－的物質(zhì)的量之比是（   ） 

A. 1：2         B. 1：3        C. 1：4           D. 1：6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


長期存放的Na2SO3可能部分被氧化。某化學(xué)興趣小組為了測定某無 水Na2SO3被氧化的程度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1) 甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程：

 

 

 

 

①甲同學(xué)選擇的試劑a可以是________(填序號）。

A．鹽酸酸化后的氯化鋇  B.硝酸酸化后的氯化鋇  C.氫氧化鋇

②判斷試劑a是否過量的方法是__________________

③操作II名稱是________________________

④Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為__________________

(2)乙同學(xué)準(zhǔn)確稱量Na2SO3樣品mg,并設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)：

 

①實(shí)驗(yàn)中待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體后，打開活塞P從導(dǎo)管左端緩緩鼓入一定量的 空氣，這樣做的目的是____________________________________。

②裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________。

③裝置C的作用是_________________________________。

④若實(shí)驗(yàn)前后裝置D的質(zhì)量差為ng，則樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式_______________。

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