Question

有關(guān)下列兩種溶液的說(shuō)法中，①：0.1mo1?L^-1 CH₃COONa溶液   ②：0.1mo1?L^-1 CH₃COOH溶液．正確的是（　�。�

A．相同溫度下，溶液中水的電離程度：溶液①＜溶液②

B．等體積混合溶液①和溶液②，所得溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

C．加水稀釋溶液①，溶液中 c(CH3COOH)?c(OH-) c(CH3COO-) 不變

D．25℃時(shí)，向溶液②中滴加溶液①至pH=7，溶液中c（CH3COOH）＞c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）

Answer 1

A、CH₃COONa溶液中CH₃COO^-水解，促進(jìn)水的電離，CH₃COOH溶液中醋酸電離，溶液呈酸性，抑制水的電離，相同溫度下，溶液中水的電離程度：溶液①＞溶液②，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)電荷守恒，混合后溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），若溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），則c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（OH^-）+c（CH₃COO^-），溶液不成電中性，故B錯(cuò)誤；
C、平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，不受物質(zhì)的濃度影響．溶液中存在電離平衡CH₃COOH?c（H⁺）+c（CH₃COO^-），電離平衡常數(shù)Ka=

c(H+)?c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

，存在水解平衡c（CH₃COO^-）+H₂O?CH₃COOH+c（OH^-），水解平衡常數(shù)Kh=

c(CH3COOH)?c(OH-)

c(CH3COO-)

，水解平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，水解平衡常數(shù)不變，不受物質(zhì)的濃度影響，故C正確；
D、濃度相差不大一般弱酸的電離程度遠(yuǎn)大于鹽類(lèi)水解程度，相同濃度的CH₃COONa溶液與CH₃COOH溶液混合，混合后溶液pH=7，c（H⁺）=c（OH^-），CH₃COONa溶液的體積應(yīng)大于CH₃COOH溶液體積，溶液中c（CH₃COOH）＜c（Na⁺），溶液中電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），所以c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），所以溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-），故D錯(cuò)誤．
故選C．