19．下列水溶液中的電離方程式書寫正確的是（　　）
A．H2SO4═2H++SO42-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
C．KClO3═K++Cl-+3O2-D．NaHSO4═Na++HSO4-

分析 A．硫酸是強電解質(zhì)，完全電離；
B．碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子，不能拆；
C．氯酸鉀為強電解質(zhì)，完全電離出鉀離子和氯酸根離子；
D．硫酸氫根離子在水溶液中電離出氫離子和硫酸根離子．

解答 解：A．硫酸是強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：H2SO4═2H++SO42-，故A正確；
B．碳酸氫鈉電離方程式：NaHCO3═Na++HCO3-，故B錯誤；
C．氯酸鉀電離方程式：KClO3═K++ClO3-，故C錯誤；
D．硫酸氫鈉在水溶液中完全電離，電離方程式：NaHSO4═Na++H++SO42-，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題主要考查電離方程式書寫，掌握正確書寫電離方程式的方法，準確判斷電解質(zhì)的強弱是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．圖1為長式周期表的一部分，其中的編號分別代表對應的元素．

請回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是⑨（填編號）．
（2）科學研究發(fā)現(xiàn)，由②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導性，其晶胞的結構特點如圖2所示（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點、面心），則該化合物的化學式為MgNi3C（用對應的元素符號表示）．
（3）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，其產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志．有關該氫化物分子的說法正確的是BD．
A．分子間含有氫鍵
B．屬于含有極性鍵的非極性分子
C．只含有4個σ鍵和1個π鍵
D．該氫化物分子中②原子采用sp2雜化
（4）某元素原子的價電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子核外未成對電子數(shù)為3；該元素與元素①形成的18電子的分子X的電子式為；該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y，將過量的Y氣體通入盛有硫酸銅水溶液的試管里，現(xiàn)象為開始生成藍色沉淀，后藍色沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在氧化釹（Nd2O3）等稀土催化劑的作用下可發(fā)生反應：4CO+2NO2═N2+4CO2，若該反應的反應速率分別用v（CO）、v（NO2）、v（N2）、v（CO2）表示，則下列關系正確的是（　�。�
A．$\frac{1}{2}$v（CO）=v（NO2）B．$\frac{1}{2}$v（NO2）=v（CO2）C．$\frac{1}{4}$v（N2）=v（CO2）D．$\frac{1}{4}$v（N2）=v（CO）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)．已知：
氧化還原反應：
2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl；
2Co（OH）3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+6H2O
2Fe（OH）2+I2+2KOH═2Fe（OH）3+2KI；
3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O
復分解反應：
2HSCN+K2CO3═2KSCN+CO2↑+H2O；
KCN+CO2+H2O═HCN+KHCO3
熱分解反應：4NaClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3NaCl+NaClO4；NaClO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+2O2↑
下列說法不正確是：（　�。�
A．酸性（吸水溶液）：HSCN＞H2CO3＞HCNB．還原性（堿性溶液）：Fe（OH）2＞I-＞KIO3
C．熱穩(wěn)定性：NaCl＞NaClO4＞NaClOD．氧化性（酸性溶液）：I2＞FeCl3＞Co（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．COCl2的分解反應為COCl2（g）═Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ•mol-1．反應體系平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出）：比較反應物COCl2在5-6min和15-16min時平均反應速率的大�。簐（5-6）_v（15-16）（　　）
A．＜B．=
C．＞D．條件不足，無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．實驗室需用2mol•L-1硫酸銅溶液450mL，配制時應選用稱取硫酸銅的質(zhì)量是（　�。�
A．144.0 g CuSO4B．144.0 g CuSO4•5H2O
C．225.0 g CuSO4•5H2OD．250.0 g CuSO4•5H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，0.1 mol Cl2 溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.2NA
B．標準狀況下，33.6L SO3中含有硫原子的數(shù)目為1.5NA
C．50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA
D．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數(shù)目小于0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．一定條件下，4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器中發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?3C（g），經(jīng)2s后測得C的濃度為0.9mol•L-1，下列說法正確的是（　�。�
A．2s末A和B的轉化率相同
B．2s末A的濃度為0.6mol/L
C．反應速率$\frac{{v}_{（A）}}{{v}_{（B）}}$=$\frac{1}{2}$
D．用B表示的平均反應速率為0.3mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于能量轉換的認識中，不正確的是（　�。�
A．煤燃燒時化學能主要轉化為熱能
B．綠色植物進行光合作用時，太陽能轉化為化學能
C．電解水生成氫氣和氧氣，電能轉化為化學能
D．白熾燈工作時，電能轉化為化學能

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